高中化学必修1试题.doc

深圳中学 2009-2010学年度第一学段考试化学试题彩慧源注意事项：1. 用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔将答案答在答题卷上，答在试题卷上无效。2. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 S 32第一部分 基础知识（24分）1（2分）在反应2KMnO416HCl（浓）2KCl2MnCl25Cl28H2O，当2mol KMnO4参与反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2（2分）24gSO32恰好将1.2041023个XO4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是 3.（7分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤计算，称量， ，移液，洗涤， ， 摇匀。（2）所需仪器为：容量瓶（规格： ）、托盘天平、还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）。某同学观察液面的情况如右图所示，则所配置的溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）。（4）取出其中50ml溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 。4（9分）按要求写出SO2相关化学方程式，所用试剂均从以下物质中选：O2、H2S、NaOH、浓H2SO4、Cu、品红溶液、石蕊试液。（1） SO2的氧化性： （2） SO2的还原性： （3） SO2酸性氧化物的性质： （4） SO2的漂白性： （只写试剂名称）（5） SO2是还原产物： 5（4分）在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中 烧杯里观察到的实验现象有： _， _。 写出实验过程中反应的离子方程式_ 。第二部分 实验探究（20分）6.（10分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。 (1)你提出的假设是 。(2)通过实验I可以证明 。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应该加入 。(4)探究结果为 。你认为除实验和所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 。7（10分）有一包白色粉末可能是KCl、K2CO3、CaCO3中的一种或几种混合而成。某学生实验证明只含有K2CO3。请填写下列实验报告。可供选用的试剂是：盐酸、蒸馏水、氯化钙溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、硝酸钾溶液等。实验设计实验现象结论（1）、取少量试样放入试管中加适量蒸馏水，振荡全部溶解，得无色澄清溶液说明不含_（2）、在1所得的溶液中加入过量_现象为_发生的离子方程式_说明含有K2CO3 （3）、在2操作后的试管中加入_无明显变化说明不含KCl 第三部分 化学与技术(6分)8金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：回答下列问题： 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是 。 上述生产流程中加入Fe屑的目的是 ，检验副产品甲是否变质的实验方法是 。 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入 溶解后除去。第四部分 化学与生活（10分）9同学们吃的零食的包装袋袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）（1）生石灰属于哪种类别的物质？(写出至少三种按不同分类标准的类型)（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用化学方程式表示）(3)生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应