第二节化学计量在实验中的应用(4).ppt

请计算：(注意格式）把ga固体溶解于水中配成的溶液，请求出）这溶液中a的物质的量是多少？）每升溶液中含有a的物质的量是多少？解：溶解于水中的a固体的物质的量总共为：n（a）m（a）（a）ggmolmol每升溶液中所含有的a固体的物质的量为：,mol.mol,c（a）（物质的量浓度）,三、物质的量浓度（）单位体积溶液中所含溶质的物质的量单位：mol或mol计算公式：,的物质的量浓度（mol）,的物质的量（mol）,溶液的体积（）,n（）（）n（）（）,n表示溶质的物质的量，单位molV表示溶液的体积，单位L，不是溶剂（水）的体积，指溶液的总体积c表示溶质的物质的量浓度，单位为mol/L,思考：,如何配制100ml1.00mol/L的al溶液？,先计算，后配制,归纳：、实验过程中需要什么仪器？、实验步骤如何进行？,托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,、实验仪器,四舍五入，托盘天平只能精确到0.1g称氯化钠时，用滤纸或称量纸。称氢氧化钠时，需将氢氧化钠放入小烧杯中称量，因为氢氧化钠易吸水潮解。,、步骤及所用仪器,计算称量（托盘天平或量筒）溶解（烧杯、玻璃棒）转移和洗涤(容量瓶、玻璃棒）定容（胶头滴管）摇匀装瓶贴签,（6）转移到试剂瓶中，贴标签。因为容量瓶不能用来保存溶液，只能用来精确配制溶液。,、步骤及所用仪器,称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）,称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，a等具腐蚀性的应用表面皿,、步骤及所用仪器,溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温.,某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为mL，你认为可以吗?不可以，只能用适量,2、步骤及所用仪器,转移和洗涤：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差,、步骤及所用仪器,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,250mL,加水加少了,加水加多了,、步骤及所用仪器,摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,、步骤及所用仪器,装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液),容量瓶的规格,常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml,配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液,容量瓶使用注意事项,1.使用前检查是否漏水,2.使用前用蒸馏水洗净（容量瓶在配溶液前有少量蒸馏水，可以吗？）,3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解,注意问题,溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。,误差分析：,根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（）或的变化，如果可以使其变化，则对（）造成误差,1）称量时左盘高,右盘低,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,、溶解、转移、洗涤产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,9）定容时俯视刻度,0)定容时液面低于刻度线,1）未等溶液冷却就定容,8）定容时仰视刻度,2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定容误差,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,误差分析,14.原容量瓶洗净后未干燥,15.容量瓶中含有少量的水,16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,稀释浓硫酸的具体操作：硫酸入水，杯壁下流将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓的倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。,P17-3体积之比等于物质的量之比求甲烷与氧气的体积之比就相当于求甲烷与氧气的物质的量之比,练习：,、把5.85g的al固体溶于水中配成10的溶液，其物质的量浓度是多少？,.01mol,、把22.4L的HCl气体溶解在水中配成2L的盐酸溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？,.5mol,、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml，取出的溶液中蔗糖的物质的量是多少？,.1mol,、配制950ml0.1mol/L的NaCl溶液，需要用托盘天平称取固体NaCl多少克？,5.9g,思考：,1.有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L，现往里加水加到10L，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。,n（）浓n（）稀浓浓稀稀18.4mol1稀10稀.84mol,2.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。密度为g/cm3，质量分数为w%。物质的量浓度为Cmo