《化学反应中的热量》课件2

第二单元化学反应中的热量,如图为即食饭盒的结构示意图，它由盒体和食品盒两部分组成，其中盒体底部为发热装置，其发热装置由发热剂和清水构成。这种饭盒用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，食物即可变热。【思考】（1）试从能量角度分析为什么食物会变热？（2）如何表示化学反应中的能量变化？,1.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2.了解常见的放热反应和吸热反应并掌握热化学方程式的含义和热化学方程式的书写。（重点）3.通过生产生活中的实例了解化学能和热能的相互转化，了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。,一、化学反应中的能量变化,研究发现，化学反应伴随着能量的变化。许多化学反应的能量变化主要表现为热量的放出或吸收。,镁带燃烧,碳酸氢钠分解,试管外壁发热,镁与盐酸反应有热量放出,温度降低,氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应需要吸收热量,【活动与探究】,1.吸热反应和放热反应：化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应,把吸收热量的化学反应称为吸热反应。,一个反应，若其正向进行时放热，则其逆向进行时必然吸热。反之亦然。,需加热的反应不一定是吸热反应，要持续加热的反应才是吸热反应。很多放热反应都需要加热才能进行。,是否吸热反应一定需要加热，而放热反应一定不需要加热呢？,放热反应：（1）所有燃烧反应。（2）酸碱中和反应。（3）金属与酸生成气体的反应。（4）大多数的化合反应。,2.常见的放热、吸热反应,吸热反应：（1）大多数分解反应。（2）电离反应。（3）硝酸铵的溶解。（4）C+CO22COC+H2O（g）CO+H2（5）氢氧化钡或氢氧化钙与氯化铵的反应。,高温,=,高温,=,二、热化学方程式,1.定义：表示反应所放出或吸收的热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6kJmol-1,2.反应热,(1)定义：在化学反应中放出或吸收的热量。(2)符号：H。(3)单位：kJmol-1。(4)H0-吸热反应；H0-放热反应。,3.书写热化学方程式的注意事项：,(1)要注明反应物和生成物的状态（g：气体、l：液体、s：固体、aq：溶液）。,(2)H表示反应热，“-”表示放热，“+”表示吸热，单位一般采用kJmol-1。,(3)化学计量数可以是整数，也可以是小数或分数，且只能表示物质的量，不能表示分子个数。,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJmol-1,表示：1molH2和0.5molO2反应生成1mol液态水时放出的热量为285.8kJ。,(4)化学计量数与H之间存在正比关系。反应热要与化学计量数一致。,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJmol-1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),H=-571.6kJmol-1,(5)同种物质在不同的状态下的热效应是不同的。固态液态气态,吸热,吸热,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJmol-1,(6)注明反应的温度和压强（不注明的通常指101kPa和25）。,三、化学反应中能量变化的原因,1.从微观角度分析,键能：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量。,HCl形成过程中的能量变化,反应的能量示意图,吸收能量436.4kJmol-1,结论:1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时,放出184.5kJ的热量,吸收能量242.7kJmol-1,放出能量431.82kJmol-1,化学键与反应的能量变化,（1）化学键的断裂和生成是化学反应中能量变化的根本原因。（2）断裂旧化学键吸收的能量高于形成新化学键放出的能量，化学反应为吸热反应；反之，为放热反应。（3）H=反应物键能之和生成物键能之和。,【小结】,2.从宏观角度分析,放热反应能量变化示意图,放热反应,吸热反应,反应物的总能量高,生成物的总能量低,生成物的总能量高,反应物的总能量低,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,化学反应的过程,也可以看成是能量的“释放”或“贮存”的过程。,因为能量升高，所以用“+”表示,因为能量降低，所以用“-”表示,放热反应,吸热反应,.燃烧：可燃物与氧气发生的发光、发热的剧烈的化学反应。实例：煤、石油和天然气的燃烧。,2.燃烧的条件：,A.与氧气接触B.达到着火点,四、燃料的燃烧,在原始社会，人类过的是茹毛饮血的生活，在发现了火之后，人类以草木为燃料，利用燃烧放出的热量从事各项活动，人类的生活才逐步走向文明。人类社会在使用能源的方面经历了哪些阶段?,3.热值:指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量。单位：kJg-1,化石燃料是不可再生的能源，用一些少一些，而随着社会的发展，人类对能源的需求量越来越大，我们应该如何合理利用能源和开发新能源？如何减少化石燃料利用的弊端？,现今用的燃料主要是什么？燃料充分燃烧的条件有哪些？燃料燃烧时，空气不足或大大过量，分别会造成什么后果？,提高燃料的使用效率,煤、石油、天然气,要有适当过量的空气、燃料与空气要有足够大的接触面积,空气不足，燃烧就不完全，浪费资源，产生的大量CO，危害人体健康；过量的空气会带走部分热量，同样造成浪费,导致酸雨的主要原因之一是什么？怎样高效、清洁地利用煤炭？怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？,煤中所含硫在燃烧时会生成SO2,将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面积,将煤气化、液化,4.高效清洁利用煤炭的重要途径,（1）煤的气化（水煤气或干馏煤气）。,（2）将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到CO和H2。,（3）煤的液化。,1.下列变化中属于吸热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰ABCD,D,2.已知1g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405kJ热量，下列热化学方程式正确的是()AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H-50.405kJmol-1BC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H+2217.82kJmol-1CC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H+50.405kJmol-1DC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H-2217.82kJmol-1,D,B,4.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,