化学人教版九年级下册复分解反应发生的条件教案

复分解反应发生的条件姓名： 黄沛霖 任教学科：初中化学 所在学校： 夏湾中学教学课时内容 复分解反应发生的条件（生活中常见的盐第2课时）教材解读（关联课标） （1）人教版初中化学下册教材的总体特点。在思想上，坚持以学生为本，注重体现科学、技术、社会的思想；在内容上，重视学生的生活经验和对科学过程的感受；突出学生的探究活动；形式上：改进实验呈现形式，激发学生探究兴趣；图文并茂，叙述简洁。（2）本课题是初中化学的重点内容，学情分析 盐是一类重要的化合物，与酸、碱相比，它的存在更稳定，应用也更为广泛，与学生的日常生活联系也更密切。学生在学习复分解反应以前已经完整地学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，对它们之间的反应有了较多的感性认识。通过对第九单元溶液的学习，学生能够认识到常见的酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到溶液中的。但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度还不够。为了记忆一些反应的相关知识点需要耗费较多的时间和精力，同时也感到知识琐碎，困难重重。本课设计结合实验探究和微课等信息技术手段，是学生在探究中认识复分解反应发生的条件，从而加强学生的归纳分析能力，同时促进学生对化学学习的热情和对知识点的把握。教学目标 1知识与技能(1)理解并掌握复分解反应的概念和发生的条件。(2)能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行。(3)能够正确书写复分解反应的化学方程式，并能从微观的角度，即离子之间的互换角度认识复分解反应的本质。2过程与方法(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。3情感态度与价值观(1)激发学习化学的兴趣，培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。(2)了解化学与日常生活和生产的密切关系。(3)重视师生交流和生生互动，培养学生学习的自信心，增强学生自主学习的能力。教学重点 复分解反应的概念和反应的条件。教学难点 对复分解反应能否发生的判断和相关化学方程式的书写。课前准备 多媒体计算机、实物投影仪、相关图片以及制作的微课材料、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀HCl、碳酸钠溶液、稀H2SO4、氯化铁溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、试管架、胶头滴管(若干)、试管(若干)。 教学实施过程 教学环节 教师活动 学生活动 导入新课【引入】同学们,这节课先请大家观看一个节目，请同学们先看节目中表演者的动作细节，可以联想到我们初中化学中的什么知识？【投影】拉丁舞冠军舞伴和现代舞冠军舞伴同台交换舞伴的表演【提问】同学们都仔细观察表演者的动作细节吗？哪位同学给大家讲讲？好的，有请XX同学。【过渡】好的，同学们，我听懂了XX同学的意思，他指的是复分解反应的特点是两种化合物在溶液中交换成分生成另外两种化合物，就像节目中的交换舞伴一样，大家同意吗？现在一起看到课本73页上，齐读回顾一下复分解反应的定义。【板书】1、定义【观看和思考】认真观看节目并思考。【回答】老师，我看到表演者们在表演过程中交换了舞伴。我联想到复分解反应，因为复分解反应是指两化合物在溶液中交换成分，生成另外两种化合物的反应。【齐答】同意！【朗读】分析上述反应，它们都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。合作探究【引入】那么复分解反应究竟有什么特点呢？是不是两种化合物在溶液中交换成分，复分解反应就能够发生呢？复分解反应的发生需要什么条件呢，我们知道，化学是一门以实验为基础的学科，那么我们这节课就重点探究复分解反应发生的条件吧，请看到我们的探究学案，我们进行以下几组实验探究。（1）实验探究【展示】请同学们准备好你们的实验报告书，同时看到你们桌子上药品篮中的药品和仪器，我们在进行实验前一般先做什么？对，我们先观察药品的颜色和状态。请同学们先看到第一组实验，硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应，观察硫酸铜溶液的颜色？氢氧化钠溶液的颜色？我们再看到第二组实验，观察到碳酸钠溶液和稀盐酸都是无色透明的溶液。同时，我们看到第三组实验，氢氧化钠和稀盐酸都是无色溶液。【过渡】请同学们以小组为单位进行实验探究，注意实验规范操作，及时记录现象并写出你认为发生反应的化学方程式。【巡堂指导实验】教师巡视，与学生交流，并指导学生进行实验和实验操作。【提问】我看到同学们都做得差不多了，有哪些小组可以派代表起来汇报一下实验探究？那个同学代表小组汇报一下实验探究？那个同学代表小组汇报一下实验探究？【讲解】对于实验探究，硫酸铜溶液和氢氧化钠反应后得到的沉淀是什么物质呢？我们知道，硫酸铜溶液中有铜离子，氢氧化钠溶液中有氢氧根离子，当铜离子遇到氢氧根离子，会生成不溶于水的氢氧化铜蓝色沉淀。对于实验探究，我们可以回忆一下实验室制取CO2，正是因为碳酸钠和稀盐酸反应速度过快，所以不选择碳酸钠和稀盐酸作为制备CO2的药品，两者反应的实质是溶液中的碳酸根离子和氢离子结合生成不稳定的碳酸，碳酸又进而分解生成二氧化碳气体和水。对于实验探究，请同学们先回忆一下第12单元，常见的酸和碱，其中碱溶液可是酚酞试液变红，同时酸和碱能够发生中和反应，恰好反应时，溶液红色褪去，反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成了水。【过渡】请同学们翻到课本第75页，齐读一下复分解反应发生的条件。【微课展示】为了让同学们更深入了解复分解反应发生的条件，并回顾一下我们所做的这三个实验探究，请同学们认真观看老师制作的微课复分解反应发生的条件。【过渡】同学们看完这个微课，回到我们这节课的主要内容，复分解反应发生需要什么条件呢？（并讲边板书： 二、复分解反应发生的条件： 生成物中有 沉淀 或 气体 或 水）（2）拓展探究【引入】老师看到同学们还意犹未尽的样子，是不是还想进行实验探究呢？.那么请同学们进行以下三组实验拓展探究吧。但在进行探究之前，我想请同学们先看这三组反应，请同学们先写出三组物质可能发生的反应方程式。【讲解】第一组是氯化铁与氢氧化钠，两者交换成分后得到的是氢氧化铁和氯化钠；第二组是氯化钡和硫酸，两者交换成分后是硫酸钡和盐酸；第三组是硝酸银和氯化钠，两者交换成分后是氯化银和硝酸钠。对于这三组可能发生的反应，我们讨论后发现没有常见的气体，也没有水产生，那么生物中是否可能有沉淀呢？请同学们进行实验，并推测可能产生的沉淀是哪个物质，一会儿小组汇报实验结果吧。【观察】硫酸铜溶液是蓝色的，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和盐酸溶液都是无色透明的溶液。【实验探究】以小组为单位完成以下三组实验探究，并完成实验报告书（详见附录）的填写：实验探究 CuSO4溶液和NaOH溶液反应实验探究 稀HCl和Na2CO3溶液反应实验探究 稀HCl和NaOH溶液（滴有酚酞试液）反应【小组代表汇报实验结果】 以小组为单位汇报：X小组代表：实验探究 CuSO4溶液和NaOH溶液反应实验现象：有蓝色沉淀生成；反应方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Y小组代表：实验探究 稀HCl和Na2CO3溶液反应实验现象：有气泡产生；反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Z小组代表：实验探究 稀HCl和NaOH溶液（滴有酚酞试液）反应：实验现象：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞试液，溶液变红；滴加稀盐酸，溶液红色变浅并逐渐褪至无色。反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O【听讲、思考】认真听教师讲解并思考、对比归纳，记忆。【齐读】酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。【观看、思考】认真观看微课复分解反应发生的条件，并思考、归纳和记忆。【齐答】复分解反应发生的条件是两种化合物在水中交换成分，生成物中有沉淀或气体或水。【齐答】是的！【阅读、思考、分析】实验报告书上的拓展探究实验，并写出可能发生的反应方程式：2FeCl3+6NaOH=2Fe(OH)3+6NaClBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3【讨论】这些可能发生的反应中都没有产见得气体（CO2）和水（H2O）生成，那么生物中是否可能有沉淀呢？【实验探究】以小组为单位完成以下三组拓展探究，并完成实验报告书（详见附录）的填写：拓展探究1 FeCl3溶液中滴加NaOH溶液拓展探究2 BaCl2溶液中滴加H2SO4溶液拓展探究3 AgNO3溶液中滴加NaCl溶液 表1 拓展探究实验(详见附录)操作 现象 化学方程式(1)FeCl3溶液中滴加NaOH溶液(2)BaCl2溶液中滴加H2SO4溶液(3) AgNO3溶液中滴加NaCl溶液【巡堂指导实验】教师巡视，与学生交流，并指导学生进行实验和实验操作。【提问】我看到同学们都做得差不多了，现在请同学回答一下这三个拓展探究得到的结果？请代表的同学带上你的实验报书和得到的物质上来进行汇报（结合实物投影）。【点评（结合实物投影）】对于拓展探究，我们观察到有新物质红褐色沉淀生成，同学们能够根据氯化钠的物理性质（溶解性和颜色），判断沉淀一定不是氯化钠，而推断为氢氧化铁，说明同学们能够牢牢把握已学过的知识，加以运用。其实，这个红褐色沉淀是溶液中的铁离子和氢氧根离子结合后生成的不溶于水的氢氧化铁沉淀。对于拓展探究，同学们也是由盐酸的物理性质推测沉淀是另一个物质氯化钡。其实，溶液中的钡离子和硫酸根离子会结合生成不溶于水和稀盐酸的硫酸钡沉淀。对于拓展探究，同学们也是根据硝酸钠的溶解性推断沉淀是氯化银。其实，溶液中的银离子和氯离子会结合生成不溶于水和稀硝酸的白色沉淀。【过渡】我们在判断复分解反应发生与否，沉淀是条件之一。那么，我们初中化学的沉淀还有那些呢？请看投影。【展示并讲解】PPT投影展示初中化学常见的沉淀，并适当讲解： 白色沉淀： BaSO4、AgCl、CaCO3、 BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 蓝色沉淀： Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 （3） 课堂巩固【引入】老师看同学们对复分解反应发生的条件都有了比较深刻的认识了，但是不知道同学们是否能够灵活应用呢？请看投影上的几个题目，判断以下几组复分解反应是否能够发生，若能，请写出反应方程式，若不能，请说明理由。【展示】PPT投影题目：判断以下四组物质是否能发生复分解反应，如果能，请写出化学方程式；如果不能，请说明理由。(1) Ba(NO3)2 + H2SO4(2) CaCO3 + HCl(3) NaOH +HNO3(4) NaCl +HNO3【学生演板】请四个学生到黑板上进行演板【点评】点评学生演板内容，并结合所示知识进行适当的拓展的讲评。【小组代表汇报实验结果】 以小组为单位通过实物投影和展示所得物质进行汇报：小组代表：拓展探究 FeCl3溶液和NaOH溶液反应实验现象：有红褐色沉淀生成；反应方程式为：2FeCl3+6NaOH=2Fe(OH)3+6NaCl因为氯化钠是我们上一节课学习过的物质，是一种易溶于水的白色晶体，所以红褐色沉淀应该是Fe(OH)3小组代表：拓展探究 BaCl2溶液中滴加H2SO4溶液实验现象：有白色沉淀生成；反应方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl因为盐酸是我们常用的实验试剂，是一种无色透明的溶液.所以得到的白色沉淀不难推测是硫酸钡。小组代表：拓展探究 AgNO3溶液中滴加NaCl溶液实验现象：有白色沉淀生成。反应方程式：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3因为硝酸钠我们在第九章溶液的时候接触过，根据课本37页，它们都是易溶于水的物质，所以生成的沉淀可以推断是氯化银。【观看、思考】认真记忆初中化学常见的沉淀和做好笔记。【思考、完成巩固练习】完成投影和实验报告书上的练习，并到黑板上演板；【听讲和思考】听老师对课堂巩固练习的讲评，并思考和笔记。课堂小结【提问】通过本课题的学习，我们明确了复分解反应发生需要什么条件？【讨论】复分解反应发生的条件是反应物在水溶液中交换成分，生成物中有沉淀或气体或水。作业布置1 完成练习册上相应内容2 结合教材P76上的资料卡片以小组为单位收集侯氏制碱法的资料和化学反应原理(列出方程式)，下节课汇报。 板书设计 复分解反应发生的条件一、复分解反应的定义二、复分解反应发生的条件 生成物中有 沉淀 或 气体 或 水三、实验拓展探究附录： 复分解反应发生条件实验探究 设计：黄沛霖1、复分解反应的定义 两种 在溶液中 成分，生成另外两种 的反应。2、实验探究【实验探究】CuSO4和NaOH反应 操作：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，振荡后观察现象。实验现象化学方程式【实验探究】HCl和Na2CO3反应 操作：向盛有碳酸钠溶液的试管中加入稀盐酸后观察现象。实验现象化学方程式【实验探究】HCl和NaOH反应操作：向盛有氢氧