硫和氮的氧化物(二)ppt课件

.,邻水实验学校王良红,氮的氧化物及污染,.,学习目标,1、了解氮和氮的氧化物的物理性质。2、了解NO、NO2的化学性质，掌握NO2和水的反应。3、了解酸雨的形成、危害，树立环境保护意识。,.,一、氮气(N2),1、氮气的物理性质：,无色、无味气体，不溶于水，比空气略小,保护气、填充灯泡、焊接金属、低温制冷等,2、氮气的化学性质：,3、氮气的用途：,(1)常温下不活泼,(2)高温下：,.,二、二氧化氮和一氧化氮,1、一氧化氮（NO）：,1)、NO的物理性质：,无色、无味、不溶于水的有毒气体,2)、NO的化学性质：,常温下：2NO+O2=2NO2,2、二氧化氮（NO2）,1)、NO2的物理性质,红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水密度比空气大，易液化（20）。,.,2)、NO2的化学性质,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2溶于水实验,3NO2+H2O=2HNO3+NO,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,红棕色气体变为无色，液面上升到2/3,液体充满整个试管,.,氮的氧化物溶于水的有关计算,1、NO2和NO混合气体溶于水时,见资料书P89要点一,3NO2+H2O=2HNO3+NO,涉及反应：,剩余气体：,V剩=V(NO)原+1/3V(NO2),.,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,2,总反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,2、NO2和O2混和气体溶于水时,涉及反应：,V(NO2):V(O2),=4:1,4:1,4:3,4:3,恰好完全反应，无气体剩余,NO过量，剩余气体为NO,O2过量，剩余气体为O2,32,总反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,注意：氮的氧化物与O2混合通入水中，剩余气体只可能是NO或O2，不可能时NO2。,.,三、SO2、NO2对大气的污染,1、SO2、NO2污染物的来源,、煤、石油的燃烧，金属矿物质冶炼，硫酸、化肥等的生产，产生SO2。,、汽车尾气、硝酸工业产生的NO2,2、酸雨,NO2、SO2与水反应造成的,酸雨：指pH小于5.6的降水。,.,硫酸酸雨：,SO3+H2OH2SO4,或：,硝酸酸雨：,3NO2+H2O=2HNO3+NO,酸雨的形成,.,3、大气污染的危害,、危害人体健康,、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等,.,5、保护环境，整治污染,防治酸雨的措施见教材p94,4、其它常见环境污染,a、光化学烟雾,b、臭氧空洞,c、温室效应,d、白色污染,e、赤潮和水华,.,1.下列现象主要与NO2有关的是（）A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应,BC,2.通常情况下，下列各组气体不能共存的是（）A.N2和O2B.H2和Cl2C.H2和O2D.NO和O2,D,3.下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.Cl2,AB,练习,.,4,3,6mL,x8mL,4.在容积为20mL的试管里装满水，倒放于横线水槽中，用排水法收集14mLNO气体，再充入6mLO2，充分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少？,解：根据4NO+3O2+2H2O=4HNO3同温同压下气体体积比为物质的量比