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2012-2013上海一模二模试题汇编化学键与晶体结构【2012宝山一模】3. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实 验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（C） AK3C60中只有离子键 BK3C60中碳元素显-3价 C该晶体在熔融状态下能导电 DC60与12C互为同素异形体【2012崇明一模】7、下列说法正确的是（D）A白磷分子呈正四面体，键角，1mol白磷含共价键6molB臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同CS8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256gD石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键【2012崇明一模】16、根据有关的概念，推断下列说法中正确的是（C）A元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强B分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定C离子晶体发生状态变化时，一定会破坏离子键D分子中含有两个氢原子的酸，一定就是二元酸【2012崇明一模】五、(本题共10分)如图是氨基乙酸的球棍模型（图中的“棍”可能是单键，也可能是双键），该分子由四种元素的原子构成，它们原子半径的大小顺序是：XYZW。27、在上图的模型中， 处表示的是双键（填A、B、C、D）；Z的核外共有 种不同能量的电子，有 个未成对电子。X形成的单质晶体可能为 。a离子晶体b分子晶体c原子晶体d金属晶体28、Y与W可形成YW5的化合物，有关该物质的叙述不正确的是_。A、离子化合物，固态时是离子晶体B、溶于水所形成的溶液显碱性C、投入少量水中，有两种气体产生D、YW5中Y的化合价为-5价29、下列可以验证Y与Z两元素原子得电子能力强弱的实验事实是 。A、比较这两种元素的气态氢化物的沸点B、比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性C、比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D、比较这两种元素的单质与氢气化合的难易30、X、Y、Z、W四种元素组成的某无机盐，既可与盐酸反应，又可以与NaOH溶液反应，其化学式为 ，在这四种元素中，一种元素的单质在加热时能够与另外三种元素组成的具有强氧化性的化合物反应，写出该反应的化学方程式： 。答案：27、D (1分)； 3 (1分)；2(1分)；bc(2分)28、D(1分)；29、CD (2分) ；30、NH4HCO3、(NH4)2CO3 (1分)；C+HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O (1分)【2012奉贤一模】4、以下属于共价分子的单质是( C )A、氩气 B、金刚石 C、重氢气 D、水【2012静安一模】12011年诺贝尔化学奖授予发现准晶体的以色列化学家。准晶体原子排列有序，但准晶体不具备晶体的对称性。下列归类肯定错误的是(C ) A碘单质分子晶体 B铝铜铁合金准晶体 C石墨原子晶体 D氧化镁离子晶体【2012浦东新区一模】8下列有关物质结构的说法中正确的是（C ）A水很难分解，是因为水分子之间存在着较强的分子间作用力BCCl4、NH3、CS2都是含有极性键的非极性分子CNaCl、HCl溶于水时化学键都被破坏D原子晶体的熔点一定高于其它晶体 【2012徐汇一模】10下列说法正确的是(A )A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强【2012杨浦一模】5下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(A) A液溴和己烷分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体 C硅和铁分别受热熔化 D氯化氢和蔗糖分别溶解于水【2013宝山一模】2下列变化中，不需要破坏化学键的是(B)A氯化氢气体溶于水 B碘升华 C加热氯酸钾使其分解 D氯化钠溶于水【2013宝山一模】5一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是(D)ANF3分子呈三角锥形 BNF3分子是极性分子CNF3与NH3晶体类型相同D上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【2013宝山一模】7下列物质的化学式和结构式中，从成键情况看不合理的是(D)ACH3N： BCH4S：CCH2SeO： DCH4Si：【2013奉贤一模】10 如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是（C）A该化合物的化学式是Al2Cl6B该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体C该化合物是离子化合物，在融融状态下能导电D该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键【2013虹口一模】10 丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳键键能总和大小关系是（A）A 丁烷丙烯乙炔B 乙炔丙烯丁烷C 丙烯丁烷乙炔D 丁烷=丙烯=乙炔【2013金山一模】3下列晶体中，任何一个原子都被相邻叫个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是(A) A金刚石 B石墨 C足球烯 D水晶【2013静安一模】18能证明Al2O3属离子晶体的是(A) A熔融时能导电 B可作耐火材料 C受热难分解 D能溶于NaOH溶液【2013闵行一模】3下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(D) A食盐和葡萄糖分别溶解在水中 B干冰和氯化铵分别受热变为气体 C二氧化硅和铁分别受热熔化 D液溴和苯分别受热变为气体【2013浦东新区一模】4下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（C）A食盐与蔗糖的熔化 B汞和溴的挥发C碘和干冰的升华 D二氧化硅和氧化钠的熔化【2013普陀一模】6、物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是（ A ） ANaK BO2N2 CH2OH2S DSiO2CO2【2013青浦一模】4下列说法正确的是 (C )A离子化合物中一定含有金属元素 B构成分子晶体的微粒中一定含有共价键C原子晶体熔化要破坏共价键 D只有离子化合物中才存在离子【2013青浦一模】四、（本题共8分）现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：元素相关结构和性质A其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等。B其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。C是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多。D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+123表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有_、_。24B元素的氧化物所对应的晶体属于_晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：_。25钠与C元素形成的Na3C晶体中，C元素以C3-存在，C3-的电子排布式为_。C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）_（填序号）。A常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气 B气态氮化物具有很强的热稳定性C气态氢化物极易溶于水并呈强酸性 D在HXO中X的化合价均为+l价答案：23共价键、分子间作用力（2分）24离子晶体，化学方程式：2Al2O34Al+3O2 （2分）25ls22s22p6，原因NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- (2分)26B（2分）【2013松江一模】3下列化学用语或模型表示正确的是(A)A硝基苯的结构简式：BCO2分子比例模型：CNH4Cl的电子式： DNaCl的晶体模型：【2013杨浦一模】3下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是(A)A金刚石和金属钠熔化 B碘和干冰受热升华 C氯化钠和氯化钙熔化 D氯化氢和溴化氢溶于水【2013长宁一模】4化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等。有关它们叙述正确的是(C)A非金属元素组成的化合物中只含共价键B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键D单质分子中均存在化学键【2013长宁一模】四、（本题共8分） 碳与硅是十分重要的两种元素，金刚石、具有耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。23碳元素在周期表中的位置是_，其原子核外通常未成对电子数为_个。24已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反应中，被破坏的化学键有_。a离子键 b极性共价键 c非极性共价键25一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，除去粗产品中少量钠的试剂为_。26下列叙述正确的有_（填序号），还原CCl的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断与的非金属性强弱Si在一定条件下可与FeO发生置换反应答案 23第二周期第IVA族， 2 24.abc 25.水（或乙醇） 26.【2012奉贤二模】四、（共8分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：23. 氮原子的最外层电子排布式是_；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物 （化学式）。24. 肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是 （化学式）。25. 肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l) 3N2(g)4H2O(g)+1038.7kJ若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的气体有_mol，其中转移电子数目 _。26. 肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 金属键 d. 范德华力答案：23、2s22p3 NH4NO3 或 NH4NO2（合理给分） 2分24、三角锥形 C2H6 2分25、3.5 4NA 2分26、cd 2分【2012闵行二模】7下列晶体中，除了原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的共有多少种(C)H2O SiO2 C60 石墨 I2 醋酸 Ar A3种 B4种 C5种 D6种【2012浦东新区二模】2共价键、离子键和范德华力是微粒之间的三种作用力。下列晶体中含有两种作用力的是(C)AAr BSiO2 CNa2O2D金刚石【2012普陀二模】四、(本题共8分)在玻璃生产中，熔炉里原料发生的主要反应为：2Na2CO3+CaCO3+3SiO22Na2SiO3+CaSiO3+3CO223某反应物在熔融状态下不导电，它属于_晶体。24上述反应里，在周期表中相邻两元素的原子半径_(填元素符号) ，处于同一周期元素的名称是_。25上述反应里金属性最强的短周期元素，其原子核外有_种不同能级的电子，其单质在O2中充分燃烧， 产物的电子式为_。26H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键）：其中过程是_过程（填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”）。图中产生了由极性键构成的_分子（填“极性”或“非极性”）。 答案：23 原子 24Si C 碳与氧 钠与硅 254 26吸热 (1分) 极性 【2012杨浦青浦静安宝山二模】 四、（本题共8分）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如下图所示：硼砂H3BO3B2O3BN 23由B2O3制备BN的化学方程式是 。BN有二种结构，其中一种超硬、耐磨、耐高温，这种BN属于 晶体。24硼元素原子的电子排布式为 ，这些电子有 种不同的能量。25与B元素在同一周期，其原子的最外层有2个未成对电子的元素是 （写元素符号）；甲同学列了一个比较微粒半径的式子：Li+Be2+B3+，乙同学对此提出了异义。乙同学的异义是 。26 原子个数相同、最外层电子总数也相同的化合物是“等电子体”，等电子体的结构相似。B3N3H6 与苯是等电子体，被称为“无机苯”。B3N3H6的结构式如右图，则B3N3H6的二氯代物有 种。答案：23 B2O32NH32BN3H2O（1分）； 原子（1分） 241s22s22p1（1分）； 3（1分）25C、O（2分），B元素难以形成B3+（1分）。 264（1分） 【2012长宁二模】四、填空(本题共8分)短周期中常见金属X、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）。根据题意完成下列填空：23X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的离子结构示意图为 ，写出X的最高价氧化物对应的水化物在强碱性溶液中主要发生的电离方程式： 24石墨是最常见的碳单质。石墨烯（如下图）是单层的石墨，发现它的科学家获得了2010年诺贝尔物理学奖。下列有关石墨烯的叙述正确的是 。a石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面b石墨烯中的碳碳键的键角是60c石墨烯中碳原子的化合价为+3d石墨烯可导电，说明它是电解质e石墨烯的结构与金刚石相似f 石墨烯的熔点很低g从石墨剥离得石墨烯需克服范德华力25. 钛是目前金属材料中比强度（强度与密度的比值）最大的金属。其外围电子排布为：3d24s2,可见，钛原子核外有 种不同运动状态的电子，有 种不同能量的轨道26题干中所示反应的化学方程式为： 答案：23. 24. ag （多选少选不给分） 2522, 7 26. 4Al+3TiO2 +3C 2Al2O3 +3TiC【2013奉贤二模】6.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是(C)A分子中N、O间形成的共价键是非极性键NO2NNO2NO2B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性D15.2g该物质含有6.021022个原子【2013虹口二模】8SiC14与CCl4都是无色液体，分子形状相似。关于两者的说法正确的是(B) A键长：C-CSi-Si B公用电子对偏向程度：Si-ClC-Cl C键能：Si-ClC-Cl D沸点：CCl4SiCl4 【2013黄浦二模】3下列化学表述正确的是(C)A氯化钠晶体 BNH2的电子式 C乙烯比例模型 D碳原子中能量最高电子的电子云图【2013黄浦二模】6下列关于晶体结构的说法正确的是(D) A短周期、同主族非金属单质熔沸点都是第三周期大于第二周期 BHF的沸点高于HCl，是因为HF键能大于HCl键能C高熔点的固体如果不是离子晶体、则一定为原子晶体D金属氢氧化物中一定含有共价键【2013闵行二模】3下列关于化学键的叙述，正确的是（ B ）A单质分子中均不存在化学键B离子化合物中一定含有离子键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物【2013闵行二模】10根据有关概念，推断下列说法中正确的是（ A ）A离子晶体发生状态变化时，一定会破坏离子键B元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强C分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定D分子中含有两个氢原子的酸，一定就是二元酸【2013浦东新区二模】7有关化学键和晶体的说法中正确的是(A)A离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中B共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成C分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力D原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成【2013普陀二模】8、物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是(A)ABr2(l)和I2(s)分别受热气化 BNaBr