化学人教版九年级下册金属的性质（复习课）

复习内容：金属的性质复习目标1、 了解金属的物理特征；2、 了解金属的主要化学性质；3、 进一步理解金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活中有关的一些化学问题教育学过程：1金属的物理性质共性：大多数金属在常温下是_，具有金属光泽，是电和热的_，具有较好的延展性，密度较大，熔点较高。特性：铁、铝等大多数是银白色，铜呈_色，金呈_色；常温下，铁、铝、铜等大多数是固体，但汞是_。不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大，因此它们的用途也有较大区别。2合金概念：合金是指一种_跟其他_(或_)熔合形成的具有金属特性的物质，如青铜、钢等。注意：合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。特性：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更_(填“低”或“高”，下同)，熔点一般比它们的纯金属更_ _，抗腐蚀性能更好。生铁和钢：钢的含碳量为_，生铁的含碳量为_。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更广泛。钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好等，尤其是_ 性能非常好。由于钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用于制造人造骨。3金属的化学性质金属活动性顺序：(1) 与氧气反应，钾、钙、钠、镁、铝、锌在常温下能与空气中的氧气反应，铁、铜在高温下能与氧气反应，金不能与氧气反应。(2) 与酸反应反 应 式： Fe _ HCl=_ZnH2SO4=_ 反应条件：金属(位于H之前)，酸(盐酸、稀硫酸)。注意： 铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，一般只能生成_，溶液的颜色是_；实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。(3)与盐溶液反应反 应 式： FeCuSO4=_Cu_AgNO3=_反应条件： 金属：在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)；盐：必须可溶于水。【典例分析】例题1 下列性质中不属于纯铝的物理性质的是（ ）A.银白色 B.质软 C.耐腐蚀 D.能导电例题2把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为（ ）ABACBABCCCBADACB 【变式跟进】下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是 ( ) A将锌片放入稀硫酸 B将铜片放入稀硫酸C将铜片放入硝酸银溶液 D将锌片放入硝酸银溶液例题3：向含有CuCl2 、ZnCl2 、HCl的溶液中撒入过量的铁粉，充分反应后过滤溶液中的溶质一定有 ，滤渣中的一定有的物质是 。【变式跟进】向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是 ( ) A滤液中一定含有Al3、Ag B滤液中一定含有Fe2、Ag C滤渣中一定含有Fe D滤渣中一定含有Ag【巩固练习】1. （2016长沙市）“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最弱的是 （ ）A铁 B铜 C金 D银 2. 有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 （ ）AXYZ BXYZ CYXZ DZYX3.（2013长沙）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M(NO3）2+2Ag则下列说法错误的是（ ）A. M的金属活动性比Ag强 B. 金属M可能是铜C. 该反应属于复分解反应 D. 该反应前后M的化合价发生了改变4用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（ ） AZnSO4溶液 BNaOH溶液 C稀硫酸DCuSO4溶液5. 将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正确的是( )A 滤液中一定有单质铁 B 滤渣中一定有单质铁和单质铜C 滤渣中一定有单质铜和单质银 D 滤渣中一定有单质铁和单质银6.A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：ABSO4ASO4B CH2SO4CSO4H2 B2DNO3B(NO3)22D 请完成以下填空：（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢 （填“前面”或“后面”）。（2）根据上述反应能判断出其中三种