原子半径结论随着核电荷数的递增PPT课件

.,1,微观结构与物质的多样性,1.1.2元素周期律,厦大附中俞佳,.,2,思考：,通过对118号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律,.,3,(1)同一行自左到右，电子层数不变，最外层电子数增加(18)。,(2)同一列自上而下，最外层电子数不变，电子层数增加。,.,4,随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子排布呈周期性(18)变化。,.,5,原子半径,.,6,39号元素或1117号元素随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律是：,原子半径,.,7,逐渐减小,逐渐减小,周期性,.,8,思考：,影响原子半径大小的主要因素有哪些？,解释：微粒半径大小取决于,电子层数原子核对外层电子的引力外层电子之间斥力,.,9,讨论：,比较下列原子半径的大小：,（2）LiNaK,原子半径的比较：一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小。,.,10,讨论：,比较下列离子半径的大小：,（1）Na+Na,阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径,.,11,讨论：,比较下列离子半径的大小：,（1）Na+Na,（3）O2-F-Na+Mg2+,具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增加，离子半径逐渐减小。,.,12,微粒半径大小比较,比较微粒半径时，一般先看电子层数，电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，半径减小。稀有气体元素的原子半径测量标准不同，一般不参与比较。,.,13,练习：,1、下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF,A,2、下列各元素的负化合价从14依次安排的是（）A、FClBrIB、LiNaMgAlC、CNOFD、ClSPSi,D,.,14,(1)最高正价=最外层电子数(2)最低负价=最外层电子数-8(3)O、F无正价(4)金属无负价,元素的主要化合价,.,15,元素的主要化合价,主要化合价：正价+10,最高化合价：+1+5最低化合价：-4-10,最高化合价：+1+7最低化合价：-4-10,.,16,结论：随着核电荷数的递增，元素主要化合价呈现变化。,周期性,.,17,常见元素化合价的一般规律,1-20号元素中，除了O、F外，最高正价=最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+最低负价=8,例：某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A、HXB、H2XC、XH3D、XH4,D,.,18,常见元素化合价的一般规律,1-20号元素中，除了O、F外，最高正价=最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+最低负价=8,金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一般是非金属元素；,氟元素无正价，氧元素无最高正价。,.,19,随着原子序数的递增，原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价呈周期性变化。,元素周期律,元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？,疑问,.,20,元素的金属性是指元素的原子失电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，其金属性越强。,元素的非金属性是指元素的原子得电子难易程度的性质，即元素的原子越易得电子，其非金属性越强。,.,21,元素金属性强弱判断依据:,1、根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。3、单质间的置换反应。4、根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,.,22,元素非金属性强弱判断依据:,1、根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2、根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。3、单质间的置换反应。4、根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。,.,23,.,24,.,25,NaMgAlSiPSCl,设计实验证明三者金属性强弱？,实验探究：课本P5【实验1】Na+H2O【实验2】Mg+H2O【实验3】Mg+HClAl+HCl,.,26,NaOH强碱,Mg(OH)2中强碱,Al(OH)3两性氢氧化物,剧烈,迅速,钠、镁、铝单质金属性强弱探究,缓慢,迅速,剧烈,金属性：NaMgAl,.,27,非金属性：SiPSCl,单质与氢气的反应,气态氢化物的稳定性,SiH4,PH3,H2S,HCl,高温下少量反应,磷蒸气，困难,加热反应,光照或点燃化合,很不稳定,不稳定,较不稳定,稳定,科学事实,.,28,非金属性：SiPZB、YXZC、ZXYD、ZYX,D,随堂练习,.,38,5、在一定条件下RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（）,A、R的最外层电子数为5；B、R的氢化物的水溶液属于强酸；C、RO3-中的R只能被还原；D、R2在常温常压下一定是气体。,B,随堂练习,.,39,【作业】,导与练,.,40,ThankYou!,Addyourcompanyslogan,.,41,元素周期律,从1逐渐增到7（第1周期除外）,相同,正价由+1+7负价由-4-1,最高正价相同,逐渐减小（稀有气体除外）,逐渐增大,金属性减弱，非金属性增强,金属性增强，非金属性减弱,碱性减弱，酸性增强,酸性减弱，碱性增强,生成由难到易，稳定性由弱到强,生成由易到难，稳定性由强到弱,还原性减弱,还原性增强,失电子由易到难,得电子由易到难,.,42,原子核外电子排布规律,能量最低原则：电子在核外排布时，总是尽量先排在能量最低的电子层里，即最先排布K层，当K层排满后，再排L层，依次类推原子核外各电子层最多能容纳2n2（n为电子层序数）个电子原子最外层电子数不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个）原子次外层电子数不能超过18个（K层为次外层时为2个），倒数第三层电子数不能超过32个,最低、最多、两不超,注意：以上几点是相互联系的，不能孤立的理解，必须同时满足各项要求。,.,43,回顾练习,有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增