酸碱中和滴定1ppt课件.ppt

离子反应的应用,现在有一瓶失去标签的盐酸,为了测出其真实浓度,请设计实验方案。,探究一,学生讨论方案,1.气体法,气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，H试纸法不够准确.,分组讨论结果,2.沉淀法,3.H法,4.中和法等,酸碱中和滴定用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法,酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定原理,1、酸碱中和反应的实质,H+OH-H2O,2、酸碱中和反应时量的关系,n(H+)=n(OH-),若是一元酸和一元碱反应则有n（酸）=n（碱）,问：到底应测得哪些数据才能求出C(HCl)？,C碱,V碱,.,V酸,C酸,=,即：,C(NaOH),V(NaOH),C(HCl),=,V(HCl),已知：0.1mol/L,需测定,量取：,.,待测,现在我们用.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸,量取一定体积的未知浓度的酸(或碱)溶液，然后滴入已知浓度的碱(或酸)溶液至恰好完全中和，测出消耗碱(或酸)溶液体积，可计算出未知浓度,酸碱中和滴定的原理,讨论结果：最好用滴定管，因为它比较精确，滴定管能准确到0.1ml，读到0.01ml。,在下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？,二、中和滴定的仪器,主要仪器:铁架台滴定管夹滴定管锥形瓶烧杯等,【思考】有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是_.,15.00mL,滴定管的构造特点,检查：活塞、是否漏水洗涤：自来水洗、蒸馏水洗、润洗。装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上2cm3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡），调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。读数：a、滴定管要垂直b、视线与凹液面最低处保持水平c、估读到0.01mL,滴定管的使用方法,氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色，那怎么知道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？,探究三,三、酸碱中和滴定终点的确定,指示剂的选择原则A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pHB、颜色变化明显。,酚酞甲基橙,常用中和滴定指示剂,四、中和滴定操作,2.滴定左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不褪色。读取滴定管刻度并记录。,1.取液：用事先已用待测液润洗的酸式滴定管准确量取一定体积的待测液，注入锥形瓶中。并加入23滴指示剂。用事先已用待测液润洗的碱式滴定管注入一定体积的标准碱液.,A.由黄色变红B.由黄色变橙色C.由橙色变红色D.由红色变橙色,练习3.在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定终点时的颜色变化应是（）,练习1.酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是()A.质量B.物质的量C.物质的量浓度D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量,D,B,练习2.用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是()A.8B.8.01.C.7.78D.8.1,D,随堂检测,五、中和滴定的数据处理和误差分析,2）滴定误差分析,在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，下列操作对实验结果有何影响？（偏高、偏低、无影响）酸式滴定管洗净后就装入标准盐酸进行滴定碱式滴定管洗净后就装入NaOH溶液，再将一定量的溶液注入锥形瓶中作滴定用滴定前，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失向锥形瓶内注入待测液时，不小心洒到锥形瓶外锥形瓶洗净后，先用待测液润洗，然后量入待测液进行滴定因待测液浓度较大，移入锥形瓶后用