几种重要的金属PPT课件VIP

.,1,第四章几种重要的金属,第一节镁和铝,.,2,你能举出些生活中常见的金属制品吗？,想一想,.,3,铝及其合金在日常生活中的应用,.,4,1.物理性质,金属容易失去最外层电子，变成金属阳离子，表现出还原性。金属还原性强弱顺序可归纳为（金属活动顺序表）：,（1）常温时，金属都是固体（除汞外）（2）有金属光泽。（3）大多数金属有良好的导电性和导热性。（4）大多具有展性和延性。,2化学性质,KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu,.,5,.,6,冶金工业,根据密度,根据地壳中含量,有色金属（除Fe，Cr，Mn以外的金属）,轻金属（密度小于4.5g/cm3如K,Ca,Be,Mg,Al等）,重金属（密度大于4.5g/cm3如Cu,Fe,Sn,Pb等）,黑色金属（Fe，Cr，Mn）,常见金属（如Fe,Al,Cu等）,稀有金属（如锆,铌,钼等）,.,7,第一节镁和铝,.,8,一、物理性质,银白色的金属，有延展性，有良好的导电、导热性，硬度较小,.,9,二、化学性质,4.与CO2的反应,4.与Fe2O3的反应,.,10,【探究一】镁与二氧化碳的反应,Mg条在CO2中剧烈燃烧，发出白光、放出大量热，有大量白色烟雾生成，瓶壁上有黑色固体成。,结论:,现象：,1.Mg能置换出CO2中的C：,2.CO2不支持燃烧是相对的,3.Na、K等活泼金属也可以在CO2中燃烧,想一想,实验室活泼金属着火了，应如何扑灭？,.,11,现象：1、剧烈反应，发出耀眼的光芒2、放出大量的热3、有熔融物落入沙中,铝热剂是混和物（Al+金属氧化物）,.,12,铝热反应用于焊接钢轨,铝热反应用途,.,13,铝热反应用途,写出Al与V2O5、MnO2反应的化学方程式。,冶炼难熔金属,.,14,铝热反应用于“定向爆破”,.,15,【探究二】镁、铝能与强碱溶液反应吗？,Mg/,.,16,结论:,Mg表面无变化，Al表面有许多气泡产生，气体为H2。,现象:,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2,Mg+NaOH,.,17,反应机理,铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：,2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2,失6e-,得6e-,.,18,问题：1为什么铝制餐具不能长期放置酸性或碱性的食物？,铝与酸和碱都能够反应。,2铝与氨水能够反应生成H2么？,不能。铝与强碱反应才能够生成H2,.,19,课堂小结,(1).与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。,(2).与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。,5、与某些氧化物反应,4、与强碱溶液反应（铝）,1、与非金属反应,如O2、N2、Cl2、S、等。,3、与酸反应：,2、与水反应：,镁铝的化学性质,.,20,二、化学性质,1.与非金属的反应,3.与酸的反应,(1).与非氧化性酸反应（盐酸、稀H2SO4),(2).与氧化性酸反应(硝酸、浓H2SO4),2.与水的反应,2Al+6H2O(沸)=2Al(OH)3+3H2,Mg+2H2O(热)=Mg(OH)2+H2,Mg+2H+=Mg2+H2,2Al+6H+=2Al3+3H2,可以，但没有H2产生；,Mg,Al,（缓慢，有气体生成）,（非常缓慢，无明显现象）,Al遇浓硫酸、浓硝酸则钝化,4.与CO2的反应,4.与Fe2O3的反应,1.与非金属的反应,2.与水的反应,3.与酸的反应,(1).与非氧化性酸反应（盐酸、稀H2SO4),(2).与氧化性酸反应(硝酸、浓H2SO4),5.与强碱溶液的反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,.,21,1、镁粉在焰火中是不可少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是()空气CO2ArH2N2水蒸气A.B.C.D.,C,2、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标况）（）A、O2、H2的混和气体B、1.12LH2C、1.12LH2D、1.12LH2,C,.,22,3、往一铝质的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口。过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的壁就重新鼓起。解释下述变化的实验现象，配以有关化学方程式。（1）罐壁内凹而瘪的原因：（2）罐再鼓起的原因是：,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2,.,23,铝与健康,WHO把铝列为食品污染源之一，成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004g以下。油条是中国常用的食品之一，每270g中约含0.9g明矾KAl(SO4)212H2O，其相对分子质量为474。试通过计算说明，若成人每日食用一根（约50g）油条，铝元素的摄入量是否超过安全摄入量？,.,24,铝的重要化合物,.,25,常见的铝的化合物：,Al2O3Al(OH)3硫酸铝钾,.,26,1.Al2O3,存在：如铝土矿物理性质：白色难熔固体,化学性质：Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,用途：耐火材料，冶炼铝，其它刚玉、红蓝宝石等,.,27,铝土矿,以三水合氧化铝、一水合氧化铝石等铝的氧化物为主，并包含高岭石、蛋白石、针铁矿等而成的混合物。常含镓。成分变化很大。常成豆状、块状、多孔状、或土状产出。是炼铝的最重要原料，也是提炼分散元素镓的主要来源,.,28,红宝石,含微量铬而呈不同色调红色的刚玉宝石。属高档宝石。以透明且呈微带紫色色调的鲜红色品种最为名贵。用焰熔法制备的合成红宝石除用作装饰品外，还广泛地用作精密仪器、钟表中的轴承和激光材料,.,29,绿宝石,除祖母绿和海蓝宝石外其他各种颜色绿柱石类宝石的统称。品种有金色绿宝石、玫瑰绿宝石、紫色绿宝石、暗褐色绿宝石等,.,30,蓝宝石,含铁和铊的刚玉宝石，属高档宝石。以微带紫的鲜蓝色品种最为名贵。用作个人装饰品。用焰熔法制得的各色合成蓝宝石较为常见,.,31,刚玉,刚玉的化学成分为氧化铝，晶体常呈桶状、柱状，因含钛而呈蓝色。蓝色透明的刚玉叫蓝宝石。,.,32,2、氢氧化铝Al(OH)3,物理性质：,(2)化学性质：,H+AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-,(3)Al(OH)3电离方式,Al(OH)33H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,白色胶状沉淀，能凝聚水中悬浮物，吸收色素,实验,问题：为什么Al(OH)3具有两性？,.,33,注意：氢氧化铝不能与弱酸反应，也不能与弱碱反应。如Al(OH)3中通入CO2不反应，与氨水也不反应。,（4）实验室制备,Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,.,34,3、偏铝酸钠NaAlO2,水解：,与酸：,AlO2-+H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-或CO32-,Al3+Al(OH)3AlO2-三者之间的关系,.,35,4、硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O,俗名是明矾。无色晶体，水解显酸性能净水,KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,为什么硫酸铝钾能净水？,.,36,硫酸铝钾,又称“白矾”、“钾明矾”、“明矾”。硫酸钾和硫酸铝的含水复盐。无色透明晶体，有酸味。溶于水，水解时生成氢氧化铝胶状沉淀。用作媒染剂和净化剂。化学工业中用于炼铝和制造钾肥等。,1、明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液,写出有关离子方程式：（）当生成的沉淀物质的质量最大时：（）当生成的沉淀物质的量最大时：,2、实验探究,巩固练习：,将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液中，直至过量。将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至过量。,课外思考,1、将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至过量。2、NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量。,2、NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中，直至过量。先产生沉淀，振荡后消失，当NaAlO2过量时，产生的沉淀不再消失。4H+AlO2-=Al3+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3,析：1、先产生白色絮状沉淀，当HCl过量时沉淀消失。AlO2-+H+H2O=Al（OH）3Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O,.,39,镁和铝,第三课时（氢氧化铝性质、合金）,.,40,复习回顾氧化镁、氧化铝性质相比较有什么不同之处？氢氧化铝、氢氧化镁的性质相比较有什么不同之处？,（1）物理性质:白色胶状物质,具有一定的吸附作用(2)化学性质“铝三角”有关方程式：Al3+OH-Al3+NH3H2OAlO2-+H+AlO2-+CO2Al(OH)3+H+Al(OH)3+OH-有关系数比例关系:,.,41,2、练习：现有1.65mol的H2SO4,3.3mol的NaOH及足量Al,下列实验方法得到Al(OH)3的量最多的是:H+OH-a、AlAl3+TMOH-H+b、AlAlO2-TMH+c、AlAl3+OH-TMAlAlO2-,有关Al(OH)3的制备问题的讨论：,1、由AlCl3出发制Al(OH)3用哪种试剂较好，由NaAlO2出发呢？,.,42,有关氢氧化铝的计算问题：,例1：向100mL1mol/LAlCl3溶液中加入_molNaOH,生成沉淀3.9g。,法一：一般方程式分析法。（既：量的讨论）法二：图形分析法。,法三：方程式直接配平法。,AlCl3中滴加NaOHNaAlO2中滴加HClHCl中滴加NaAlO2NaOH中滴加AlCl3,.,43,有关Al3+、AlO2-图形分析实例：,例2：将一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。求：(1)合金中Mg、Al的质量分别是多少？(2)原HCl的物质的量浓度？,20160,19.4,11.6,(g),(mL),例3：根据已知条件作图向含等物质的量的MgCl2、AlCl3溶液中滴加入NaOH溶液。向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液.,.,44,例4：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的盐酸溶液500ml，反应完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的关系如图：,(1)写出相应的方程式