第章第节《应用广泛的金属材料—钢铁》(第一课时)ppt课件

.,走进精彩纷呈的金属世界,.,第8章第1节应用广泛的金属材料钢铁,.,一、人类使用金属的历史,石器时代,青铜器时代,铁器时代,（约公元前3000左右）,（约公元前1500年左右）,.,.,二、金属单质的物理通性,块状金属都具有金属光泽（粉末状金属呈灰色或灰黑色，除金、铝、铜）具有良好的延展性（如金、铂的延展性最好）良好的导电性良好的导热性,.,三、金属晶体和金属键,由于金属原子的半径较大，最外层电子容易释放成为自由电子。因此金属晶体的结构实际上是释放出自由电子的金属离子按一定的规律堆积起来的。,.,(1)导电性：,思考：怎样解释金属的导电性？自由电子在金属晶体中作不规则不定向运动，当金属接触外电源时，电源的电子产生一种推力(电压)把不定向运动的电子沿着一个方向移动，大量电子作定向运动就产生了电流。凡是能导电的晶体，其中必有自由电子，自由电子越多、越容易移动，导电性越强。,.,(2)导热性：,思考：怎样解释金属的导热性？金属晶体中的自由电子在晶体中作不规则的运动，不停地碰撞金属离子如果晶体的某一端受热，则自由电子碰撞时就把能量传给了自由电子，获得能量的电子在碰撞其他金属离子时又把能量传给了其他金属离子，如此下去，自由电子就把热能从金属的一端传到了另一端。,.,(3)延展性：,思考：怎样解释金属的延展性？金属的延展性与金属的传热性、导电性是一致的，传热导电性愈强则延展性愈强，金属的延展性也是由金属晶体中的自由电子造成，大量的电子在金属晶体中离子之间运动，使金属离子分成层面，自由电子好象滑轮一样。使金属晶体在外力作用下层层滑动，但又未破坏金属键的作用，使晶体只是变形但不断裂。,.,四、认识合金,合金是指两种或两种以上的金属，或金属与非金属经融合形成的均匀而具有金属特性的物质。合金的特点：比纯金属更硬、更坚固，熔点一般比其组成金属的熔点低。,.,了解几种合金,青铜：铜和锡、铅的合金黄铜：铜和锌的合金硬铝：Al、Cu、Mg、Mn、Si的合金K金：金和银、铜等的合金各种钢：（成分各不相同，以铁、碳为主）“齐”：合金的意思。一般是含汞的合金叫汞齐，如钠汞齐、铝汞齐等。,阅读教材第6页，金属和金属氧化物的超导性。,.,五、金属的分类（一般了解）,.,六.金属原子最外层电子排布的特征：,最外层电子比较少，通常只有13个。,金属参与的化学反应一般是失电子，作还原剂。（列举金属会和哪些物质反应？）。,与非金属化合反应、与酸或某些盐置换反应,七.金属单质的化学通性：,.,金属之最,铁Fe,人类冶炼最多：,铝Al,地壳中含量最多：,钙Ca,人体内最多的金属：,锂Li,密度最小的金属：,锇Os,密度最大的金属：,铬Cr,硬度最大的金属：,汞Hg(俗称水银）,熔点最低的金属：,钨W,熔点最高的金属：,.,.,八.金属的冶炼,金属离子获得电子被还原的过程,.,铁和铁合金,一、铁的性质,1、物理性质,纯净的铁是银白色的金属，铁粉是灰黑色的,2、化学性质,铁的原子结构示意图：铁在周期表中的位置：,第四周期第族，第一列,.,（1）铁与强氧化剂反应：,2Fe+3Cl22FeCl3,2Fe+3Br22FeBr3,Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O,(2)铁与弱氧化剂反应：,Fe+2H+Fe2+H2,Fe+SFeS,Cl2、Br2、HNO3,H+、S、I2、Cu2+