人教版初中化学_复分解反应ppt课件

.,盐的性质,常见盐的性质和用途,复分解反应,粗盐的提纯,盐的化学性质,.,复分解反应,及反应条件,.,学习目标：1了解复分解反应的定义。2能够根据复分解反应发生的条件判断常见酸、碱、盐之间的反应是否能发生。,【自学导航】（自信是迈向成功的第一步，相信你一定行！）自学指导一请同学们读课本P74最后一段内容，开动脑筋试试完成下列内容！知识点1：复分解反应,.,1、交换位置：,Cl+CO3,NaH,2、定化学式：,NaCl+H2CO3,例：,3、配平：,2NaCl+H2O+CO2,.,(1)定义:(2)特点：巧记：互交换、价不变(3)范围：1.酸+金属氧化物=盐+水2.酸+碱=盐+水(中和反应)3.酸+盐=新酸+新盐4.碱+盐=新碱+新盐5.盐+盐=新盐+新盐巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸二、复分解反应条件：(1)发生的条件：巧记：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成(2)复分解反应方程式书写：巧记：复分解价不变，只把离子来交换,两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。,在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。,酸、碱、盐、金属氧化物,有沉淀或有气体或有水生成。,一、复分解反应：,.,判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：,BaSO4(白色沉淀）AgCl(白色沉淀),Cu(OH)2(蓝色沉淀）Fe(OH)3(红褐色沉淀）,1.判断复分解反应能否发生。,2.判断离子能否共存。,应用,.,注意：运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生,特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否有沉淀。,助记口诀,.,物质溶解性口诀：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵，镁，剩下都不溶,这些你都能记住吗？,另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸,.,基本反应类型比较：,.,1、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3Na2SO4+BaCl22HNO3+K2CO3KNO3+NaOH,不能,BaSO4+2NaCl,2KNO3+CO2+H2O,不能,.,(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(至少有一种沉淀),(至少有一种沉淀),1.盐+金属=新盐+新金属,2.盐+酸=新盐+新酸,3.盐+碱=新盐+新碱,4.盐+盐=新盐+新盐,返,回,三.盐的化学性质,.,(1)盐+金属新盐+新金属(置换反应)规律：应用：举例：,反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外),判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序,CuSO4+Fe=2AgNO3+Cu=3Cu(NO3)2+2Al=,FeSO4+Cu,现象,Cu(NO3)2+2Ag,现象,2Al(NO3)3+3Cu,现象,.,(2)盐+酸新盐+新酸(复分解反应),规律应用举例,BaCl2+H2SO4=,CaCO3+2HCl=,反应物中的酸一般指硫酸、盐酸和硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。,制取某些盐，制取二氧化碳气体等,BaSO4+2HCl,CaCl2+CO2+H2O,.,(3)盐+碱新盐+新碱,Na2CO3+Ca(OH)2=,规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为铵盐，生成物中其一为沉淀；若反应物中盐为铵盐，则生成物中可无沉淀。应用：举例：,NH4Cl+NaOH=CuSO4+2KOH=,制取某些碱,MgCl2+Ca(OH)2=,(复分解反应),CaCO3+2NaOH,NaCl+NH3+H2O,K2SO4+Cu(OH)2,CaCl2+Mg(OH)2,.,(4)盐+盐新盐+新盐(复分解反应),规律:反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水应用：举例：,NaCl+AgNO3=,Ba(NO3)2+