分析化学试题(四)参考答案.doc

分析化学试题（四）答案一、 选择题（每题2分，共20分）1 测得某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值应表示为（ C ）A 4.46710-13； B 4.4710-13； C 4.510-13； D 410-13；2 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）A H+=0.0003molL-1； B pH=10.42； C w=19.96%； D 40003 已知H3PO4的各级解离常数为Ka1、Ka2、Ka3，PO4的各级解离常数为Kb1、Kb2、Kb3，下列关系式正确的是（B）A Ka1Kb1=Kw；B KaKb=Kw；C KaKb=Kw； D Ka1Ka2=Kw4 用0.1000molL-1NaOH滴定0.1000 molL-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用0.01000molL-1NaOH滴定0.01000molL-1HCl时pH突跃范围为( B ) A 3.30-10.70； B 5.30-8.70； C 3.30-7.00； D 4.30-7.005 已知0.10 molL-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10 molL-1共轭碱NaB溶液的pH为（ B ） A 11.0； B 9.0； C 8.5； D 9.56 用硼砂（Na2B4O710H2O）作基准物标定HCl时，如硼砂部分失水，则标出的HCl浓度（ B ） A 偏高； B 偏低； C 误差与指示剂无关； D 无影响7 使用EDTA滴定法测定水的硬度时，标定EDTA应使用的基准物质是（ D ） A 邻苯二甲酸氢钾；B硼砂；C草酸钠； D 碳酸钙8 用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V2V10，则溶液组成为（ B ）A NaOH+NaHCO3；B NaHCO3+Na2CO3；C NaOH+Na2CO3；D NaOH+NaHCO3+Na2CO39 欲配制pH=9.00的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们（强酸或强碱）的盐来配制（ B ） A NH2OH（Kb=1.010-9） B NH3H2O（Kb=1.810-5） C HAc（Ka =1.810-5） D HNO2（Ka =5.010-4）10 用0.10molL-1 NaOH滴定0.10 molL-1 HCOOH（pKa =3.74）。对此滴定适用的指示剂是（ A B ） A 酚酞（pKa =9.1）； B 中性红（pKa =7.4）；C 甲基橙（pKa =3.4）； D 溴酚蓝（pKa =4.1）二、填空题（6、7题每空2分，其余每空1分，共30分）1 在分析过程中，下列情况各造成何中（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（ 随机误差 ）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（ 系统误差 ）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（ 随机误差 ）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（ 系统误差 ）。2 有效数字由全部（ 准确 ）数字和最后一位（ 不确定 ）数字组成，它们共同决定了有效数字的位数。有效数字修约应遵循的原则是（ 四舍六入五留双 ）。若将2.4510修约为两位有效数字,则应为( 2.5 )。3 按照有效数字的运算规则，下列各式的计算结果应包括几位有效数字：（1）213.64 + 4.402 + 0.3244 ( 五 )位； （2）pH=0.03求H+浓度( 两 )位；（3） （ 四 ）位。4 强碱滴定一元弱酸时，滴定的pH突跃范围受（弱酸的强度）和（弱酸的浓度）的影响。当pH0.2，|Et|0.1%时，用强碱直接准确滴定一元弱酸的可行性判据为（ CSPKa10-8 ）。5 一元弱酸HA在溶液中以（ HA ）和（ A- ）两种型体存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，则两种型体的分布分数分别为：HA=（ H+/(H+Ka) ）， A-=（ Ka/(H+Ka) ）。当pH=pKa时，HA=A-=0.5；当pH ）A-，溶液中以（ HA ）为主要的存在型体；当pHpKa时， HA（ 20 Kw，C/ Ka400 （1分）所以 H+=7.510-6 molL-1 （1.5分） pH=5.12（0.5分）(2) 因 CKa3=0.0104.410-1320Ka2 （1分）所以 （1分） = （1分） =3.010-10 molL-1 （0.5分） pH=9.52 （0.5分）6 某一元弱酸HA试样1.2500g用水溶解后稀释至50.00mL，可用41.20 mL 0.09000molL-1NaOH滴定至化学计量点。滴定过程中发现，当加入8.24 mL NaOH时溶液的pH=4.30。（1）求HA的摩尔质量；（2）计算HA的Ka值；（3）计算化学计量点的pH值；（4）选择何种指示剂。（11分）解 (1)1.250/M=0.041200.09000 M=337.1gL-1 （1分）(2) CHA0= （1分） 组成HA-NaA缓冲溶液 （1分） （1分）因 CHA20H+,所以 pH=pKa+lg 即 4.30= p