酸的性质 (2)

常见的酸和碱,个性鲜明的酸,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,注意：闻气体的方法,浓硫酸与浓盐酸的物理性质,常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。,浓硫酸的特性,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？,浓硫酸的特性,可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。,通过前面的学习我们已经知道，酸可以跟许多物质发生反应，这些反应在生产、生活和科学研究中应用广泛。如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，就是利用酸与金属氧化物的反应。你还知道酸与哪些物质能发生反应？请将你所知道的与同学们交流、讨论。,探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质,用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：,石蕊：变红酚酞：不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌,铁锈溶解，溶液黄色,石灰石溶解，产生大量气泡,1、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色,常见的酸,结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。,常见的酸,金属+酸盐+氢气,如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2,2、金属与酸反应,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就_。,越强,金属活动顺序表,问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,常见的酸,3、金属氧化物与酸的反应,金属氧化物+酸盐+水,问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。,常见的酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,4、盐与酸反应,盐+酸盐+酸,硝酸银和稀盐酸反应,补充实验,氯化钡和稀硫酸反应,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,小组讨论：1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。2、请你回忆你有关溶液导电性实验，通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。,总结：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。,你能得出答案吗？,1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.醋酸,C,2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）A.ZnB.FeC.MgD.Al,D,D,4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的ZnMgCuAl（）A.或B.或C.或D.或,4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的ZnMgCuAl（）A.或B.或C.或D.或,课外作业（计算）：将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了88g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344xy8