碳酸钠和碳酸氢钠(精品)PPT课件

.,1,碳酸钠和碳酸氢钠,.,2,纯碱或苏打,小苏打,Na2CO3.10H2O,白色粉末,白色晶体,碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,Na2CO3,NaHCO3,碳酸钠晶体,(Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O),.,3,等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体加入足量相同的稀盐酸,与酸反应,.,4,二者均能与酸反应,且与足量的相同酸反应,等质量NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈,生成气体更多。,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,现象：,反应：,结论：,两只锥形瓶中均产生无色气体,且加入NaHCO3的试管口气球膨胀得更快更大,与酸反应,等质量的Na2CO3固体和NaHCO3固体加入足量相同的稀盐酸,.,5,一步完成,二步完成,为什么与足量相同的稀盐酸反应，NaHCO3比Na2CO3更剧烈？,即对Na2CO3：,对NaHCO3：,.,6,为什么与足量相同的稀盐酸反应,等质量NaHCO3比Na2CO3生成气体更多?,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O10644NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O8444,.,7,加热Na2CO3固体和NaHCO3固体,套管实验,对热稳定性,实验探究二,.,8,加热Na2CO3固体和NaHCO3固体,现象：,反应：,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,左烧杯中石灰水变浑浊，右烧杯中石灰水仍澄清且装入NaHCO3的小试管内壁有较多无色液滴.,Na2CO3很稳定，而NaHCO3却不稳定，受热易分解即热稳定性：Na2CO3NaHCO3,结论：,对热稳定性,实验探究二,.,9,如何证明纯碱(Na2CO3)固体里面是否混有小苏打(NaHCO3)？如果有，应如何除去它？,加热，若产生气体，而且气体能使澄清石灰水变浑浊,则证明Na2CO3粉末中含有NaHCO3.加热,直到没有气体放出,NaHCO3就已除尽。,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,.,10,如何证明小苏打(NaHCO3)溶液中是否混有苏打(Na2CO3)？,加入可溶性的钙盐或钡盐，看是否生成白色的沉淀。,Ca2+CO32-=CaCO3,Ba2+CO32-=BaCO3,.,11,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,白色沉淀,NaHCO3+BaCl2不反应,若加入的是CaCl2溶液呢？,.,12,制玻璃,制皂,造纸,Na2CO3,纺织等,用途,.,13,发酵剂,灭火剂等,NaHCO3,制药,用途,.,14,细小白色晶体,白色粉末,颜色、状态,较易溶,比碳酸氢钠更易溶,溶解性,NaHCO3,Na2CO3,化学式,小苏打,纯碱、苏打,俗名,碳酸氢钠,碳酸钠,物质,热稳定性,稳定,不稳定,受热易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,本节重要知识回顾,与酸反应,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2（更剧烈）,.,15,如何鉴别Na2CO3、NaHCO3?,讨论题,End,.,16,End,固体:加热,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。,溶液中:加入氯化钙（或氯化钡）溶液，产生沉淀的是碳酸钠。,固体:加入相同的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。,如何鉴别Na2CO3、NaHCO3?,.,17,思考题,二、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有何现象，原因是什么？,End,一、向某溶液中滴加稀盐酸时，若能产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-吗？,.,18,古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。1862年，比利时人索而维以NaCl、CO2、H2O、NH3为原料生产Na2CO3，叫索而维法。1940年，我国著名化工专家侯德榜先生，冲破了外国对“索而维”法的技术封锁，并加以改进，把合成氨和纯碱两种产品联合生产,这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。该法生产