湖北省武汉二中高一下学期期末考试——化学.doc

武汉二中2011届高一年级下学期期末考试化学试卷 考试时间：2009年7月2日下午2：004：00第卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23K39 Cu64一、选择题（每题只有一个正确选项，共54分）1、随着科学技术的不断进步，制备、研究物质的手段和途径越来越先进，H3、O4、C60、N等相继被发现。下列有关说法中，正确的是（）A、H2与H3互为同位素B、O2与O4互为同素异形体C、C60的硬度比金刚石大D、N离子中含36个电子2、下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A、Ba2+、NO、NH、ClB、Fe2+、H+、NH、NOC、K+、Ba2+、Cl、HSOD、Ca2+、NH、HCO、K+3、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的是（）A、原子半径为ACBB、A与C可形成离子化合物C、B的金属性强于CD、A的氢化物稳定性强于C的氢化物4、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、标准状况下，NA个SO3分子的体积约为22.4LB、32g O2和O3混合气体含有NA个分子C、1mol NO2与H2O反应时转移NA个电子D、0.5mol Na2O2共含有2NA个阴阳离子5、下列说法正确的是（）A、pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨B、光导纤维、人造刚玉、钢化玻璃均属于新型无机非金属材料C、目前我国空气污染指数的主要项目为：SO2、NO2和可吸入颗粒物等D、制光导纤维、水泥和玻璃过程中均需要石灰石为原料6、已知4NH3+2F2催化剂NF3+3NH4F，下列有关叙述正确的是（）A、NF3分子呈三角锥形B、NF3的氧化性比F2强C、NF3是离子化合物D、NF3是还原产物，NH4F是氧化产物7、相同状况下，在体积相同的三个烧杯中分别盛满NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（）A、1:1:1B、2:2:3C、3:3:2D、2:2:18、气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A、只有B、只有C、和D、和9、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少6molL1。对此反应速率的表示，正确的是（）A、用A表示的反应速率是4molL1min1B、分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3:2:1C、在2min末的反应速率，用B表示是3molL1min1D、在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的10、在一恒定的容器中充入2mol A和1mol B发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为a。若恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、2.1mol的C为起始物，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x的值可能为（）A、2B、3C、4D、无法确定11、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是（）A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、在Z导管口没有红棕色气体出现12、下列除杂的操作方法，正确的是（）A、CO2中混有少量SO2气体：通过装有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶B、NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥C、食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液中加热蒸干D、硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤13、在一定浓度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（）混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值A、B、C、D、14、下列叙述中正确的是（）A、NH3、CO、CO2都是极性分子B、CH4、CCl4都是含极性键的非极性分子C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D、CS2、H2S、SO2都是直线型分子15、25.6g 铜能恰好与含1.4mol的浓硝酸完全反应，将生成的气体溶于水，最终得到的气体在标准状况下的体积（L）约为 （）A、7.84B、13.44C、15.68D、5.9716、下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B、少量的钠保存在煤油中C、氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中17、下列离子方程式书写正确的是（）A、向次氯酸钠溶液中加入HI： ClO-+H+=HClOB、用氨水吸收少量的SO2：2NH3H2OSO2=2NH4SO32H2OC、铜与浓硝酸反应：Cu2H+2NO3=Cu22NO2H2OD、NaHSO4溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应：2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O18、向1L 0.4molL1H2SO4溶液中加入10.1g KNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（）A、2.24LB、3.36LC、4.48LD、5.60L第卷（共54分）二、非选择题19、（2分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）用BaCl2检验Na2SO3固体是否变质；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体；用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸；用100mL容量瓶配制95mL物质的量浓度为1mol/L的食盐水；用浓硫酸干燥二氧化硫气体。用淀粉KI试纸鉴别Br2与NO2气体；用水鉴别CuSO4、NaCl、NaOH、NH4NO3固体。20、（8分）（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2。已知该反应中发生的还原过程为：HNO3 NO2完成上述反应的化学方程式： 。若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为：。（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定。已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式。现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为。21、（6分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体化合物，组成它们的离子有：Na+、Mg2+、Ba2+、ClO、HSO4、CO32、Cl。分别取它们的溶液进行实验，主要操作及现象如下：向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去；A、B、E的溶液的焰色反应都呈黄色；将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液；将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同时还有白色沉淀存在。（1）写出下列物质的化学式：A，C。（2）向B的溶液中，缓慢滴入少量的E溶液，其主要的离子方程式为：。22、（8分）现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物的水化物X能与其氢化物Y反应生成盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。（1）写出X与Y反应生成盐的化学方程式。（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。（3）C与D形成的具有相同价态化合物之间发生相互转化的化学方程式。（4）B、C、D与A可形成电子总数相同的化合物，写出其中非极性分子的结构式和键角 ，。（5）C可与A形成多种化合物CA3、C2A4、CA5等，写出CA3CD的化学方程式，已知C2A4，CA5中各原子数外层均达到稳定结构，试写出两者的电子式 ， 。23、（8分）X、Y、Z是短周期元素的单质，A、B是它们的化合物。物质之间的转化关系如图所示（其中反应条件和某些生成物已略去）：（1）如果X、Y组成元素是同主族时，按下列要求分别写出“A+XB+Y”的化学方程式：若B为水，则化学方程式为： ；已知A、B都是氧化物，则化学方程式为： 。（2）如果X、Y的组成元素不是同一主族时，按下列要求写出X+ZB的化学方程式：若X的组成元素是地壳中含量最多的金属元素，则化学方程式为 。若Y的组成元素是地壳中含量最多的非金属元素，则化学方程式为 。24、（8分）某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如图（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置。请回答有关问题：（1）如何检查装置A的气密性 。 (2) 设计装置A的目的是；为达此目的，应如何操作 。（3）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式是 。（4）装置E和F的作用是；为验证实验此作用，其操作方法和现象是 。（5）D部分仪器a的作用是 。三计算题25、（6分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)（1）若反应达平衡前某时刻t时，nt(N2)13mol，nt(NH3)6mol，计算a的值：a。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量：n(NH3)。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简单整数比，下同）：n(始):n(平)。（4）原混合气体中，a:b。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比： (N2): (H2)；（6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)。26、（8分）甲、乙两个研究小组，用以下两种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。（1）甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是，消耗的HNO3的物质的量是。（2）乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L（不考虑NO2转化成N2O4）。则消耗的HNO3物质的量是mol。为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是mol。若欲使生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要34%的双氧水 g. 武汉二中2011届高一年级下学期期末考试班级姓名考场考号密封线化学试卷答题卡一、选择题（每题只有一个正确选项，共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题19、（2分） 20、（8分）（1） （2） 21、（6分）（1）A ，C （2） 22、（8分）（1） （2） （3） （4） ， （5） 23、（8分）（1） （2） 24、（8分）（1） （2） （3） （4） （5） 三、计算题25、（6分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 26、（8分）（1） （2） 武汉二中2011届高一年级下学期期末考试班级姓名考场考号密封线化学试卷参考答案一、选择题（每题只有一个正确选项，共54分）题号123456789答案BDBCCAACB题号101112131415161718答案BCCABDABA二、填空题19、（2分） 20、（8分）（1）P+5 HNO3=H3PO4+5 NO2+H2O。11.2L（2）Si3N4 3SiCl4+2N2+6H2= Si3N4+12HCl21、（6分）（1）ANaClO ，CMgCl2 （2）CO32-+H+=HCO3- 22、（8分）（1）NH3+HNO3=NH4NO3 （2）HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O （3）2NO2N2O4 催化剂（4） ，10928 （5）4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温点燃23、（8分）点燃（1）2H2S+O2=2H2O+2S 2C+SiO2=Si+2CO （2）2Al+3Cl2=2AlCl3 H2 +F2 =2HF 24、（8分）（1）关闭K,向长颈漏斗中加水至漏斗下端中形