专题溶液中离子浓度大小比较PPT课件

.,1,1、要掌握解此类题的三个思维基点：电荷守恒、物料守恒及质子守恒。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。2、要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法。,解题思路,.,2,学习目标：1、掌握盐溶液中离子浓度大小比较问题。2、掌握盐类水解的原子守恒、电荷守恒及质子守恒之间的关系。,.,3,一、同一溶液中不同离子浓度比较,一元(强碱弱酸盐或强酸弱碱盐)溶液中离子浓度一般关系是:,不水解离子水解离子显性离子显性的对应离子,例1在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是,c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),.,4,二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系:,不水解离子水解离子显性离子第一步水解离子显性的对应离子,例2在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是()。,c(Na)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H),.,5,二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度的一般关系:,例3判断0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的大小关系：,c(Na)c(HCO3-)c(OH-)c(H)c(CO32-),不水解离子水解离子显性离子显性的对应离子电离得到的酸根离子,.,6,练：25时，在浓度均为1mo/L(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2Fe(SO4)2、4种溶液中，若测得其中NH4+浓度分别为a、b、c、d,则下列判断正确的是（）A.a=b=c=dB.dabcC.bacdD.adcb,二、不同溶液中同种离子浓度比较,B,.,7,（1）物料守恒（原子守恒）（2）电荷守恒（3）质子守恒:H+水=OH-水,溶液中的一个不等式、三个等式,三、电解质溶液中三种守恒,.,8,3、质子（H+）守恒,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。,NaHCO3溶液:(基准物H2O,HCO3-),为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：,H3O+,H2CO3,OH-,CO32-,c(H3O+)+c(H2CO3)=c(OH)+c(CO32),.,9,NaH2PO4溶液:(基准物H2O,H2PO4-),为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：,H3O+,H3PO4,OH-,HPO42-,PO43-,c(H3O+)+c(H3PO4)=c(OH)+c(HPO42-)+2c(PO43),如：NH4HCO3溶液中（基准物H2O,NH4+,HCO3-),为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：,H3O+、H2CO3,OH、NH3、CO32,c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(CO32),.,10,H3PO4溶液:(基准物H2O,H3PO4),为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：,c(H3O+)=c(OH)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-),H3O+,OH-,H2PO4-,HPO42-,PO43-,NH3H2O溶液:(基准物H2O,NH3H2O),为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此：,H3O+,NH4+,OH-,c(H3O+)+c(NH4+)=c(OH),.,11,1、物料守恒,（元素or原子守恒）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,.,12,1、物料守恒,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH,c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3),c(Na+)=2amol/L,c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=amol/L,（元素or原子守恒）,即c(Na+):c(C)2:1,如：amol/L的Na2CO3溶液中,.,13,如：Na2S溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH,因此：c(Na+)=2c(S2)+c(HS)+c(H2S),c(Na+):c(S)2:1,如：NaHCO3溶液,c(Na+):c(C)1:1,因此c(Na+)c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3),.,14,2、电荷守恒,如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4+H+阴离子：ClOH正电荷总数=负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),.,15,阳离子：Na+、H+阴离子：OH、S2、HS,又如：Na2S溶液Na2S=2Na+S2H2OH+OHS2+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS),正电荷总数=负电荷总数,.,16,大小关系：c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO32)电荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO32)C(HCO3)c(OH)物料守恒：c(Na)c(CO32)C(HCO3)C(H2CO3),NaHCO3溶液，pH7：,【随堂练习】,.,17,大小关系：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)电荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)物料守恒：1/2c(Na)c(CO32)C(HCO3)C(H2CO3)质子守恒：c(OH)c(H)c(HCO3)2C(H2CO3),Na2CO3溶液，pH7：,.,18,大小关系：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)电荷守恒:c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)物料守恒：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)质子守恒：c(OH)c(H)c(CH3COOH),CH3COONa溶液，pH7,.,19,大小关系：c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)电荷守恒：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)物料守恒：c(Cl)c(NH4)c(NH3H2O)质子守恒：c(OH)c(NH3H2O)c(H),NH4Cl溶液，pH7：,.,20,例：用物质的量都是0.1mol的CH3COOH与CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是()A、c(H+)c(OH-)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2molL-1C、c(CH3COOH)c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1molL-1,C、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：,、两种物质混合不反应：,AB,.,21,例：100mL0.1molL-1醋酸与50mL0.2molL-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),A,、两种物质恰好完全反应：,.,22,例、常温下0.2mol/LHCN和0.1mol/LNaOH等体积混合后pH7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（）A.c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)B.c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C.c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D.c(HCN)c(CN-)c(Na+)c(H+)c(OH-),2009年江苏卷,BC,.,23,、两种物质反应，其中一种有剩余,D,.,24,专题讲座十一,.,25,链接高考,A.点所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-),D,点所示溶液中：n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1,CH3COOH的电离盐中CH3COO-的水解,c(CH3COOH)c(CH3COOH)+c(H+),.,26,3下列溶液中微粒的浓度关系正确的是（）A.室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+)B.0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25时，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(HSO3)c(SO32)c(H)c(OH-)Bc(Na)+c(H)=c(HSO3)+c(SO32)+c(OH-)Cc(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)Dc(Na)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),CD,C,.,28,3.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-),4.在0.1molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-),BD,B,.,29,2.强碱与弱酸混合例5pH=12的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液，等体积混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是（）,c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),.,30,3.强碱弱酸盐与强酸混合例60.2mol/L的CH3COOK溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的（）,c(K+)c(CH3COO-)c(Cl-）c(H+)c(OH-),4.强酸弱碱盐与强碱混合解析方法同3。,.,31,1等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)c(H+)=c(OH-)+c(A-),C,练习,.,32,2在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)+2c(CO32-)C.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3),BD,.,33,3在某温度下，将某NaOH溶液和0.1molL1的CH3COOH溶液充分混合后，若溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是Ac(Na)c(CH3COO)Bc(Na)c(CH3COO)Cc(Na)c(CH3COO)D.c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO),AD,.,34,4常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是