《物理化学》习题答案(天大第四版)ppt课件

.,2.13已知20C液态乙醇(C2H5OH,l)的体膨胀系数等温压缩率,密度，摩尔定压热容。求20C，液态乙醇的。,解：由热力学第二定律可以证明，定压摩尔热容和定容摩尔热容有以下关系,2.14容积为27m3的绝热容器中有一小加热器件，器壁上有一小孔与100kPa的大气相通，以维持容器内空气的压力恒定。今利用加热器件使器内的空气由0C加热至20C，问需供给容器内的空气多少热量。已知空气的,假设空气为理想气体，加热过程中容器内空气的温度均匀。解：在该问题中，容器内的空气的压力恒定，但物质量随温度而改变,.,注：在上述问题中不能应用，虽然容器的体积恒定。这是因为，从小孔中排出去的空气要对环境作功。所作功计算如下：在温度T时，升高系统温度dT，排出容器的空气的物质量为,所作功,这正等于用和所计算热量之差.,2.15容积为0.1m3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧分别为0C，4mol的Ar(g)及150C，2mol的Cu(s)。现将隔板撤掉，整个系统达到热平衡，求末态温度t及过程的H。已知：Ar(g)和Cu(s)的摩尔定压热容分别为且假设均不随温度而变。,.,解：图示如下,假设：绝热壁与铜块紧密接触，且铜块的体积随温度的变化可忽略不计，则该过程可看作恒容过程，因此,假设气体可看作理想气体,则：,2.16水煤气发生炉出口的水煤气的温度是1100C，其中CO(g)和H2(g)的摩尔分数均为0.5。若每小时有300kg的水煤气由1100C冷却到100C，并用所收回的热来加热水，是水温由25C升高到75C。求每小时生产热水的质量。CO(g)和H2(g)的摩尔定压热容与温度的函数关系查本书附录，水的比定压热容。,.,解：300kg的水煤气中CO(g)和H2(g)的物质量分别为,300kg的水煤气由1100C冷却到100C所放热量,设生产热水的质量为m，则,2.18单原子理想气体A于双原子理想气体B的混合物共5mol，摩尔分数，始态温度，压力。今该混合气体绝热反抗恒外压膨胀到平衡态。求末态温度及过程的,解：过程图示如下,.,分析：因为是绝热过程，过程热力学能的变化等于系统与环境间以功的形势所交换的能量。因此，,单原子分子，双原子分子,由于对理想气体U和H均只是温度的函数，所以,.,2.19在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板的两侧分别为2mol，0C的单原子理想气体A及5mol，100C的双原子理想气体B，两气体的压力均为100kPa。活塞外的压力维持在100kPa不变。今将容器内的隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态。求末态的温度T及过程的。,假定将绝热隔板换为导热隔板，达热平衡后，再移去隔板使其混合，则,由于外压恒定，求功是方便的,解：过程图示如下：,.,由于汽缸为绝热，因此,2.20在一带活塞的绝热容器中有一固定的绝热隔板。隔板靠活塞一侧为2mol，0C的单原子理想气体A，压力与恒定的环境压力相等；隔板的另一侧为6mol，100C的双原子理想气体B，其体积恒定。今将绝热隔板的绝热层去掉使之变成导热板，求系统达平衡时的T及过程的。,解：过程图示如下,显然，在过程中A为恒压，而B为恒容，因此,.,同上题，先求功,同样，由于汽缸绝热，根据热力学第一定律,2.235mol双原子气体从始态300K，200kPa，先恒温可逆膨胀到压力为50kPa，在绝热可逆压缩到末态压力200kPa。求末态温度T及整个过程的及。,解：过程图示如下,要确定，只需对第二步应用绝热状态方程,对双原子气体,.,因此,由于理想气体的U和H只是温度的函数，,整个过程由于第二步为绝热，计算热是方便的。而第一步为恒温可逆,2.24求证在理想气体p-V图上任一点处，绝热可逆线的斜率的绝对值大于恒温可逆线的绝对值。,证明：根据理想气体绝热方程，,.,因此绝热线在处的斜率为,恒温线在处的斜率为,由于，因此绝热可逆线的斜率的绝对值大于恒温可逆线的绝对值。,2.25一水平放置的绝热恒容的圆筒中装有无摩擦的绝热理想活塞，活塞左、右两侧分别为50dm3的单原子理想气体A和50dm3的双原子理想气体B。两气体均为0C，100kPa。A气体内部有一体积和热容均可忽略的电热丝。现在经过通电缓慢加热左侧气体A，使推动活塞压缩右侧气体B到最终压力增至200kPa。求：,（1）气体B的末态温度。（2）气体B得到的功。（3）气体A的末态温度。（4）气体A从电热丝得到的热。,解：过程图示如下,.,由于加热缓慢，B可看作经历了一个绝热可逆过程，因此,功用热力学第一定律求解,气体A的末态温度可用理想气体状态方程直接求解，,.,将A与B的看作整体，W=0，因此,2.25在带活塞的绝热容器中有4.25mol的某固态物质A及5mol某单原子理想气体B，物质A的。始态温度，压力。今以气体B为系统，求经可逆膨胀到时，系统的及过程的。,解：过程图示如下,将A和B共同看作系统，则该过程为绝热可逆过程。作以下假设（1）固体B的体积不随温度变化；（2）对固体B，则,从而,.,对于气体B,2.26已知水（H2O,l）在100C的饱和蒸气压，在此温度、压力下水的摩尔蒸发焓。求在在100C，101.325kPa下使1kg水蒸气全部凝结成液体水时的。设水蒸气适用理想气体状态方程式。,解：该过程为可逆相变,.,2.28已知100kPa下冰的熔点为0C，此时冰的比熔化焓热Jg-1.水的平均定压热容。求在绝热容器内向1kg50C的水中投入0.1kg0C的冰后，系统末态的温度。计算时不考虑容器的热容。,解：经粗略估算可知，系统的末态温度T应该高于0C,因此,2.29已知100kPa下冰的熔点为0C，此时冰的比熔化焓热Jg-1.水和冰的平均定压热容分别为及。今在绝热容器内向1kg50C的水中投入0.8kg温度-20C的冰。求：,.,（1）末态的温度。（2）末态水和冰的质量。,解：1kg50C的水降温致0C时放热0.8kg-20C的冰升温致0C时所吸热,完全融化则需热,因此，只有部分冰熔化。所以系统末态的温度为0C。设有g的冰熔化，则有,系统冰和水的质量分别为,.,2.30蒸汽锅炉中连续不断地注入20C的水，将其加热并蒸发成180C，饱和蒸汽压为1.003MPa的水蒸气。求生产1kg水蒸气所需要的热量。已知：水在100C的摩尔蒸发焓，水的平均摩尔定压热容，水蒸气的摩尔定压热容与温度的函数关系见附录。,解：将过程看作是恒压过程（），系统的初态和末态分别为和。插入平衡相变点，并将蒸汽看作理想气体，则过程的焓变为,注：压力对凝聚相焓变的影响可忽略，而理想气体的焓变与压力无关,查表知,因此，,.,2.31100kPa下，冰（H2O,s）的熔点为0C。在此条件下冰的摩尔融化热。已知在-10C0C范围内过冷水（H2O,l）和冰的摩尔定压热容分别为和。求在常压及-10C下过冷水结冰的摩尔凝固焓。,解：过程图示如下,平衡相变点，因此,2.3325C下，密闭恒容的容器中有10g固体奈C10H8(s)在过量的O2(g)中完全燃烧成CO2(g)和H2O(l)。过程放热401.727kJ。求,(1),（2）的；,.,（3）的；,解：（1）C10H8的分子量M=128.174，反应进程。（2）。,(3),2.34应用附录中有关物资在25C的标准摩尔生成焓的数据，计算下列反应在25C时的及。（1）（2）（3）,解：查表知,解：查表知,.,(1)(2)(3),2.35应用附录中有关物资的热化学数据，计算25C时反应的标准摩尔反应焓，要求：(1)应用25C的标准摩尔生成焓数据；(2)应用25C的标准摩尔燃烧焓数据。,解：查表知,.,因此，由标准摩尔生成焓,由标准摩尔燃烧焓,2.37已知25C甲酸甲脂（HCOOCH3,l）的标准摩尔燃烧焓为，甲酸（HCOOH,l）、甲醇（CH3OH,l）、水（H2O,l）及二氧化碳（CO2,g）的标准摩尔生成焓分别为、及。应用这些数据求25C时下列反应的标准摩尔反应焓。,解：显然要求出甲酸甲脂（HCOOCH3,l）的标准摩尔生成焓,.,2.39对于化学反应应用附录中4种物资在25C时的标准摩尔生成焓数据及摩尔定压热容与温度的函数关系式：（1）将表示成温度的函数关系式,（2）求该反应在1000C时的。,解：与温度的关系用Kirchhoff公式表示(见下页),.,因此，,1000K时，,.,2.40甲烷与过量50%的空气混合，为使恒压燃烧的最高温度能达到2000C，求燃烧前混合气体应预热到多少摄氏度。物资的标准摩尔生成焓数据见附录。空气组成按，计算。各物资的平均摩尔定压热容分别为：；。,解：燃烧为恒压绝热过程。化学反应式,设计途径如下,在下甲烷燃烧的摩尔反应热为，则,.,可由表出（Kirchhoff公式）,设甲烷的物质量为1mol，则，最后得到,.,第三章热力学第二定律3.1卡诺热机在的高温热源和的低温热源间工作。求（1）热机效率；（2）当向环境作功时，系统从高温热源吸收的热及向低温热源放出的热。,解：卡诺热机的效率为,根据定义,3.5高温热源温度，低温热源。今有120kJ的热直接从高温热源传给低温热源，求此过程的。,解：将热源看作无限大，因此，传热过程对热源来说是可逆过程,3.6不同的热机中作于的高温热源及的低温热源之间。求下列三种情况下，当热机从高温热源吸热时，两热源的总熵变。,.,（1）可逆热机效率。（2）不可逆热机效率。（3）不可逆热机效率。解：设热机向低温热源放热，根据热机效率的定义,因此，上面三种过程的总熵变分别为。,3.7已知水的比定压热容。今有1kg，10C的水经下列三种不同过程加热成100C的水，求过程的。（1）系统与100C的热源接触。,（2）系统先与55C的热源接触至热平衡，再与100C的热源接触。（3）系统先与40C，70C的热源接触至热平衡，再与100C的热源接触。解：熵为状态函数，在三种情况下系统的熵变相同,.,在过程中系统所得到的热为热源所放出的热，因此,.,3.8已知氮（N2,g）的摩尔定压热容与温度的函数关系为,将始态为300K，100kPa下1mol的N2(g)置于1000K的热源中，求下列过程（1）经恒压过程；（2）经恒容过程达到平衡态时的。解：在恒压的情况下,在恒容情况下，将氮（N2,g）看作理想气体,.,将代替上面各式中的，即可求得所需各量,3.9始态为，的某双原子理想气体1mol，经下列不同途径变化到的末态。求各步骤及途径的。,(1）恒温可逆膨胀；（2）先恒容冷却至使压力降至100kPa，再恒压加热至；（3）先绝热可逆膨胀到使压力降至100kPa，再恒压加热至。解：（1）对理想气体恒温可逆膨胀，DU=0，因此,.,（2）先计算恒容冷却至使压力降至100kPa，系统的温度T:,（3）同理，先绝热可逆膨胀到使压力降至100kPa时系统的温度T:根据理想气体绝热过程状态方程，,各热力学量计算如下,.,3.122mol双原子理想气体从始态300K，50dm3，先恒容加热至400K，再恒压加热至体积增大到100dm3，求整个过程的。解：过程图示如下,先求出末态的温度,因此，,.,组成为的单原子气体A与双原子气体B的理想气体混合物共10mol，从始态，绝热可逆压缩至的平衡态。求过程的。解：过程图示如下,混合理想气体的绝热可逆状态方程推导如下,3.17,.,容易得到,.,单原子气体A与双原子气体B的理想气体混合物共8mol，组成为，始态。今绝热反抗恒定外压不可逆膨胀至末态体积的平衡态。求过程的。解：过程图示如下,先确定末态温度，绝热过程，因此:,3.18,.,.,3.19,常压下将100g，27C的水与200g，72C的水在绝热容器中混合，求最终水温t及过程的熵变。已知水的比定压热容。解：过程图解如下,.,3.21,绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板一侧为2mol的200K，50dm3的单原子理想气体A，另一侧为3mol的400K，100dm3的双原子理想气体B。今将容器中的绝热隔板撤去，气体A与气体B混合达到平衡。求过程的。,解：过程图示如下,系统的末态温度T可求解如下,.,系统的熵变,注：对理想气体，一种组分的存在不影响另外组分。即A和B的末态体积均为容器的体积。,.,3.22,绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板两侧均为N2(g)。一侧容积50dm3，内有200K的N2(g)2mol；另一侧容积为75dm3,内有500K的N2(g)4mol；N2(g)可认为理想气体。今将容器中的绝热隔板撤去，使系统达到平衡态。求过程的。,解：过程图示如下,.,同上题，末态温度T确定如下,经过第一步变化，两部分的体积和为,即，除了隔板外，状态2与末态相同，因此,.,注意:21与22题的比较。,.,3.23,常压下冰的熔点为0C，比熔化焓，水的比定压热熔。在一绝热容器中有1kg，25C的水，现向容器中加入0.5kg，0C的病，这是系统的始态。求系统达到平衡后，过程的。,解：过程图示如下,.,3.27,已知常压下冰的熔点为0C，摩尔熔化焓为，苯的熔点为5.51C，摩尔熔化焓为。液态水和固态苯的摩尔定压热容分别为及。今有两个用绝热层包围的容器，一容器中为0C的8molH2O(s)与2molH2O(l)成平衡，另一容器中为5.51C的5molC6H6(l)与5molC6H6(s)成平衡。现将两容器接触，去掉两容器间的绝热层，使两容器达到新的平衡态。求过程的。,解：粗略估算表明，5molC6H6(l)完全凝固将使8molH2O(s)完全熔化，因此，过程图示如下：,.,总的过程为恒压绝热过程，因此,.,.,3.28,将装有0.1mol乙醚(C2H5)2O(l)的小玻璃瓶放入容积为10dm3的恒容密闭的真空容器中，并在35.51C的恒温槽中恒温。35.51C为在101.325kPa下乙醚的沸点。已知在此条件下乙醚的摩尔蒸发焓。今将小玻璃瓶打破，乙醚蒸发至平衡态。求（1）乙醚蒸气的压力；（2）过程的。,解：将乙醚蒸气看作理想气体，由于恒温,各状态函数的变化计算如下,.,忽略液态乙醚的体积,.,3.30,容积为20dm3的密闭容器中共有2molH2O成气液平衡。已知80C，100C下水的饱和蒸气压分别为及，25C水的摩尔蒸发焓；水和水蒸气在25100C间的平均定压摩尔热容分别为和。今将系统从80C的平衡态恒容加热到100C。求过程的。,解：先估算100C时，系统中是否存在液态水。设终态只存在水蒸气，其物质量为n,则,显然，只有一部分水蒸发，末态仍为气液平衡。因此有以下过程：,.,设立如下途径:,第一步和第四步为可逆相变，第二步为液态水的恒温变压，第三步为液态水的恒压变温。先求80C和100C时水的摩尔蒸发热,.,.,3.31,O2(g)的摩尔定压热容与温度的函数关系为已知25C下O2(g)的标准摩尔熵。求O2(g)在100C，50kPa下的摩尔规定熵值。,解：由公式知,.,3.32,若参加化学反应的各物质的摩尔定压热容可表示为试推导化学反应的标准摩尔反应熵与温度T的函数关系式，并说明积分常数如何确定。,解：对于标准摩尔反应熵，有式中,.,3.33,已知25C时液态水的标准摩尔生成吉布斯函数为，水在25C时的饱和蒸气压。求25C时水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数。,解：恒温下对凝聚相恒温过程，因此,.,3.34,100C的恒温槽中有一带有活塞的导热圆筒，筒中为2molN2(g)及装与小玻璃瓶中的3molH2O(l)。环境的压力即系统的压力维持120kPa不变。今将小玻璃瓶打碎，液态水蒸发至平衡态。求过程的。已知：水在100C时的饱和蒸气压为，在此条件下水摩尔蒸发焓。,解：将气相看作理想气体。系统终态H2O(g)的摩尔分数为3/5=0.6，因此H2O(g)的分压为,.,.,3.35,已知100C水的饱和蒸气压为101.325kPa，此条件下水的摩尔蒸发焓。在置于100C恒温槽中的容积为100dm3的密闭容器中，有压力120kPa的过饱和蒸气。此状态为亚稳态。今过饱和蒸气失稳，部分凝结成液态水达到热力学稳定的平衡态。求过程的。,解：凝结蒸气的物质量为热力学各量计算如下,.,3.36,已知在101.325kPa下，水的沸点为100C，其比蒸发焓。已知液态水和水蒸气在100120C范围内的平均比定压热容分别为及。今有101.325kPa下120C的1kg过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆途径，并按可逆途径分别求过程的及。,解：设计可逆途径如下,.,.,3.36.已知在100kPa下水的凝固点为0C，在-5C，过冷水的比凝固焓，过冷水和冰的饱和蒸气压分别为，。今在100kPa下，有-5C1kg的过冷水变为同样温度、压力下的冰，设计可逆途径，分别按可逆途径计算过程的及。,解：设计可逆途径如下,.,第二步、第四步为可逆相变，第一步、第五步为凝聚相的恒温变压过程，因此,.,对于凝聚相，通常压力下，可认为化学势不随压力改变，即因此，,该类题也可以用化学势来作,.,3.37.已知在-5C，水和冰的密度分别为和。在-5C，水和冰的相平衡压力为59.8MPa。今有-5C的1kg水在100kPa下凝固成同样温度下的冰，求过程的。假设，水和冰的密度不随压力改变。,解：相平衡点为，由于温度不变，因此,.,3.38.若在某温度范围内，一液体及其蒸气的摩尔定压热容均可表示成的形式，则液体的摩尔蒸发焓为其中，为积分常数。试应用克劳修斯-克拉佩龙方程的微分式，推导出该温度范围内液体的饱和蒸气压p的对数lnp与热力学温度T的函数关系式，积分常数为I。,，,解：设置以下途径,.,设液态水的摩尔体积与气态水的摩尔体积可忽略不计，且气态水可看作理想气体，则，,.,对于克劳修斯-克拉佩龙方程,.,3.40化学反应如下：（1）利用附录中各物质的数据，求上述反应在25C时的；（2）利用附录中各物质的数据，计算上述反应在25C时的；（3）25C，若始态CH4(g)和H2(g)的分压均为150kP