常见放热反应和吸热反应PPT课件

.,.,燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、多数化合反应、原子结合为分子等,常见的放热反应,.,常见的吸热反应,多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除外)、分子拆成原子等。,.,反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所放出或吸收的热量,焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的热量,1.反应热与焓变,符号：,单位：,H,kJmol-1,.,吸热反应(H0),生成物,反应物,能量,图1,反应过程中能量变化曲线图：,生成物,图2,反应物,能量,放热反应(H,或=),395kJmol-1,.,2.热化学方程式,思考1.将0.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，放出376kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_.,(1)书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。若不标明温度和压强，则表示是在条件下的反应热；(2)各物质化学式后必须注明物质的聚集状态（气体,液体,固体，溶液）(3)化学方程式中各物质前的化学计量数只表示，因此，在必要时可用简单的分数表示；(4)要标明热量变化:用表示。若为放热反应，H为“”；若为吸热反应，H为“”。H的单位一般为。(5)方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。当反应向逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。,归纳与小结:书写化学方程式时的注意事项：,aq,25、101kpa,物质的量,g,l,s,H,+,kJmol-1,.,3.盖斯定律及其应用,思考2:同素异形体相互转化的反应热相当小且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s);H=2983.2kJmol-14P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s);H=2954.0kJmol-1则白磷转化为红磷的热化学方程式为：_白磷比红磷_(填“稳定”还是“不稳定”),P4(白磷,s)=4P(红磷,s);H=29.2kJmol-1,不稳定,.,（09江苏卷17）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。,（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)H=64.39kJ/mol2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)H=196.46kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.84kJ/mol在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为。,问题解决2,Cu(s)+2H+(aq)+H2O2(l)=Cu2+(aq)+2H2O(l)H=319.68kJ/mol,.,能力提升,C,.,1已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2O(g)H2(g)1/2O2(g)H242kJmol1B2H2(g)O2(g)2H2O(l)H484kJmol1CH2(g)1/2O2(g)H2O(g)H242kJmol1D2H2(g)O2(g)2H2O(g)H484kJmol1,习题巩固,A,.,B,.,3.白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-PakJmol-1、P-ObkJmol-1、P=OckJmol-1、O=OdkJmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是(）A.(6a+5d-4c-12b)kJmol-1B.(4c+12b-6a-5d)kJmol-1C.(4c+12b-4a-5d)kJmol-1D.(4a+5d-4c-12b)kJmol-1,A,.,4.已知某温度下的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）2SO3；H=197KJ/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ。下列关系正确的是()AQ1=Q2=197BQ1=Q2197CQ1Q2197DQ2Q1197,D,.,课堂小结：,一种化学用语的表达,两种计算焓变(H)的方法,一组图像的识别,.,标准燃烧热：,在101kPa下，1mol物质完全燃烧的反应热,注意,(1)可燃物为1mol,(2)完全燃烧是指物质在氧气中燃烧并生成稳定物质，碳元素转化为CO2(g)，氢元素转化为H2O(l)，氮元素转化为N2(g)，硫元素转化为SO2(g)。,在稀溶液中,酸和碱中和生