2010年杨浦区初三化学二模试卷

杨浦区2010学年度第二学期模拟考试初三化学试卷（理化合卷满分150分，考试时间100分钟） 2011.5考生注意： 1本试卷化学部分含三个大题。 2答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 六、选择题（共20分） 下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。27下列选项中属于化学变化的是 A木料制家具 B大米酿酒 C石蜡熔化 D水制冰块28洁净的空气中性质比较活泼的化合物是A氮气 B氧气 C二氧化碳 D某种稀有气体29为防止骨质疏松，应补充的元素是A铁 B锌 C钙 D碳30下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的是A太阳能 B煤 C石油 D天然气31世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。“零碳”中的“碳”主要指ACO BCO2 CCH4 DC32下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是ANaOH 氢氧化钠 烧碱 BCaO 氢氧化钙 生石灰CNa2CO3 碳酸钠 纯碱 DNaCl 氯化钠 食盐33为了防止小包装食品受潮，常在一些食品包装袋中放入的干燥剂可能是A氯化钠 B浓硫酸 C生石灰 D氢氧化钠 34水被称为“生命之源”，双氧水被称为“绿色氧化剂”。下列关于它们的说法中正确的是A都含有氢气 B都含有氢元素 C都含有氢分子 D都含有2个氢原子35超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料，可在低温下将CO2分解为炭。下列推测不合理的是A该反应属于化合反应 B该反应有助于减少温室气体排放C该反应的另一产物可能是O2 D超细铁微粒在反应中可能做催化剂36下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是AAgNO3 BCa(OH)2 CH2SO4 DNaOH37食盐水和澄清石灰水的共同点是A溶质都是碱 B都是均一、稳定的混合物C都能使酚酞变红 D都能和硫酸反应38下列实验操作符合操作规范的是A为了便于观察，给试管加热时，试管口应对着自己B为了证明一瓶药品是蔗糖还是食盐，可品尝一下其味道C实验室用剩的药品，不能放回原瓶，但可丢入垃圾堆中D过滤时，漏斗中的液面应低于滤纸的边缘39生活离不开水，人们关于水的认识正确的是 A水是良好的溶剂，许多物质都能溶于水B通过电解水实验，可知水是由氢气和氧气组成的C为了节约用水，提倡用工业废水直接灌溉农田D用沉淀法、过滤法和蒸馏法净化水效果最好的是过滤法40某化合物中不含碳、氢两种元素它可能属于下列物质分类中的A盐 B碱 C酸 D有机物41用下图装置可以探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是A浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B粗铜丝能控制反应的发生和停止C产生的二氧化碳能用生石灰干燥D能验证二氧化碳的密度比空气大 42常见金属的活动性顺序如下：根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是A常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化B在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈C在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈D铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银43生活中常见的三种物质：柠檬汁：肥皂水；食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列正确的是A CD 44用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管中与固体b接触，若试管中的导管口没有明显气泡产生则液体a和固体b的组合可能是A稀盐酸和碳酸钠 B水和生石灰 C锌和稀盐酸 D水和氯化钠45某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下，对此粉末成分判断正确的是 A该粉末一定是碳酸钙 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C该粉末一定是一种碱 D该粉末一定是氯化钠 46现有盐酸和CaC12的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是A水 B澄清石灰水C纯碱溶液 D稀盐酸七、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置。47从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素，用化学式或化学方程式按下列要求填空：（1）两个铁原子 ；化合价为+4价的氮的氧化物 ；能使木材、纸张变黑的酸 ；能灭火的气体 ；红褐色的碱 。（2）1 mol CO2中含有1.2041024个 原子。（3）有沉淀生成的中和反应 。48下表为KNO3在不同温度时的溶解度：温度0204060溶解度g/100g水13.331.663.9110（1）请根据上表数据在右图画出KNO3的溶解度曲线。（2）从溶解度曲线可以看出KNO3溶液的溶解度随温度的升高而 ；若某固体物质的溶解度受温度的影响不大， 这物质可能是 。（3）在30时，将50g KNO3放入100g水中，形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）49某化学研究小组在探究某些单质的燃烧实验时进行以下两组实验。（1）镁条在空气中燃烧：生成物除了白色粉末状固体以外，还有少量淡黄色固体。进行了如下的探究：请回答下列问题： 镁在空气中燃烧的现象有： 、有白色的烟、 、有淡黄色固体生成；镁与氧气反应的化学方程式为： 。由操作的现象说明该气体水溶液呈 性。操作包含的具体操作名称是：蒸发浓缩、降温 。（2）硫在空气中燃烧燃烧：设计了如右图所示的实验装置。实验步骤：将燃烧匙内的硫点燃后，立即伸入盛有空气的集 气瓶内，并塞紧橡皮塞，观察现象。将分液漏斗的活塞打开，同时打开胶皮管上的弹簧夹，观察现象。请回答下列问题： 将注射器内的氧气推入集气瓶内后，发现硫燃烧更加剧烈， 这种现象说明燃烧的剧烈程度与什么因素有关? 。 分液漏斗内的氢氧化钠溶液作用是 。 写出探究过程中所发生反应的化学方程式 （任写一个）。八、筒答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。50用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U形管(包括碱石灰)的质量差进行计算。（1）气体发生装置的名称是： 。（2）在加热CuO之前应先通一会H2来赶尽装置内的空气，其目的是 。（3）打开活塞，装置中观察到的实验现象是 。（4）写出中反应的化学方程式 ；装置中黑色粉末变红时，其铜元素从化合态变为 态。（5）用该装置测量有误差，请你对装置进行完善 。51在实验室对100 mL某浓度硫酸（密度为1.06gmL）进行测定。取上述硫酸于烧杯中,加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体0.1mol。请回答：（1）H2SO4的摩尔质量是_。（2）硫酸含H2SO4的物质的量是多少?（根据化学方程式列式计算）（3）上述硫酸中H2SO4的质量分数为 。52某化学研究小组在化学实验室进行了Cu(OH)2的制备实验。他们具体操作是：1、取少量CuO粉末于试管中，并滴入稀硫酸；2、为加快反应，将反应物进行了加热；3、停止加热后，向试管中滴入NaOH溶液。（1）请写出操作1、3相应的化学方程式 、 。（2）他们的实验未获得预期结果，出现了意外现象。请你帮他们一起找出原因。实验现象原因分析现象一：试管中未出现蓝色絮状沉淀 现象二：1、试管上端出现黑色絮状沉淀2、试管中端出现蓝色絮状沉淀试管中下端出现黑色沉淀资料显示：Cu(OH)2CuO+H2O分析1: 分析2: （3）通过实验后的反思交流，要使实验获得成功，必需注意反应物 和化学反应 。（4）请重做一次实验，要求只出现蓝色絮状沉淀，没有其他现象。你的操作是： 。（5）向含NaOH 2 mol 的该溶液中滴入1滴酚酞试液，再与含CuSO4 2 mol的该溶液充分混合，静置后上层溶液呈 色。（6）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热能生成水和一种蓝色溶液该溶液含有的溶质一定有 。七、填空题（共19分）请将结果填入答题纸的相应位置。47 （1） ； ； ； ； 。（2） 。（3） 。48（1）（2） ； 。 （3） 。49 （1） 、 、 。 。 。（2） 。 。 （任写一个）。八、筒答题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。50 （1） 。（2） 。（3） 。（4） ； 。（5） 。51 （1）_ 。（2）（根据化学方程式列式计算）（3） 。52 （1） 、 。（2）实验现象原因分析现象一： 现象二：分析1: 分析2: （3） 和 。（4） 。（5） 。（6） 。理化试卷答案及评分标准化 学 部 分六、选择题（本大题为20题，每题1分，共20分）27. 28.C 29. 30. 31. 32.B 33.C 34.B 35.A 36.B 37.B38.D 39.A 40.A 41.B 42.D 43.B 44.D 45.B 46.C 七、填空题（本大题含3题，除特别注明外每空1分）47.（1） 2Fe NO2 浓H2SO4 CO2 Fe(OH)3（2） O （3）Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O48. （1）曲线光滑（2）增大 NaCl （3）饱和49. （1）发出耀眼的白光 放出大量的热 2Mg+O22MgO 碱 结晶 （2）燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 漏斗内的氢氧化钠溶液为了吸收有害气体二氧化硫 S+O2SO2 或 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O 八、简答题（本大题含3题，除特别注明外每空1分，共21分）50. （1）启普发生器（装置） （2）防止加热发生危险（3）硫酸溶液流下，使得底部的液体上升浸没Zn粒 （1分），产生大量气泡（1分）。（4）Zn+H2SO4ZnSO4+H2 游离（5）在、装置之间增加干燥装置51. 解：（1） 98 g/mol (1分)（2）硫酸中含H2SO4xmol H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl (1分) 1 1 x 0.1 x=0.1mol (1分)（3） 9.2%或0.092 (1分)53. （1） CuO+H2SO4CuSO4+H2O 2Na