强弱电解质及电离方程式ppt课件

.,酸、碱、盐的电离（第二课时）,.,在水溶液或熔融状态下能导电的化合物,电离产生可自由移动的离子,酸、碱、大多数盐、水、Al2O3等,NaHSO4=NaHSO42-NaHCO3=NaHCO3-,在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物,不电离，不导电,乙醇等多数有机物及一些无机化合物,知识归纳,电解质和非电解质辨析,.,在水溶液全部电离成离子的电解质,在水溶液部分电离成离子的电解质,一、强电解质与弱电解质,、强电解质：,、弱电解质：,如：NaCl、HCl,如：醋酸、氨水,.,强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；（水溶液中）强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；（熔融状态或水溶液中）大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。（熔融状态或水溶液中）活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等；（熔融状态）,中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；弱碱：NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3少数盐，如Pb(AC)2等。,(1)属于强电解质的有：,(2)属于弱电解质的有：,.,思考题,CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,注意：电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质,而且是强电解质。,强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看电离的是否完全.,.,CH3COOHCH3COO-+H+,二、电离方程式,电解质的电离可用电离方程式表示,1、强电解质,强电解质完全电离，书写时用“=”号,NaHCO3Na+HCO3,、弱电解质,NaHSO4Na+H+SO4,多元弱酸是分步电离，应分步书写,以第一步电离为主多元弱碱也是分步电离，但较为复杂，因此写成一步完成,.,1、电离方程式的书写,练习：写出下列电解质电离的方程式FeCl3、Ca(OH)2、H2SO4、CH3COONH4、H2CO3、KHCO3、KHSO4,多元弱酸的酸式盐电离既有盐本身的电离又有酸根离子的电离,强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。,总结:,式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。注意离子符号的写法。除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离子个数，写在离子符号前。（如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数；但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。）AnRm的电离方程式为：AnRm=nAm+mRn所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。,书写电离方程式应注意的问题：,.,电离方程式,1、稀硫酸,2、硫化钾溶液,3、硫酸氢钠溶液,4、硫酸铁溶液,5、磷酸钠溶液,6、硫化氢水溶液,7、磷酸溶液,8、氨水,9、醋酸溶液,H2SO4=2H+SO42,K2S=2K+S2,Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42,Na3PO4=3Na+PO43,NaHSO4=Na+H+SO42,NH3H2O=OH+NH4+,H2SH+HS,HSH+S2,H3PO4H+H2PO4,H2PO4H+HPO42,HPO42H+PO43,CH3COOHCH3COO+H+,.,三、电解质溶液导电能力的影响因素,与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。,相同条件下，强电解质的导电性强于弱电解质的导电性。,.,拓展：等物质的量浓度等体积的盐酸和醋酸c(H+):PH:与Zn反应速率:导电性:与等物质的量浓度等体积的NaOH反应后的PH,等PH等体积的盐酸和醋酸:c(H+)c:与Zn反应速率:导电性:稀释后的PH化:耗等物质的量浓度的NaOH的V:耗Zn量:,H