氯气第二课时说课稿.doc

富集在海水中的元素氯(第二课时)一. 教材分析1. 教材内容与地位 位于人教版第四章中第二节氯元素是比较典型的非金属元素，对氯气的性质和用途及制法的研究，既是下一步进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究元素性质变化规律的需要。由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍及应用较多，对学生全面认识化学元素，形成正确观点，掌握正确学习方法等具有重要的作用。2. 教学目标 知识与技能:(1)掌握氯的重要化合物次氯酸的性质 (2)通过实验培养学生的观察、归纳、推理、分析比较能力过程与方法:(1)引导学生自主学习与合作学习、探究氯气的性质、用途。 (2)通过实验探究，培养独立分析解决问题的能力。情感态度与价值观： (1)在实验探究活动中体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 (2)培养学生辩证唯物主义的观点，树立学生实事求是的科学态度。3.教学重难点：重点:氯气与水、碱的反应 难点:次氯酸的氧化性与漂白性二 学情分析 氯的化合物在初中学习接触较多,但次氯酸及次氯酸盐对学生来说是新知识,学习时有一定难度.在第二章学生学习了氧化还原反应,可以引导学生从化合价角度分析次氯酸及次氯酸盐所表现出的特性,从而突破难点.三 教法学法 教法 :基于以上学情,采用讲授法,情境导学法,实验探究法 学法 观察法 合作学习法 实验法 分析归纳法四 教学过程 情境导入引言：上节课我们已学过氯气的部分化学性质：氯气与金属反应（比如Cu与Cl2反应生成CuCl2），跟非金属反应（比如H2跟Cl2反应生成HCl，有两种情况，氢氯混合气体光照爆炸，H2在Cl2中安静燃烧），.今天我们继续来探讨氯气与水和碱的反应。引导学生提出问题：同学们平常是否直接用自来水养过金鱼？你们认为能不能直接用自来水养金鱼？问题研究：为什么不能用自来水养金鱼？学生讨论回答：因为自来水一般都是用Cl2来消毒杀菌，Cl2通入水中，使自来水中存在Cl2，Cl2是有毒气体，不宜用来养金鱼。资料：自来水厂一般是每升水中加入0.52mg Cl2。提出问题：同学们回答得非常好，自来水一般是在每升水中通入0.52mg Cl2对水进行消毒杀菌，经过消毒杀菌以后的水就是自来水，自来水中是否像同学们所说还有Cl2存在呢？请大家根据Cl2和H2O两种物质的组成大胆进行猜测，Cl2通入水后，氯元素在水中以什么形式存在？教师引导学生猜想：自来水中的氯元素可能存在的形式有两种：Cl2、Cl，如果有Cl存在，那一定有阳离子存在，根据Cl2和H2O的组成，该种阳离子只能是H+。 讲述：Cl2通入水后形成溶液也叫氯水，也即是说，氯水与自来水的成分应该是相同的，氯水中到底有没有Cl2、Cl、H+？请大家自己选择桌面上的试剂进行实验，实验过程要仔细观察实验现象，及时如实的记录实验现象，以完成实验报告实验探究：氯水中到底有没有Cl2、Cl、H+？可 能 成 分 实 验 步 骤实 验 现 象原 理结 论Cl2ClH+学生活动：分组讨论、实验、交流、完成实验报告并发言。提出问题：由加KSCN的FeCl2溶液变红色确定Cl2的存在，由滴加用稀HNO3酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀确定有Cl存在，由加入Zn粒或NaHCO3固体出现气泡以及蓝色石蕊试纸变红都证明有H+的存在，但蓝色石蕊试纸中间变白，又说明什么问题呢？教师引导学生回答：说明氯水中含有一种物质能使红色褪去，化学上称这种性质为漂白性。提出问题：什么物质具有漂白性呢？盐酸和水的性质我们已学过，没有漂白性，那么是Cl2具有漂白性还是Cl2与H2O反应的产物具有漂白性？设计实验：证明是Cl2具有漂白性还是Cl2与H2O反应的产物具有漂白性。演示实验 ：将干、湿两朵红花分别投入到干燥的氯气中。学生观察回答：干燥氯气中的红花不褪色, 湿的红花褪色。说明Cl2不具有漂白性，具有漂白性的应该是Cl2与H2O反应的产物。设问 这种产物应该是什么呢？讲解：前面我们已经证明了Cl2与H2O反应有HCl生成，根据Cl2与H2O的组成，该物质只能是由H、O、Cl三种元素组成。科学实验证明此物质就是HClO。板书：一、氯气与水的反应 1、氯气与水反应的原理 Cl2 + H2O = HCl +HClO 学生思考：根据上述反应原理分析氯水中含有哪些成分？学生回答老师板书：2、氯水所含成分：Cl2、HCl（Cl、H+）、HClO、H2O提出问题 氯水的性质应由氯水中的各微粒决定，根据氯水所含成分，氯水应具有哪些性质？ 学生回答老师板书：3、氯水的性质具有氧化性，能与还原性物质发生反应(Cl2、 HClO)具有沉淀Ag+的性质 (Cl)具有酸的通性(HCl、HClO)，能与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应。（其中HCl是强酸，HClO是弱酸）具有漂白性 （HClO）过渡：从前面的实验我们都知道，自来水因为还残留有毒的Cl2，不宜用来养金鱼。但是我们平时养金鱼还是要用自来水来养，那么自来水要怎样处理才能用来养金鱼呢？根据资料，把自来水放在容器中用阳光晒或久置一段时间后,就可用来养金鱼了。设问：为什么用阳光晒或久置一段时间后的自来水就可用来养金鱼？ 讲解：，曝晒或久置一段时间后的自来水可用来养金鱼说明里面已经不再含，Cl2，为什么自来水曝晒或久置一段时间后可除去Cl2呢？实验证明，由于HClO具有不稳定性，曝晒后发生分解，促进了Cl2与H2O的反应，最终达到除Cl2的目的。板书：不稳定性：2HClO = 2HCl + O2过渡：根据刚才的学习，新制氯水含有哪些成分？学生回答、老师板书：新制氯水：Cl2、HClO、HCl （H+、Cl）、H2O过渡：新制氯水中含有HClO而HClO又具有不稳定性，那么氯水久置后主要成分是什么？学生回答、老师板书： 久置氯水：HCl （H+、Cl）、H2O反馈1：自来水用氯气来消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显变质的是（ ）AAgNO3 BFeCl2 CCuCl2 DNaOH过渡：自来水因呈酸性而不能用来配制NaOH溶液，那么自来水中的Cl2能否与NaOH反应呢？根据Cl2与H2O的反应. 请大家思考一下，Cl2与NaOH能否发生反应，怎样反应？学生回答、老师板书：二氯气与碱的反应Cl2 + H2O = HClO + HCl NaOH + HClO = NaClO + H2O +) NaOH + HCl = NaCl + H2O _Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O讲解：Cl2通入NaOH溶液中，先跟H2O发生反应生成HCl和HClO，生成的HCl和HClO与NaOH发生中和反应，HCl和HClO被消耗以后，促进了Cl2与H2O的反应，直到Cl2被消耗完为止，这时溶液中只有NaClO和NaCl。怎样来证明Cl2可以跟NaOH发生反应呢？实验探究： 设计实验方案证明Cl2能与NaOH溶液发生反应。学生活动：分组讨论，设计实验方案并发言。总结板书： 向装有氯气的集气瓶中加入5mLNaOH溶液.向饱和氯水中加NaOH固体将少量的氯气先通入NaOH溶液再通入品红溶液讲解： Cl2和NaOH溶液反应的产物NaClO也具有消毒杀菌和漂白作用，利用这个反应就可制得漂白液。除了漂白液，我们常用来消毒杀菌的还有一种固体漂白剂漂白粉。例如：资料：禽流感消毒：可用漂白粉溶液喷洒于动物圈舍、笼架、饲槽及车辆等进行消毒。非典型肺炎污染对象的消毒方法：物品、家具可用漂白粉配成溶液进行浸泡、喷洒或擦洗。洪涝灾害饮水问题：可用漂白粉或漂粉精对水进行消毒。引导学生阅读：既然漂白粉用途这么广泛，我们应该怎样来制漂白粉呢？请同学们阅读课本第73页的有关内容回答下列问题：工业上如何制取漂白粉? 漂白粉的有效成分是什么？漂白粉为什么可以