《物质结构与性质》综合推断题汇编2(选修3).doc

物质结构与性质综合推断题汇编()物质结构与性质综合推断题汇编()1. 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A第三周期中的半导体材科BL层s电子数比p电子数少l C地壳中含量最高的元素D第三周期主族元素中其第一电离能最大E第四周期中未成对电子数最多(1)写出元素E基态原子的电子排布式： 。(2)B单质分子中，含有 个键和 个键，元素B的气态氢化的空间构型为 。(3)A、B、C第一电离由大到小的顺序为(用元素符号表示)： ；(4)C单质的熔点 A单质的熔点(填“高于”或“低于”)，其原因是： 。2. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B 、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)ABCD四种元素电负性由大到小排列顺序为 (2)B的氢化物的结构式 ，其空间构型为 (3)D单质比化合物DA的熔点 (填高或低)，理由是 。(4)E核外电子排布式是 ，E的某种化合物的结构如图所示，微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，此化合物中各种粒子间的相互作用力有 。3. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是 (填编号)。(2)科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图(图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心)，则该化合物的化学式为 (用对应的元素符号表示)。(3)元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属于非极性分子C含有4个键和1个键 D该氢化物分子中，原子采用sp2杂化(4)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素形成的分子X构形为 ；X在与形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是 。(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素AF的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7请回答：表中的金属元素是 (填字母)，其中化合价为+3价的是 (填字母)；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 。4. 下列物质有如下转化关系(有的生成物未列出)，其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。则：(1)X在周期表中的位置是 ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为 (用元素符号表示)；(2)A和G等物质的量反应产物的水溶液显 性，其原因用离子方程式表示为 ；(3)A和X2反应的化学方程式为 ；(4)pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c(OH-)之比为 ；(5)为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为 L。5. 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDEOSi (4)低于 C12晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高。 2.答案：(1)NCSiNa(2分) H(2)HNH (2分) 三角锥形(1分)(3)高(1分)，晶体硅与SiC均属于原子晶体，晶体硅中的SiSi比SiC键长大、键能低，所以SiC熔点高(2分)(4)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar 3d104s1)(2分)(离子键)共价键、配位键、氢键(3分)3.答案：(1) (2)MgCNi3或CMgNi3 (3)B D (4)1；三角锥形；X和Y都是极性分子(且能形成氢键)，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中。(5)D E F；F；B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，第一电离能比A和C大4.答案：(1)第二周期VIA族；O N Na(各2分，共4分) (2)酸，(1分)，NH+4+H2ONH3H2O+H+(2分) 催化剂 (3)4NH3+5O2= 4NO+6H2O(3分) (4)1：1010(或10-10，10-10：1)(2分) (5)14(3分)5.答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1 (2)NCSi (3)2 (4)sp 范德华力 (5)低 NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键(6)【Cr(H2O)4Cl2】+6.答案：(1)4 B ； 金属键； 4 12 (2)H2O NH3 CH4 sp3 ， 三角锥形 (3) p ，(1分)增强。(1分)7.答案：(1)甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有，sp2，1 (2)BCD1s22s22p63s23p63d104S24P18.答案：(1)OSC (2)CCl4 SP3 (3)31 (