高三年级第二次月考理综化学试题.doc

可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 S: 32 Fe: 567.我国城市环境中的大气污染物主要是( )ACO2、Cl2、N2、酸雨 B. SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物CNH3、CO2、NO2、雾 D. HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物8.下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是 ( )A0.1molL1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42)c(NH4+)c(H+)c(OH)B0.1molL1的(NH4)2CO3溶液中：2c(CO32)= c(NH4+)C0.1molL1的NH4Cl溶液中与0.05molL1NaOH溶液等体积混合：c(Cl) c(Na+)c(NH4+)c(OH) c(H+)Dc (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液中：C(NH4)2SO4)c(NH4)2CO3cNH4Cl9.阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是( )A将含有NO2和N2O4分子数共约6.021023个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4LB在1 L l molL1的氨水中，含有的NH3与NH3H2O分子的总数小于6.021023个。C在1 L pH=1的NaHSO3溶液中含Na+数约为6.021023 D在l mol SiO2晶体中含有共价键的数目约为26.021023个10.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数之和，C原子的最外层电子数是D、F原子最外层电子数之和。下列推论正确的是 ( )AA、B两元素只能形成一种化合物BD、E两元素的最高价多种氧化物对应的水化物均为强碱CC的气态氢化物的稳定性一定小于F的气态氢化物D. C、F两种元素可能形成原子晶体型的新型无机非金属材料 11.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2+OH+H+BaSO4 +H2OB次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2CaCO32HClOC向NH4HCO3 溶液中加入足量Ba(OH)2溶液 NH4+ +HCO3 + 2OHH2O + CO32 + NH3H2OD向FeCl2溶液中加足量溴水 2Fe2+ + Br2 2Fe3+ 2Br12.在一固定体积的密闭容器中，充入3mol X和1mol Y，发生反应：3X(g)+Y(g)aZ(g)。平衡后，Z的体积分数为6%，若维持容器容积和温度不变，1.2mol X、0.4mol Y和1.2mol Z为起始物质，达到平衡后，Z的体积分数也为6%，平衡后若缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量、逆反应速率(逆)、X的浓度c(X)和Z的体积分数 (Z)随压强(p)的变化一定符合图中的 ( ) 13.某干燥粉末可能由、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是 （ ）A粉末中一定有，B粉末中一定不含有和C粉末中一定不含有和D无法肯定粉末里是否含有, 和26. (15分)二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m将干燥的氯气在110 140 与硫反应，即可得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全分解：S2Cl2 2S + Cl2设计实验装置图如下：（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式： ；E中反应的化学方程式： 。（3）C、D中的试剂分别是 、 。（4）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，在F中可能出现的现象是 。（5）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是 。 27.（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2 (g)= O2+ (g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e- PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11，KspCu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。28.（14分）下图是无机物AN在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（3）反应的离子方程式是: _。（4）反应的离子方程式是：_。（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：_（6）现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应的化学方程式为_29（15分）以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N ( C4H8O2 ）。（1）反应1的反应类型为_。 （2）HOCH2CCCH2OH 分子中，在同一个平面的原子最多有_个。 （3）化合物 M 不可能发生的反应是_（填序号）。 A氧