生活中常见的盐.ppt

课题1生活中常见的盐,反应的实质,盐的化学性质,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,盐+酸,新盐+新酸,AgNO3+HClBa(NO3)2+H2SO4Ba(NO3)2+HClK2CO3+HCl,反应的实质,HCl+Na2CO3,2H+CO32-=H2O+CO2,HCl+K2CO3,盐+碱,新盐+新碱,CuSO4+NaOHFeCl3+NaOHK2CO3+NaOH,盐+盐,新盐+新盐,K2CO3+Ba(NO3)2AgNO3+KClBa(NO3)2+NaCl,HCl+AgNO3、,Cl-+Ag+=AgCl,反应的实质,KCl+AgNO3,判断下列各复分解反应能否发生，能反应的写出其化学方程式，不能反应的说明理由。练习1：氢氧化钾溶液和硝酸溶液氯化钠溶液和硝酸溶液碳酸钾溶液和硝酸溶液硝酸钠溶液和稀硫酸硫酸铜溶液和氯化钡溶液,练习2：KNO3+NaClCaCO3+HClCaCO3+BaCl2CuSO4+FeCl3Cu（OH）2+H2SO4,复分解反应发生的条件,复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水、难溶的物质或气体），而使复分解反应趋于完成。,复分解反应,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱盐+水,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,对于反应物：,对于生成物：,可溶于水或酸。,有沉淀、气体或水。,复分解反应的条件,常见复分解反应的实质,H+OH-=H2O2H+CO32-=H2O+CO2Cl-+Ag+=AgClBa2+SO42-=BaSO4Ba2+CO32-=BaCO3复分解反应的实质是：离子两两之间有水或有气体生成或沉淀生成。,判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。,碳酸钡和盐酸氢氧化镁和硝酸钾硝酸银和氯化钠硫酸和氢氧化钾,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,碳酸钙和硫酸钠氢氧化钠和硫酸铝氯化钡和硫酸铜碳酸钾和硝酸钡,6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3,练习:(1)Ba(OH)2+H2SO4(2)Ca(OH)2+HCl(3)NaOH+HNO3(4)Cu(OH)2+HCl(5)Fe(OH)3+H2SO4(6)CaCO3+HCl(7)Ba(NO3)2+H2SO4(8)AgCl+HNO3(9)NaCl+HNO3,判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。（1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁（3）盐酸和碳酸钙（4）盐酸和硫酸钠（5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁（7）硫酸和碳酸钾（8）硝酸钙和盐酸（9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠,1、下列各组离子能共存的是（）A、Na+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+D、Ag+、Cl-、NO3-、K+,B,2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）A、B、C、D、,B,3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加