高中化学《物质的量》完整完整PPT课件

.,第三节：化学中常用的物理量,物质的量,.,国际单位制中的七个基本物理量,物质的量,n,摩尔,mol,.,知识回顾：,n,mol,mol,NA,mol-1,物质的量的单位是摩尔,1mol粒子的数目就是阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数的准确值为12g12C含有的碳原子数（实验测定），近似值为6.021023,.,问题探究,国际上是如何规定NA的？这样规定有什么好处？,0.012kg12C所含碳原子数目即为NA,NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体的质量。,并把它称为“阿佛加德罗常数”，近似值为6.021023,.,=物质的量（mol）,当物质的量等于1mol时：物质所含微粒数=阿佛加德常数物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量,=,.,小结：物质的量与物质所含微粒数的关系,物质的量=（mol）,.,使用摩尔概念时的注意事项,适用范围：使用准则：大：小：广：,微观粒子或它们的特定组合,必须指明微粒符号或化学式,1mol物质所含微粒数巨大,摩尔计量的是微无其微的微观粒子,应用范围极广，是联系微粒个体与微粒集体、不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。,.,（1）每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个该物质的微粒；,（2）摩尔是七个国际基本物理量之一；,（3）摩尔是物质的质量单位；,（4）摩尔是物质的数量单位；,（5）1摩尔小麦约含有6.021023麦粒；,判断下列说法是否正确？,.,练习1：下列说法是否正确？,1molNa+中含有NA个钠离子（）1molH2O中含有6.021023个水分子（）1mol氢中含有NA个氢原子（）1molCO2含有NA个氧原子（）1molH2O中含有1molH2和1molO（）1molH2O中含有10NA个质子（）,.,0.5molNa2SO4含有molNa+,molSO42-,约含个O,1,0.5,2mol6.021023mol-1,Na2SO4Na+SO42-O1214,1mol2mol1mol4mol,NA2NANA4NA,.,练习2、计算并填空：,3.011024个硫酸分子的物质的量为mol；2molH2O中含molH和molO，含有个H2O。9.031023个甲烷分子含molC原子、molH原子，mol质子、mol电子。molCO2中含有的氧原子数跟1.8061024个H2O分子中含有的氧原子数相同。,5,4,2,1.2041024,1.5,6,15,15,1.5,.,摩尔质量,数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，单位为克,.,定义：符号：单位：公式：数值：注意：,摩尔质量,1mol物质（即单位物质的量的物质）所具有的质量叫做摩尔质量。,M,g/mol,等于相对原子质量或相对分子质量。,摩尔质量是有单位的，数值是定值。,.,问题1、1mol不同物质的质量为什么不同？2、Na和Na+的摩尔质量是否相同？为什么？,.,24.5gH2SO4物质的量是多少？,解：,H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol。,n（H2SO4）=,=0.25mol,答：24.5gH2SO4物质的量是0.25mol。,例题1,.,例题2,1.5molH2SO4的质量是多少？,解：,由m=nM,m（H2SO4）=n（H2SO4）M（H2SO4）,答：1.5molH2SO4的质量是147.0g。,=1.5mol98g/mol,=147.0g,.,0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？,解：,=108g/mol,答：此物质的摩尔质量是108g/mol。,例题3,.,练习1：填空,3.6gH2O的物质的量是，含有个水分子。11.7gNaCl的物质的量是，共含离子个。3.011022个OH-的物质的量为，质量为g,0.2mol,1.2041023,0.2mol,2.4081023,0.05mol,0.85,.,练习,2求下列物质的质量：摩碳酸钙；molH2；.摩硫酸;2molCO2.,3求下列物质的物质的量：10g碳酸钙；1.2g氢气；9.8gH2SO4;66gCO2;含NA个氢原子的水:.,100克,4克,49克,88克,0.1mol,0.6mol,0.1mol,1.5mol,0.5mol,.,气体摩尔体积,数值上近似相等,定义：符号：公式：单位：标况下：,气体摩尔体积,Vm,在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。,Lmol-1,.,理解：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）气体摩尔体积随着气体所处的温度和压强的不同，有多个数值，而不是唯一的。所以，对于气体，必须指明温度和压强。（3）同一状态下，不同气体的Vm相同。其它状态下，Vm也可能约等于22.4L/mol.,气体摩尔体积,例题1,下列说法是否正确?,在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L（）1mol任何气体的体积都约为22.4L（）1molCO2和1molCO所含的分子数和体积都相同（）标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L（）在标准状况下，0.5molN2和1molO2的混合气体的体积约是33.6L（）气体摩尔体积约为22.4Lmol（）常温常压下，1molH2的体积约是22.4L（）标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,练习1.在标准状况下,（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6LH2的物质的量是多少？（3）16gO2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？,（11.2L）,（1.5mol）,（11.2L）,（26.021023个）,例题2,在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，求两种气体的物质的量和各自的体积。,解：,n总=1.75mol,设：混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y,VCO=1mol22.4L/mol=22.4LVCO2=0.75mol22.4L/mol=16.8L,概括整合,n=,任何物质所含的微粒数,任何物质的质量,气体物质在STP时的体积,只适用于STP时的气体,概括整合,以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量,物质的量的单位,任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒,每摩尔物质的质量，单位为g/mol,12g碳12C中所含碳原子的个数，大约为6.021023,问题探究,一定体积溶液的组成,探究：配制100mL含0.2molNaCl的溶液。,实验步骤：,计算,下一步,.,准备仪器,下一步,.,称量,下一步,溶解,下一步,.,转移,下一步,.,定容摇匀,下一步,.,装瓶贴签,小结基本步骤：算称溶转定装,.,讨论上述配得的溶液怎样表示它的组成？,物质的量浓度：,以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(CB),CB=,溶质的物质的量,溶液的体积,溶质的物质的量浓度,.,拓展讨论,某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下情形，试分析对所配溶液浓度的影响,偏小,无影响,偏小,偏小,偏小,.,讨论与练习,2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分别是多少？,1、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？,3、将1molNaCl和1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？,CNa2CO3=1.0mol/L,CH+=2mol/L、CSO42-=1mol/L,CNa+=1mol/L、CCa2+=1mol/L、CCl-=3mol/L,.,1、探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系,协作探究,.,2、如何用质量分数为98，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制250ml2mol/L的稀硫酸？,溶解：用量筒取约150ml水于烧杯中，再准确量取26.6ml浓硫酸，沿玻璃棒缓慢加入水中，边加边搅拌。,.,定容：直接加水至离容量瓶刻度线23cm时，改用胶头滴管加水至恰好到刻度。,转移：冷却到室温时，将所得溶液转入250ml容量瓶中，再用30ml水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液全部转入容量瓶中。,将所配稀硫酸转入试剂瓶中，并贴上标签。,.,问题探究,物质的量与化学反应,4g32g36g,2分子1分子2分子,2mol1mol2mol,44.8L22.4L,2体积1体积,.,例题,在标准状况下，CH4气体0224升，充分燃烧时消耗O2多少摩