好单元知识网络框架

第一单元 走进化学世界 化学（概念）：研究物质的组成、结构、性质、变化规律的科学。变化 物理变化：没有其他物质生成的变化。物质的变化与性质 化学变化：有其他物质生成的变化。性质 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性） 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性） 化学变化：举例：蜡烛燃烧； 区别： 化学性质：举例：蜡烛能燃烧（关键词有能、可以、易。或者是-性，能和-反应） 学习化学的重要途径科学探究：具体环节有：提出问题、猜想与假设、制订计划、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流1、药品取用的规则 使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，即液体12ml；固体只需盖满试管底部。 用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。2、固体药品的取用 粉末状：（药匙或纸槽）（一横二送三慢立） 块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢立）3、液体药品的取用 大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心） 少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法）化学实验基本操作 一定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平） 俯视：读数偏大，实数偏小 仰视：读数偏小，实数偏大 酒精灯的使用主要事项： 能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿等4、给物质的加热 加热仪器 垫石棉网：烧杯、烧瓶 不能加热：量筒、集气瓶、滴管等 液体：注意：试管外壁要干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；试管口向上倾斜45度，试管口不对人； 固体：注意：试管外壁要干燥；先预热；试管口略向下倾斜 5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下） 6、仪器连接方法：先湿润，再慢慢转动插进。第二单元 我们周围的空气氮气：约占 78% ，用途：制造硝酸和氮肥、防腐剂、 等组成氧气：约 21% ，用途：供给呼吸、支持燃烧 稀有气体：约占 0.94% ，用途： 制作霓虹灯和保护气 二氧化碳：约占 0.03% ，用途： 灭火、作制冷剂、气体肥料、制作汽水等 空气中氧气体积分数测定原理（化学方程式）： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象： 红磷燃烧，产生大量白烟；水倒吸入集气瓶约占集气瓶剩余体积的1/5 空气（混合物）结论：氧气约占空气体积的1/5水进入瓶中少于1/5的原因 红磷量不足 装置漏气 瓶未冷却就打开止水夹空气的污染及防治1、污染物 气体污染物：SO2、NO2、CO 固体污染物：有害烟尘、粉尘 2、防治措施： 使用清洁能源、减少工业废气和有害物质排放、大力植树造林 化学反应类型 化合反应：（“多变一”：A + BAB） 分解反应：（“一变多”：ABA + B） 氧化反应： 物质跟氧发生的反应 （不是基本反应类型） 物理性质：通常状况下为 无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水，液体时为淡蓝色，固态时为淡蓝色雪花状的固体。 剧烈氧化：（写出C、S、Fe分别在氧气、空气中燃烧的现象和化学方程式） 化学性质：（氧化性） 氧气（纯净物） 缓慢氧化：例如铁生锈发酵、酿酒、动植物的呼吸等 用途：支持燃烧，供呼吸 药品：过氧化氢溶液（二氧化锰）、氯酸钾（二氧化锰）MnO2高锰酸钾 2H2O2 MnO22H2O + O2 化学方程式 2KClO3 MnO22KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 发生装置及选择原因： 收集装置及选择原因：不易溶于水，密度大于空气制取 步骤：连查装定点收离熄 检验：用带火星的木条放进瓶中，若复燃，则是O2 验满：用带火星的木条放在瓶口，若复燃，则满 注意事项： 工业制取：空气 降温加压 液体空气 升温 氮气气化（剩余液体都为 氧气 ），利用氧气和氮气 沸点 不同，属于 物理 变化。第三单元 物质构成的奥秘组成元素物质构成 分子 原子 离子分子 概念：保持物质化学性质的最小粒子。（注：不能保持物理性质） 质量和体积都很小 基本特征 永不停息的做无规则运动 之间有一定的间隔 概念：化学变化中的最小粒子。 原子核（+） 质子（+） 构成 中子（不带电） 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 核外电子（）原子表示：原子结构示意图 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。（相对原子质量 = 质子数 + 中子数）离子 概念：带电荷的原子或原子团 （如Na+、Cl、SO42） 形成：原子通过得失电子而形成。分类 阳离子：带正电的原子或原子团。如： 阴离子：带负电的原子或原子团。如： 概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是质子数） 地壳中前四位的元素：O、Si、Al、Fe表示：素符号 书写： 一大二小 意义 表示该元素元素 表示该元素的一个原子 元素周期表：（7个横行，7个周期；18个纵行，16个族） 元素分类金属元素：带 钅 旁，最外层电子数 4，易 失电子 ，化学性质 活泼 非金属元素：带有 石 、 氵 、 气 旁，最外层电子数 4，易 得电子 ，化学性质 活泼 。稀有气体元素最外层电子数一般 =8 （He为 2 ），不易 得失电子 ，化学性质 稳定 决定元素化学性质的是 最外层电子数 第四单元 自然界的水爱护 节约用水：举例节水的方法 防止水体污染 污染源：工业污染、农业污染、生活污染 工业污水处理后才能排放 防治措施 农业上合理使用农药和化肥 生活污水处理后才能排放 方法： 除去不溶性杂质 沉淀 、 过滤 、 吸附 、除去可溶性杂质 煮沸 、 蒸馏 要点： 一贴 二低 水（H2O）三靠 净化 过滤操作 仪器： 玻璃杯的作用： 硬水与软水 概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。 区别：加入肥皂水搅拌，泡沫多、浮渣少是软水，泡沫少、浮渣多是硬水 硬水的危害： 硬水转化为软水：煮沸 蒸馏 原理：（方程式）2H2O 通电 2H2+ O2组成 现象：通电后两极均有 气泡产生 ，正负两极产生的气体体积比约为 1:2 ，经验证，正极是 氧气 ，负极是 氢气 结论： 定义：用元素符号表示物质组成的式子。单质 元素符号右下角写2：O2、N2、H2、Cl2书写 直接用元素符号表示的：S、P、C、Fe、Al、Mg（包括 金属 单质、 固态非金属 单质、 稀有气体 单质）化学式化合物（根据化合价书写口诀：先排序、后标价、价数交叉写右下，相互简约做角码 意义：（四个）以P2O5分别写出它的意义： 计算以CO(NH2)2为例 计算相对原子质量： 计算各元素原子的个数比： 计算物质中各元素的质量比： 计算氮元素的质量分数： 计算需100千克氮元素，需要尿素的质量：2211121+1化合价 书写：（如：Na、 Cl ）牢记经常显负价的元素及原子团：Cl、 O、 SO4、 CO3、 NO3、 OH口诀：（默写） 书写化学式 应用 推化合物中某一元素的化合价2 推离子符号 几个数字的意义（2O、2O2、O2、O2、2O2、O ）第五单元 化学方程式 1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量的总和。 2、适用范围：一切的化学反应质量守恒定律 元素和原子种类不变 3、化学反应符合的原因：“三不变” 元素和原子质量不变 原子数目不变（1）求质量 A + B C + D点燃 6g 9g ？ 5g S + O2 = SO2 6g 8g ？4、应用 （2）推某物质中一定含的元素 如：蜡烛 + O2 CO2 + H2O，求蜡烛中一定含有 元素，可能还有 元素点燃 （3）推某一物质的化学式：点燃 如：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O 2C2H5SH + 9O2 = 4CO2 + 2X + 6H2O 定义：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式 一写：写反应物和生成物的化学式：（利用化合价） 正确书写 二配：根据质量守恒定律反应前后原子数目不变的原则进行配平 三等：将单线画为等号四注：注清楚条件与生成物中的箭头点燃 质关系：反应物、生成物、反应条件（以4P +5O2 = 2P2O5为例）表示磷和氧气点燃反应生成五氧化二磷 意义 量关系：表示124份质量的磷和160份质量的氧气点燃反应生成284份质量的五氧化二磷 粒子关系：表示4个磷原子和5个氧分子点燃反应生成2个五氧化二磷分子 解设计算格式 列相关化学方程式 列相关物质相对质量、实际质量、未知量 列比例式求解 解答第六单元 碳与碳的氧化物金刚石 物理性质： 用途： 性质用途石墨 物理性质： 碳的单质 用途： C60用途： 无定型碳用途：木炭 、活性炭 、焦炭 、炭黑 金刚石与石墨物性差异大的原因：碳原子的排列方式不同点燃 常温下稳定（制成墨水）点燃化学性质性可燃性作燃料 O2充足：C + O2 = CO2升高温度 O2不足：2C + O2 = 2CO高温 还原性（还原CuO、Fe2O3等） 做冶金原料高温 C + 2CuO = 2Cu + CO2 3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2 药品：大理石或石灰石与稀盐酸 反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2制取 发生装置（及选择原因） 收集装置（及选择原因） 验满：（燃着木条放在瓶口，若熄灭，则满） 检验：（石灰水变浑浊）性质 物性：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水CO2化性 “三不”：不能燃烧、不支持燃烧、不能呼吸 与水反应：CO2 + H2O = H2CO3 与石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 光合作用原料用途 灭火（利用不支持燃烧，密度比空气大）碳的氧化物 CO2固体（干冰）：人工降雨剂、舞台烟雾剂 化工产品原料 影响及防治措施： 性质 物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水点燃化性 有毒性 可燃性：2CO + O2 = 2CO2CO 还原性：（还原CuO、Fe2O3等）高温 CO + CuO = Cu + CO2 3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2用途 燃料 冶金CO2与CO物化学性质差异大的原因：分子的构成不同第七单元 燃料及其利用燃烧的条件同时满足，缺一不可 可燃物 空气 / O2燃烧和灭火 温度达到着火点只需破坏燃烧的其中一个条件灭火的原理 清除可燃物 隔绝空气 / O2 温度降低到着火点以下1、化石燃料 煤（主要含C元素，含少量的H、N、S、O等元素） 石油（主要含C、H元素,含少量的N、S、O等元素）点燃 天然气主要成分：甲烷（CH4） 燃烧方程式： CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O燃料 2、作用：提供能量 SO2和NO2造成酸雨3、燃烧对环境的影响 （1）化石燃料燃烧对空气的污染 燃烧不充分产生CO 产生固体污染物 （2）汽车尾气对空气的污染： 4、防治措施： 点燃新的燃料 （1）乙醇（俗名：酒精，C2H5OH）（“绿色燃料”） 燃烧方程式： C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O （2）H2：（最清洁的能源） 优点：无污染；放热量大；制取来源广。 缺点：贮存困难；成本高；使用不当易发生爆炸。开发新的燃料和能源性质点燃 物性：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水化性 可燃性：2H2 + O2 = 2H2O 还原性：（还原CuO、Fe2O3等） 方程式： H2 + CuO = Cu + H2O 方程式： 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 制取（分别写出、） 药品 化学方程式 发生装置 收集装置 检验 新的能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等第八单元 金属与金属材料 状态：常温下是固体（Hg除外） 颜色：银白色，（除金是黄色，铜是紫色或红色）物性 导电性：良好 导热性：良好 延展性：良好密度：较大 熔点：较高纯金属 与O2反应（反应公式： ） 活泼金属与酸反应（反应公式： ） 化性 置换反应：A + BC = B + AC 金属活动性顺序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属材料 与盐溶液反应（条件：强者才能置换弱者，盐可溶） （反应公式： ） 如：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 用途：（与性质联系）1、 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的混合物。2、铁合金：（含C量不同）合金 生铁：2%4.3% 钢：0.03%2% 3、其它合金： 4、优点：比纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性好。赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4) 原料: 铁矿石高温 CO铁的冶炼：（CO还原） 化学方程式：3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2金属的利用和保护注意事项 CO早出晚归；酒精灯迟到早退 最后放一盏酒精灯的作用除尾气中的CO，防止使人中毒和污染大气 有关不纯物质的计算铁的腐蚀和防护 生锈条件：同时与O2和H2O接触 铁锈化学式：Fe2O3xH2O 铁的保护措施：（破坏铁生锈的任意一个条件） 金属资源保护 措施：防止金属腐蚀、回收和利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属的代用品金属回收的好处：可节约金属资源、可减少金属对环境的污染第九单元、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、组成 溶质（种类：一种或几种）（状态：固、液、气） 溶剂（种类：一种）（状态：液态，一般为水）溶液3、性质 均一性：（各处的性质相同） 稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体） 吸热（如NH4NO3）4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl） 放热（如NaOH） 5、分类：饱和溶液与不饱和溶液 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。增加溶质 降温 恒温蒸发溶剂 增加溶剂 升温转化措施：不饱和溶液 饱和溶液 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素 内因：溶质、溶剂的性质1、固体溶解度 T ，一般S 如： 外因：温度（T） T ，S变化不大（如NaCl）溶解度（S） T ，S （如熟石灰）读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）溶解度曲线比较某温度下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同物质提纯 S受T影响大：用降温结晶的方法 S受T影响小：用蒸发水的方法 2、气体溶解度：影响因素： T（T ，S ） P（P ，S ）溶质质量 溶质质量分数溶液质量 1、定义：C% = - 100% 溶质质量分数 实验步骤：计算称量、量取溶解装瓶偏高： 2、计算溶液的配制 仪器： 偏低： 影响实验结果的原因溶液的稀释规律： 溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）第十单元、酸和碱物性（个性）盐酸：刺激性气味，挥发性酸（H+ + 酸根离子）盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）硫酸：吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”）使指示剂变色 紫色石蕊：变红 无色酚酞：不变色化性（共性）与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 = 盐 + H2与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：酸 + 金属氧化物 = 盐 + H2O与碱反应：酸 + 碱= 盐 + H2O（中和反应）与盐（如碳酸盐）反应：H + CO3 = + H2O+CO2腐蚀性： 用途：俗称 NaOH：火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰碱（金属离子 + OH）氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2物性（个性）氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水 氢氧化钙：无吸水性注：生石灰有吸水性CaO+H2O=Ca(OH)2,微溶于水使指示剂变色 紫色石蕊：变蓝 无色酚酞：变红化性（共性）与非金属氧化物反应：（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）与酸反应：H + OH = + H2O（中和反应）与盐反应：如Ca(OH)2+Na2CO3 = CaC