无机化学万题库（填空题）（7-9）

（七） 溶液与胶体 1已知水的 Kf 1.86 K kg mol1，若尿素水溶液的凝固点是 0.372，则此溶液的质量摩尔浓度是 mol kg1。* 2向 15 ml 浓度为 6.0 mol L1的 HNO3 溶液中加水 10 ml ，则溶液的浓度变为 mol L1。* 3一瓶 HNO3 溶液的标签上写有：“ HNO3 分子量：63.0 ， 密度1.42 g cm1， 质量分数：70.0 ” ，其物质的量浓度为 mol L1。* 4欲配制4.00 molL1的NH4Cl溶液150 ml，需要固体NH4Cl 克。* （原子量： Cl 35.5，N 14.0 ） 5将 0.845 g NaCl ( 摩尔质量为 58.5 gmol1 ) 溶于 435 g水中 ，溶液的质量摩尔浓度 是 。* 6国家规定：工业废水中有机汞的最高允许排放浓度为 0.05 mgL1 ，它的浓度为 ppm ， ppb ；饮用水中有机汞最高允许浓度为0.001 mgL1它的浓度为 ppm ， ppb。（设水的密度为 1.00 gcm3 ）* 7若萘（C10H8）的苯（C6H6）溶液中 ，萘的摩尔分数为 0.100 ，则该溶液的质量摩尔浓度为 。（原子量：C 12 ，H 1 ）* 8若 1.50 molL1硝酸溶液的 密度为 1.049 gml1 ，则该溶液的质量摩尔浓度为 。（HNO3 的式量为63）* 9向 15 cm3 浓度为 6.0 mol dm3 的 HNO3 溶液中加水10 cm3 ，则溶液的浓度变为 mol dm3 。* 1030 时纯水的蒸汽压为 4243 Pa 。含有 1000 g水和3.00 mol 的葡萄糖溶液 ，在30 时的蒸汽压为 Pa 。（H2 O18.0）* 11若 37 时人体眼睛的渗透压为 770 kPa ，则所用眼药水的总浓度(假定溶质全是非电解质)应为 mol dm3 。* 12要使溶液的凝固点降低1.0 ，须向 100 cm3 水中加入葡萄糖的物质的量为 。（水的 Kf1.86 K mol1）* 13体温为 37 时 ，血液的渗透压为 775 kPa ，此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖（分子量为 180）静脉注射液的浓度应为 gdm3。* 14某难挥发非电解质水溶液的沸点为 100.276 ，则该溶液的凝固点是 （水的Kb0.512 K mol1 ，Kf1.86 K mol1）* 15在 100 g水中溶有 4.50 g某难挥发非电解质 ，于 0.465 时结冰 ，则该溶质的摩尔质量为 （水的Kf1.86 K mol1）* 1620时纯水的蒸汽压为 2338 Pa 。含有 1000 g 水和6.00 mol 葡萄糖的溶液 ，在20 时的蒸汽压为 Pa。* 17樟脑的熔点是 178.0 ，取某有机物晶体 0.0140 g ，与 0.201g樟脑熔融混合（已知樟脑的 Kf40.0 K mol1），测定其熔点为 162.0 ，此物质的摩尔质量为 。* 182.6 g 某难挥发非电解质溶于 62.5 g水中 ，该溶液的沸点为 100.78 ，已知水的 Kb0.512 K mol1，该溶质的摩尔质量为 。* 19将 0.62 g 某试样溶于 100g 水中 ，溶液的凝固点为 0.186 ，则该试样的分子量为 （水的 Kf1.86 Kmol1）* 206.89 g某难挥发非电解质溶于100 g水中，测得该溶液的沸点为100.275，则溶质的分 子量为 （水的 Kb0.512 K mol1）* 21200 g水中溶解了 40 g 某难挥发非电解质 ，该溶液在 5.58 时结冰，该溶质的分子量为 （水的 Kf1.86 K mol1）* 22当 26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中 ，溶液的凝固点降低了2.30 K 。已知硝基苯的 Kf7.00 K mol1 ，则该未知溶质的分子量为 。 * 23当13.1 g 某难挥发非电解质溶于500 g 苯中，溶液的凝固点降低了2.30 K。已知苯的 Kf4.90 K mol1 ，则该未知溶质的分子量为 。* 24尿素水溶液的凝固点是0.186 ，已知水的 Kf1.86 K mol1，则该溶液的质量摩尔浓度是 。* 25难挥发物质的水溶液 ，在不断沸腾时 ，它的沸点 ；在冷却时 ，它的凝固点 。（填升高、下降或不变）* 26现有四种溶液： 1.0 mol L1 NaCl ； 0.1 mol L1 NaCl ； 1.0 mol L1 C6H12O6 ； 0.1 mol L1 C6H12O6 ； 按照它们蒸汽压增加的顺序是 。（用编号排）* 27分散体系根据分散颗粒的大小，大致可分为三类：颗粒直径在 为粗分散系；颗粒直径在 为胶体分散系；颗粒直径在 为分子和离子分散系。* 28 现象属于溶胶的光学性质； 现象属于溶胶的电学性质； 则属于溶胶的动力学性质。* 29在胶体分散系中，胶粒难以聚集成大颗粒而沉降，其主要原因有两点： ； 。* 3025与101 kPa 下，CO2(g) 在海水中的溶解度为 3.0102 molL1，则25和空气中CO2 的分压为 0.133 kPa 时，CO2 在海水中的浓度为 molL1 。* 31对下列几种水溶液，按其凝固点由低到高的排列顺序是 。（以序号排） 0.1 mol kg1 C6H12O6 1 mol kg1 C6H12O6 0.1 mol kg1 NaCl 1 mol kg1 NaCl 0.1 mol kg1 CaCl2 0.1 mol kg1 HAc * 325.44 g 锌与稀酸反应，在300 K 和 99.97 kPa 下，于水面上收集到氢气2.15 dm3 。已知 300 K 时的水蒸气压为 3.57 kPa ，原子量：S 32 ，Cl 35.5 ，Zn 65.4 。则： 生成 H2 mol ； * 干燥H2的体积为 dm3 ； 反应需1.00 mol dm3的盐酸 cm3 ； 反应需3.00 mol dm3的硫酸 cm3 ； 需用96、密度为1.84 g cm3的浓硫酸 cm3 加水稀释后与锌反应。33正常人的血液的渗透压在37是 759.938 kPa ，同温下要配制和血液相同渗透压的1升葡萄糖水溶液，需要葡萄糖 克，而要配制与这个葡萄糖水溶液等压的1升食盐水，需要食盐 克。（食盐水溶液电离度为1 ，原子量：H 1 ， C 12 ，O 16 ，Na 23 ，Cl 35.5 。）* 34将下列物质各10克 ，分别溶于1000 克水中，形成溶液：* 尿素 葡萄糖 氯化钾 蔗糖 氯化钡（有2个分子的结晶水） （原子量：H1 ，C12 ，N14 ，O16 ，Cl35.5 ，K39 ，Ba137。假定电解质的电离度都为1 。下列各空填写序号即可） 凝固点最低的溶液是 ； 凝固点最高的溶液是 ； 沸点最低的溶液是 ； 沸点最高的溶液是 。35水的沸点升高常数 Kb0.52 K kg mol1 ，凝固点下降常数 Kf 1.86 K kg mol1。 则在101.325 kPa 下，将3.73 克KCl 溶于100 克水中，KCl 是完全电离的，这个溶液的沸点变为 ，凝固点变为 。若将相当于3.73 克KCl 的等物质的量的葡萄糖 克溶于水。这个溶液的凝固点应该是 。 （原子量：H1 ，C12 ，O16 ，Cl35.5 ，K39.1 ）* 36在下列溶液中： 1 mol dm3 H2SO4 1 mol dm3 NaCl 1 mol dm3 C6H12O6 0.1 mol dm3 HAc 0.1 mol dm3 NaCl 0.1 mol dm3 C6H12O6 0.1 mol dm3 CaCl2 其中凝固点最低的是 ，凝固点最高的是 ，沸点最高的是 ， 沸点最低的是 。（填写序号）* 37当4.20 g 某非电解质溶解在 40.0 g水中后 ，此溶液在1.52 结冰 ，则该非电解质的分子量近似为 。（水的Kf 1.86 K kg mol1）* 38稀溶液的依数性有 。* 39过量AgNO3中制得AgI正溶胶团的结构式为 。* 40拉乌尔定律适用于 ；沸点升高常数（Kb）和凝固点下降常数（Kf）都是与 有关的系数。* 41在 H3AsO3 溶液中通入过量的 H2S ，制得硫化砷溶胶，其反应式为： 2 H3AsO3 3 H2S As2S3 6 H2O ，该溶胶的胶团结构式为： 。* 42胶体在布朗运动中移动的是 ，在电泳中移动的是 。* 43等压下加热相同浓度的MgSO4 ，Al2(SO4)3 ，CH3COOH ，K2SO4 稀溶液，最先沸腾的是 。* 44根据分散质粒子的大小，分散系可分为 ， ， 三类。* 45溶胶是高度分散的多相体系，溶胶粒子具有很大的表面能，因此溶胶粒子表现出很强的 性和 性。* 46将60 ml 0.005 mol L1 AgNO3 加入到25 ml 0.016 mol L1 KI 溶液中制备AgI 溶胶，所得溶胶粒子带 电荷。* 47Fe (OH)3 溶胶胶团结构式为 Fe (OH)3m n FeO （n c）Cl c Cl ，其中胶核是 ，电位离子是 反离子是 。* 48表面活性物质具有表面活性的原因是其在结构上既有 基团，又有 基团。* 49写出能使溶胶聚沉的其中三个方法 。* 50将20.0 ml 0.01 mol L1 AgNO3溶液与50.0 ml 0.006 mol L1 KI 溶液混合，制备AgI 溶胶，电渗时，分散剂向 方向移动。* 51稀溶液的依数性定律只适用于 。* 52现有四种水溶液： 0.2 moldm3 KCl ； 0.1 moldm3 C12H22O12 ； 0.25 moldm3 NH3 ； 0.04 moldm3 BaCl2 。试按凝固点由高到低将它们进行排列（以序号排即可） 。* 53海水结冰的温度比纯水结冰的温度 ，其温度改变值可以用 关系式表示 。 54质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液 ，较易沸腾的是 ，较易结冰的是 。* 55难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降的原因是 ；沸点升高和凝固点下降的原因是 。* 56一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和具有渗透 压 ，与一定量溶剂中 ，而与 无关 。* 57当半透膜内外溶液浓度不同时 ，溶剂分子会自动通过半透膜由 溶液一方，向 溶液一方扩散 。* 58加入强电解质能使溶胶发生聚沉作用 ，强电解质中起聚沉作用的是 ，该离子电荷 ，聚沉能力越大 ，该离子的半径 水合能力 则聚沉能力越小 。* 59NaCl 在水中不能形成溶胶 ，而在苯中却能形成溶胶 ，这是因为 。 * 60产生渗透现象应具备两个条件： ； 。* 61活性炭在品红水溶液中主要吸附 ，而在品红的苯溶液中主要吸附 。* 62极性固体吸附剂优先选择吸附 离子 。* 63在分散质颗粒小于入射光波长的范围内 ，颗粒越大 ，其散射能力越 。* 64水溶胶中胶粒的布朗运动是因为 。* 65胶团的扩散双电层结构是由于 * 66高分子溶液有很高的稳定性 ，原因是 。* 67对溶胶起凝聚作用的是电解质中 离子。* 68加入电解质能使溶胶发生凝聚的原因是： ； 。* 69当高分子数目超过溶胶粒子数目时 ，可以对胶体起保护作用 。若溶胶中加入少量高分子 溶液 ，则反而降低溶胶的稳定性 ，甚至引起聚沉 ，这种现象称为 。* 7098（质量分数）浓硫酸（式量为98）的摩尔分数是 。* 71已知樟脑的凝固点为178.4，摩尔凝固点降低常数Kf40.0kgmol1。若1.50 g 相对分子质量为125 的化合物溶于35.0 g 樟脑中，则该溶液的凝固点为 。 * 72某非电解质4.50 g 与125 g 水配制成溶液，该溶液的凝固点为0.372，已知水的摩尔凝固点降低常数Kf1.86kgmol1，则该非电解质的摩尔质量为 gmol1 。* 73已知某非电解质的摩尔质量为 58.0 gmol1 ，在实验条件下纯水的沸点为99.725。 若24.0 g 该非电解质和600 g 水配制成溶液，则该溶液的沸点为 。（已知水的摩尔沸点升高常数为 Kb0.513kgmol1 ）* 74把3.75 g 某难挥发非电解质溶于 95 g 丙酮中，所得溶液的沸点为 56.50。已知丙酮的沸点为55.95 ，摩尔沸点升高常数为 Kb1.71kgmol1 ，则该难挥发非电解质的摩尔质量近似为 gmol1 。* 75已知28 时水的蒸气压为 3.78 kPa。若在此温度下将 68 g 蔗糖和1000 g 水配制成溶液的蒸气压为 kPa。（蔗糖式量 342 ，水的式量 18.02）* 7630 时苯的蒸气压为 16.24 kPa ，式量为 78.1 。若将 15.0 g 某难挥发非电解质溶于 250 g 苯中，测得该溶液的蒸气压为 16.03 kPa ，则该难挥发非电解质的近似摩尔质量为 gmol1 。* （八） 电解质溶液 1将Na2HPO4 和Na3PO4 溶解在水中，使其初始浓度相等，并且其总浓度为0.10 mol L1 ( 已知H3PO4的K17.6103 ，K26.3108 ，K34.41013 ) ，则溶液的氢离子浓度为 mol L1。* 2在 Fe3，Cl，H，SO3 中能作路易斯酸的是 ；能作路易 斯碱的是 。* 3根据酸碱电子理论判断：在反应 SbF5 BF3 SbF6 BF2 及反应 KF BF3 K BF4 中 BF3 所起的作用不同，在前一反应中它是 ， 在后一反应中它是 。* 4难溶电解质 MgNH4PO4 的溶度积表达式是Ksp 。* 5若 CaF2 的溶度积为 Ksp(CaF2) ，设溶解度为 S / mol L1，则把溶解度换算为溶度积的算式为 ；把溶度积换算为溶解度的算式为 。* 6NH4的共轭碱是 ；Fe(OH)(H2O)52+的共轭酸是 。* 7下列物质HCO3、NH4、Ac中，属于质子酸的是 ，其共轭碱是 。属于质子碱的是 ，其共轭酸是 。* 8酸碱质子理论规定：凡是 称为酸，凡是 称为碱。故 NH4的共轭碱是 ，而 NH2的共轭酸是 。* 9下列分子或离子中 Fe3， Cl， H， SO3 ， BF3 ， Ac 能作路易斯酸的是 ，能作路易斯碱的是 。* 100.40 mol L1 HAc 溶液的氢离子浓度是0.10 mol L1 HAc 溶液的氢离子浓度的 倍。（已知 K HAc 1.8105）* 11NaHSO3 水溶液呈酸性、中性、还是碱性？ （ 已知H2SO3 的 K11.5102 ，K21.1107 ）* 12pH3 的 HAc(K HAc = 1.8105)溶液的浓度为 mol L1，将它与等体积 等浓度的NaOH 溶液混合后，溶液的pH约为 。* 13已知 K HAc = 1.8105 ，pH为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH值为：HAc溶液 ；HCl溶液 ；HAcNaAc溶液 。* 14已知：S2的f Gm为 85.80 kJ mol1 ，HS的f Gm为 12.05kJ mol1 ，则H2S的第二级电离常数 K2 为 。* 15、向 0.10 mol L1草酸溶液中滴加 NaOH 溶液使pH7.00 ，溶液中浓度最大的物种（H2C2O4，HC2O，C2O）是 。* （已知：H2C2O4的 K15.9102 ，K26.4105） 16现有强酸、强碱的稀溶液 ，若以pH9.0 和pH11.0 的溶液等体积混合 ，溶液的 pH ；若以 pH5.0 和 pH9.0 的溶液等体积混合 ，溶液的pH 。* 17Zn2离子的第一级水解常数是 1.0109 ，则 0.001 mol L1 ZnCl2 溶液的pH值是 。* 18相同浓度的 Na3PO4，NaH2PO4，Na2HPO4三种磷酸盐水溶液的 pH 值从小到大的顺序是 。* 19在水中，盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸都是强酸，很难区别它们的强弱，这是由于 引起的。如果把它们溶于纯的醋酸中，它们的强弱就可以区别开来，这种作用叫 。* 20在水中盐酸的酸性强于醋酸，但在液氨中，盐酸和醋酸的酸性相近，这是由于 引起的。* 21在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性强于盐酸，但在水中，高氯酸和盐酸的酸性相近，这是由于 引起的。* 22在 0.10 mol L1 HAc溶液中加入 NaAc 固体后，HAc浓度 ，电离度 ，pH值 ，电离常数 。* 23已知 NH3H2O 的 pKb 4.74 ，pH 9.56 的 NH4Cl 和NH3H2O 的混合溶液中 NH4Cl 和NH3H2O 的物质的量浓度比是 。* 24对于HAcNaAc缓冲体系，选择以下正确答案的序号，填入相应的空格内： 弱酸及其盐的浓度 弱酸盐的浓度 弱酸及其盐的浓度比 弱酸的 Ka 值 决定体系pH值的主要因素是 ； 影响体系pH值变动 0.10.2个单位的因素是 ； 影响缓冲容量的因素是 ； 影响对外加酸缓冲能力大小的因素是 。* 25已知 Ksp(CaF2)=2.71011 ，则在含有 0.10 mol L1 CaCl2 的 CaF2 饱和溶液中 ，F离子浓度是 mol L1。* 2625 时 ，Mg(OH)2 的 Ksp1.81011 ，其饱和溶液的pH 。* 27已知 Ksp(AgCl) = 1.81010 ，则在3.0 L 0.10 mol L1 NaCl 溶液中，溶解 AgCl 的物质的量是 mol 。* 28已知 Ksp(AgCl) = 1.81010 ，Ksp(Ag2CrO4) = 9.01012 ，Ksp(Ag2C2O4) = 3.41011 ， 在含有各为 0.01 mol L1 KCl 、K2CrO4、Na2C2O4 的某溶液中逐滴加入0.01 mol L1 AgNO3 溶液时，最先产生的沉淀是 ，最后产生的沉淀是 。 * 29已知： PbCrO4 Ksp= 1.771014 ， BaCrO4 Ksp= 1.171010 ， Ag2CrO4 Ksp= 9.01012 。若在Ag、Pb2、Ba2混合溶液中，各离子浓度均为 0.1 mol L1，往溶液中滴加 K2CrO4 溶液，各离子开始沉淀的顺序是 。* 30已知：NiS Ksp= 3.01021 ， CdS Ksp= 3.61029 ，现有 Ni2，Cd2浓度相同的两溶液，分别通入 H2S 至饱和， 开始沉淀所允许酸度较大，而 开始沉淀所允许酸度较小。* 31 Zn(OH)(H2O)5 的共轭酸是 ， 共轭碱是 。* 32以水为溶剂，下列质子碱 HS ，S2 ，H2PO ，Ac ，其碱性从强到弱的顺序是 。* 33现有某强酸溶液 ，将其 pH1.0 和 pH5.0 的溶液按等体积混合后 ，所得溶液的pH 。* 34已知：H2S 的 K11.0107 ；K21.11013 。在含有 0.1 mol L1 H2S 和 0.1 mol L1 HCl 的溶液中， H = mol L1， S2 = mol L1。 * 35根据酸碱质子理论，下列分子或离子： PO43，NH4，H2O，HCO3，S2，Ac中， 哪些是酸（不是碱） ；它们的共轭碱分别是 ； 哪些是碱（不是酸） ；它们的共轭酸分别是 ；哪些既是酸又是碱 。* 36根据酸碱的质子理论，Ac是 ，H2O是 ；而 NH 是 ，它的共轭 是 。* 37在300 ml 0.20 molL1氨水中加入 ml 水，才能使氨水的电离度增大一倍。* 3840 ml 0.10 molL1氨水与40 ml 0.10 molL1盐酸相混合，溶液的pH值为 ； 而40 ml 0.10 molL1氨水与20 ml 0.10 molL1盐酸相混合，溶液的pH值为 。（KNH31.8105）* 39根据酸碱质子理论，CO32是 ，它的共轭 是 ； Fe(H2O)63是 ，它的共轭 是 。在水中能够存在的最强碱是 ，最强酸是 。* 40已知 298 K时浓度为 0.01 molL1的某一元弱酸的pH 值为 4.00 ，则该酸的离解常数 Ka 为 。当把该酸溶液稀释后，其pH 值将变 ，离解度 将变 ，Ka 值将 。* 41若醋酸溶液与醋酸钠溶液等体积相混合，欲使混合溶液的 pH 值为4.05时， 该混合溶液中酸和盐的浓度比近似为 。(Ka HAc=1.76105)* 42已知 KNH31.8105，KHAc=1.75105 。若把 10 ml 0.40 molL1的HAc和 10 ml 0.40 molL1的NaOH溶液相混合，所得溶液的 pH 值为 ；若把10 ml 0.20 molL1氨水与10 ml 0.10 molL1的盐酸相混合，所得溶液的pH值为 。* 43KHAc=1.75105，则0.50 molL1HAc的电离度为 。* 44已知Ksp(CaF2) = 4.01012，在CaF2 的饱和溶液中Ca2 = molL1；F molL1 ；CaF2 的溶解度为 molL1。* 45已知 Ksp(Ag2CrO4) = 2.01012。若Ag=2.0106，则与之达成平衡的CrO molL1；若CrO = 2.0104 molL1 ，则与之达成平衡的 Ag molL1。 * 46在纯水中Cr(OH)3 饱和溶液的 Cr3 1.236108 molL1 ，则其pH值为 ， Ksp(Cr(OH)3) = 。若在pH值为 7 的中性溶液中Cr(OH)3 的溶解度为 molL1 。* 47在CaCO3(Ksp= 2.8109)、CaF2(Ksp= 4.01012)、Ca3(PO4)2 (Ksp= 2.01029) 这些物质的饱和溶液中，Ca2离子浓度由大至小的顺序为 。* 48已知AgOH、Sn(OH)2、Al(OH)3 的Ksp分别为：2.8108、1.41028、1.31033 ， 则它们饱和溶液的pH 值由小