元素及其化合物-1.3铁铜及其化合物.doc

揭阳华侨高级中学 （新课标）20122013版高三化学第一轮复习学案第二部分 元素及其化合物第三讲 铁、铜及其化合物（2012.9.23）【考题预测】纵观近几年的高考对铁及其化合物的考查发现，试题主要围绕着如下几个知识点进行命题：一、Fe2+ 、Fe3+的鉴别与检验二、Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性，及利用它们进行的实验探究三、“铁三角”之间的转化关系四、利用Fe3+水解程度与其他离子的不同，进行除杂。 考点一 铁1.物理性质：纯铁呈 银白色，抗蚀能力强 ；常用铁含碳 等杂质熔点降低，抗蚀力减弱。 具有一般金属的物理通性：延 展性、导电、导热性较好 。它还有与其它金属不同的物理性质，能被磁 铁吸引。2.化学性质铁与非金属单质反应与O2反应：a：常温下，铁在潮湿的空气中易被腐蚀，其腐蚀过程可用化学方程式表示如下：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 ；4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x)H2Ob：铁在氧气中燃烧，可用化学方程式表示为：3Fe+2O2 Fe3O4 铁与S反应：Fe+S FeS 铁与Cl2反应：2Fe+ 3Cl 2 2FeCl3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显 ）铁在高温下与水蒸汽反应：3Fe +4H2O F e3O4+4H2铁与酸的反应与非氧化性酸(如HCl、稀H2SO4等)反应： Fe+2H+ = Fe2+H2与氧化性酸反应(如HNO3、热的浓H2SO4)反应：与足量稀HNO3反应：Fe+4H N O3=Fe(NO3)3+NO +2H2O与少量稀HNO3反应：3Fe+8HNO3 =3Fe(NO3)2+2NO+4H2O常温下 ，浓H2SO4、浓HNO3能使铁、铝钝化 。铁与盐溶液的反应与CuCl2溶液反应：Fe+CuCl2= Cu+F eCl2 与FeCl3溶液反应:Fe+2Fe 3 =3FeCl2思考： 1.把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子F e 2+，肯定不存在阳离子F e3 +，可能有阳离子Cu 2 +（若铁过量呢？）2. 2.8克铁与160ml 1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，则在反应中HNO3共得电子0 .12。考点二 铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗 称-颜色状态黑 色粉末红棕色粉末黑 色晶体溶解性铁的化合价与H+反应（离子方程式）FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O与稀HNO3反应（化学方程式）3FeO+10HNO3=3Fe(NO3) 3+NO+5H2OFe2O3+6 HNO3=2Fe(NO3) 3+3H2O3Fe3O4+28HNO3=NO+9Fe(NO3) 3+5H2O是否碱性氧化物是是不是与CO或H2反应（化学方程式）FeO+CO=Fe+CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2与铝的反应3FexOy+2yAl= yAl2O3+3xFe用途Fe2O 3常用作红色油漆和涂料；赤铁矿(主要成分是Fe2O 3)是炼铁 原料生活小常识:在用煤烧制砖瓦时用粘土做成的坯经过烘烧后，粘土中的铁的化合物转化为氧 化铁，让其自然冷却，就制得红色砖瓦。若烘烧后期，从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的一 和 ，它们把红色的氧化铁还原成黑色的 和 ，同时还有未燃烧的碳粒，而制得蓝色砖瓦。考点三 铁的氢氧化物1.铁的氢氧化物的制备实验3-9:在2支试管内分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象. FeCl3溶液FeSO4溶液实验现象产生红褐色沉淀生成的白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色反应原理Fe3+3OH-= Fe(OH) 3Fe2+2H- =Fe(OH)24Fe(OH) 2+ O2+2H2O=4 Fe(OH) 32.铁的氢氧化物的性质化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色 状态白色 固体红褐 色 固体溶解性不溶不溶稳定性（化学方程式）Fe(OH)2 FeO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O与H+反应（离子方程式）Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O探究性学习: 在实验3-9中,使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源有哪些？如何消除或减少氧气的这些来源,以确保Fe(OH)2不被氧气氧化，观察到持续时间长的白色沉淀？方案一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法。生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生迅速接触到空气。方案二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。在试管里加入的试剂是稀H2SO4铁屑。在试管里加入的试剂是NaOH溶液。为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是:检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水 夹。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是:试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气 不容易进入。考点四Fe3+与Fe2+的鉴别：1、有两份溶液，分别为FeCl2溶液和FeCl3溶液，如何鉴别)选用试剂溶液中含Fe2+（现象）溶液中含Fe3+（现象）溶液呈浅绿色溶液呈棕黄色无明显变化有浅黄色沉淀析出无明显变化Fe3+ SCN- = Fe(SCN)2+无明显变化溶液变为紫色生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终色生成红褐色沉淀无明显变化溶液变蓝2、如何检验Fe3+：（答题规范：操作现象结论）如何检验Fe2+：3、溶液中既含有Fe3+，又含有 Fe2+，如何检验（不考虑其它离子）？（用流程图表示）考点五 铁三角转化关系应用（1）共存问题 （2）分离与提纯考点六 铜及其化合物的主要性质近几年的高考题中，有关对铜及其化合物的考查有“升温”的表现。它的命题有如下特点：一 以粗铜的精炼为载体，考查电解原理；二是设计铜与硝酸、硫酸反应的实验，探究产物的性质；(1)物理性质： 色，不能被磁铁吸引。(2)化学性质：反应物质化学方程式非金属O2Cl2、S氧化性酸浓H2SO4浓HNO3稀HNO3盐AgNO3FeCl3常见考点还有：铜绿的形成及避免青铜器生成铜绿，采用的方法。波尔多液消毒。粗铜的精炼。电解硫酸铜溶液。铜与稀硫酸在加热条件下也不反应，但在有氧化剂存在的条件下发生反应，如通入O2（加热）或加入H2O2，对应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O, Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。制备CuSO4方案的选择。Cu2+水解。CuSO45H2O为 晶体，俗称 。无水CuSO4为 色粉末，遇水生成CuSO45H2O可作为水的检验依据。第4讲 用途广泛的金属材料考点一 金属1、在目前已发现的的112种元素中，金属元素有90种，集中位于周期表的左、中下方，属于主族元素和过渡元素。2、原子结构特征：金属元素原子最外层电子数一般小于 4。与同周期非金属元素原子半径相比（惰性元素除外），金属元素原子半径较大 ，在反应中容易失去 电子形成阳 离子，表现还 原性。3、存在形态：少数化学性质不活泼的金属，在自然界中以游 离态存在，如Au、Pt及少量Ag、Cu。化学性质活泼的金属在自然界中总是以化合 态存在。4、物理共性： 状态：通常情况下，除Hg外，其余金属都是固态。有金属光泽，不透明；有导电、导热、延展性。5、化学共性：在化合物中只有正价没有负价；大多具有较强的还原性。 6金属的分类按密度不同：轻金属(p4.5g/cm3) :Na、Mg、Al、K等 重金属(p4.5g/cm3) :Fe、Sn、Pb、Cu等 亦可分为 色金属（包括铁、铬、锰）和有色金属。考点二 合金1.定义 两种或两种以上的 （或金属与 ）熔合而成的具有 特性的物质。质。（人类历史上使用最早的合金是青 铜，目前生产使用量最大的合金是 钢 ）。2.性能合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。如：合金的硬度较 大，多数合金的熔点一般比各 成分金属的低。如：生铁的熔点比纯铁的低 ；硬铝（Al、Cu、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大 ；金属钾、钠在常温下均为固态，但它们的合金在常温呈液 态，具有良好的导热性，可作为原子反应堆的导热剂。合金的性能可通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。3.三大合金铁合金铜合金铝合金成分性能铝合金向Al中加入少量的合金元素如：Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素。如硬铝 中含Cu-4%、Si-0.7%、Mg-0.5%、Mn-0.5%。密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力。 如：高压锅是由铝合金制造的；硬铝 是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。新型合金储氢合金：是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，室温下吸放氢的速率快。此外，钛 合金、耐热 合金、形状 记忆合金等新型合金广泛应用于卫星、航天航空、生物工程和电子工业等领域。考点三 金属冶炼的一般方法根据金属的活泼性不同，可分别采用下列方法：.：K Ca Na Mg Al / Zn Fe Sn Pb (H) Cu / Hg Ag.（ 电解 ）法 （热还原）法 （热分解）法常见的还原剂有碳、一氧化碳、氢气、铝粉、活泼金属等。用H2作还原剂一般制取纯度较高的金属；用铝作还原剂，常用于冶炼难熔的金属；用活泼金属如Na、Mg、Ca等作还原剂，主要冶炼某些稀有金属。思考：在热还原法中还原剂通常是与金属氧化物反应，如果矿石不是金属氧化物而是金属硫化物或碳酸盐时，怎么办？将金属硫化物燃烧得到氧化物或将碳酸盐在高温下分解得到氧化物，再用还原剂还原所得氧化物。【高考热点题型】12012重庆卷 下列叙述正确的是()AFe与S混合加热生成FeS2BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷22012江苏卷 下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al4. 下列叙述正确的是A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大D.C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌6高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A铁 B氮 C氧 D碳7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀将Fe氧化为BAgl沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比Agl更难溶CAl箔插入稀中无现象Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性8. 2012海南化学卷14在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 己知：KspFe(OH)3= 4.010-38 回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为： (2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ； (3)过程II中发生反应的化学方程式为 ；(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度是多少？(列式计算)9（12年湛江二模理综16分）工业上用共沉淀法制备活性Fe3O4的流程如下：锈蚀废铁粉碎车间配料中心粉末混合物Fe2O3与Fe按一定比例混合反应池盐酸溶液含一定比例的FeCl3与FeCl2废渣合成池pH=6.8NaOH溶液分离车间活性Fe3O4试回答下列问题：（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，而且反应池、合成池都要安装搅拌机。作用都是_ _。（2）在反应池中几乎没有气体产生。在反应池中生成亚铁离子的反应的离子方程式为_。（3）在合成池里生成Fe3O4反应的离子方程式为_ _ _，反应温度需控制在50，其方法是_。（4）根据以上反应可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近 _。（5）在分离车间进行_ _、_ _和烘干等操作可得活性Fe3O4。10（16分）高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液(1) 干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2) 工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：溶解反应I的离子方程式为 。反应II的化学方程式为 。加入饱和KOH溶液的目的是 。（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为 ，它能净水的原因是 _ 。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，右图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由图可得出高铁电池的优点有：工作电压稳定， 。11（16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8，沸点是44.8。 FeSO4 （1）装置的试管中不装任何试剂，其作用是_，试管浸泡在50的水浴中，目的是_。（2）装置和装置的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 molL1 H2SO4、6 molL1 NaOH、0.5 molL1 BaCl2、0.5 molL1 Ba(NO3)2、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、0.01 molL1溴水。检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有_。产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。装置的试管中装有_。_ _（3）装置的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。第三讲 铁、铜及其化合物学案参考答案考点一 铁1.物理性质：纯铁呈 银白色，抗蚀能力强 ；常用铁含碳 等杂质熔点降低，抗蚀力减弱。 具有一般金属的物理通性：延展性、导电、导热性较好 。它还有与其它金属不同的物理性质，能被磁铁吸引。2.化学性质（较活泼）铁与非金属单质反应与O2反应：a：常温下，铁在潮湿的空气中易被腐蚀，其腐蚀过程可用化学方程式表示如下： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH) 2 ；4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3点燃 2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-x)H2Ob：铁在氧气中燃烧，可用化学方程式表示为：3Fe+2O2 = Fe3O4 点燃铁与S反应：Fe+S = FeS ； 高温铁与Cl2反应：2Fe+ 3Cl2=2FeCl3（铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显 黄色 铁在高温下与水蒸汽反应：3Fe +4H2O（g）= Fe3O4+4H2铁与酸的反应与非氧化性酸(如HCl、稀H2SO4等)反应： Fe+2H+ = Fe2+H2与氧化性酸反应(如HNO3、浓H2SO4)反应：与足量稀HNO3反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO +2H2O与少量稀HNO3反应：3Fe+8HNO3 =3Fe(NO3)2+2NO+4H2O常温下 ，浓H2SO4、浓HNO3能使铁、铝钝化 。铁与盐溶液的反应与CuCl2溶液反应：Fe+CuCl2= Cu+FeCl2 与FeCl3溶液反应:Fe+2Fe3+ =3Fe2+思考 1.把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子Fe2+，肯定不存在阳离子Fe3+，可能有阳离子Cu2+（若铁过量呢？）2. 2.8克铁与160ml 1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，则在反应中HNO3共得电子0.12摩。考点二 铁的氧化物化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4俗 称-铁红磁性氧化铁颜色状态黑 色粉末红棕色粉末黑 色晶体溶解性难溶难溶难溶铁的化合价+与H+反应FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O与稀HNO3反应3FeO+10HNO3=3Fe(NO3) 3+NO+5H2OFe2O3+6 HNO3=2Fe(NO3) 3+3H2O3Fe3O4+28HNO3=NO+9Fe(NO3) 3+14H2O是否碱性氧化物是是不是与CO或H2反应高温FeO+CO=Fe+CO2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2与铝的反应3FexOy+2yAl= =yAl2O3+3xFe用途Fe2O 3常用作红色油漆和涂料,赤铁矿(主要成分是Fe2O 3)是炼铁 原料生活小常识:在用煤烧制砖瓦时用粘土做成的坯经过烘烧后，粘土中的铁的化合物转化为氧化铁，让其自然冷却，就制得红色砖瓦。若烘烧后期，从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的一氧化碳和氢气，它们把红色的氧化铁还原成黑色的 FeO 和 Fe3O4 ，同时还有未燃烧的碳粒，而制得蓝色砖瓦。考点三 铁的氢氧化物1.铁的氢氧化物的制备实验3-9:在2支试管内分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象. FeCl3溶液FeSO4溶液实验现象产生红褐色沉淀生成的白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色反应原理Fe3+3OH-= Fe(OH) 3Fe2+2OH- =Fe(OH)24Fe(OH) 2+ O2+2H2O=4 Fe(OH) 32.铁的氢氧化物的性质化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色 状态白色 固体红褐 色 固体溶解性不溶不溶稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3Fe(OH)2 FeO+H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O与H+反应Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O探究性学习:方案一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法。生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀迅速接触到空气。方案二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。在试管里加入的试剂是稀H2SO4铁屑。在试管里加入的试剂是NaOH溶液。为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是:检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水 夹。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是:试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入。考点四Fe3+与Fe2+的鉴别：方法溶液中含Fe2+溶液中含Fe3+通入H2S无明显变化有浅黄色沉淀析出加入KSCN无明显变化溶液变血红色Fe3+3 SCN- = Fe(SCN)3加入苯酚无明显变化溶液变为紫色加入碱液生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色生成红褐色沉淀加入淀粉碘化钾试液无明显变化溶液变蓝加入铜片无明显变化铜片溶解且溶液变为蓝色考点六 铜及其化合物的主要性质近几年的高考题中，有关对铜及其化合物的考查有“升温”的表现。它的命题有如下特点：一 以粗铜的精炼为载体，考查电解原理；二是设计铜与硝酸、硫酸反应的实验，探究产物的性质；三是铜（铜盐）与铁（铁盐）相互之间的反应。在高考迎考复习中，不可轻视它。(1)物理性质： 红 色，不能被磁铁吸引。(2)化学性质：反应物质化学方程式非金属O22CuO2 2CuO（黑色固体）Cl2、SCl2Cu CuCl22CuS Cu2S氧化性酸浓H2SO4Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O浓HNO3Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O稀HNO33Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O盐AgNO3Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgFeCl3Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2CuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)可作为水的检验依据。第4讲 用途广泛的金属材料考点一 金属概论1、在目前已发现的的112种元素中，金属元素有90种，集中位于周期表的左、中下方，属于主族元素和过渡元素。2、原子结构特征：金属元素原子最外层电子数比同周期非金属元素原子最外层电子数一般小于 4。与同周期非金属元素原子半径相比（惰性元素除外），金属元素原子半径较大 ，在反应中容易失去 电子形成阳 离子，表现还 原性。3、存在形态：少数化学性质不活泼的金属，在自然界中以游离态存在，如Au、Pt及少量Ag、Cu。化学性质活泼的金属在自然界中总是以化合 态存在。4、物理共性： 状态：通常情况下，除Hg外，其余金属都是固态。有金属光泽，不透明；有导电、导热、延展性。5、化学共性：在化合物中只有正价没有负价；大多具有较强的还原性。 6金属的分类按密度不同：轻金属(p4.5g/cm3) :Na、Mg、Al、K等 重金属(p4.5g/cm3) :Fe、Sn、Pb、Cu等亦可分为 黑色金属（包括铁、铬、锰）和有色金属。考点二 合金1.定义 两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。质。（人类历史上使用最早的合金是青 铜，目前生产使用量最大的合金是 钢 ）。2.性能合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。如：合金的硬度较大，多数合金的熔点一般比各 成分金属的低。如：生铁的熔点比纯铁的低 ；硬铝（Al、Cu、Mn、Si)的强度和硬度都比纯铝大 ；金属钾、钠在常温下均为固态，但它们的合金在常温呈液 态，具有良好的导热性，可作为原子反应 堆的导热剂。合金的性能可通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。3.三大合金铁合金钢是用量最大 、用途最广 的合金，根据其化学成分，可以分为两大类：碳素钢和合金钢。碳素钢分为低碳 钢、中碳 钢、高碳 钢,这是以 含碳量为标准进行分类。铜合金常见的铜合金有：黄 铜（CuZn 合金，含Zn 20%36%）古代称为“药金”，密度比黄金小，外观与金非常相似，常被误认为是黄金。青 铜（CuSn 合金，含Sn 10%30%）思考：（1）你可用哪些方法来判别“药金”和黄金？方法：测密度 取少许放入硝酸溶液中 取少许放入盐酸中铝合金成分性能铝合金向Al中加入少量的合金元素如：Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素。如硬铝 中含Cu-4%、Si-0.7%、Mg-0.5%、Mn-0.5%。密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力。 如：高压锅是由铝合金制造的；硬铝 是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。新型合金储氢合金：是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，室温下吸放氢的速率快。如Ti-Fe合金和La-Ni合金等。此外，钛合金、耐热 合金、形状记忆合金等新型合金广泛应用于卫星、航天航空、生物