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文档简介

.,1、充氧的球形容器体积为2.0010-4m3，压力为100kPa，它与另一个充有氮气的球相联接，氮气体积为4.0010-4m3，压力为25.0kPa。若令两容器连通，气体混合后温度不变，求：（1）氧气的分压；（2）混合气体的总压力。,.,2、在一定的温度范围内，反应2NO（g）+Cl2（g）2NOCl(g)为基元反应。（1）写出该反应的速率方程式;(2)其它条件不变，若将容器的体积缩小到原来的1/2时，反应速率如何变化？（3）若容器体积不变，将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率又如何变化？,.,3.写出下列反应的平衡常数的表达式：,.,4、298.15K时已知下列化学平衡（1）FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);K1=0.403(2)FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g);K2=0.669计算反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K。,.,6、反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)，在T=1000时，=3.45。试判断当p(SO2）=20kPa,p(O2)=10kPa，p(SO3)=100kPa时反应进行的方向。,.,9.反应：523K时，将0.70mol的注入容积为2.0L的密闭容器中，平衡时有0.50mol的被分解了。试计算该温度下的平衡常数、和的分解百分数。若在上述容器中已达到平衡后，在加入0.10mol，则的分解百分数与未加时相比有何不同？如开始时注入0.70mol的的同时，注入0.10mol，则平衡时的分解百分数又是多少？比较（2）、（3）所得结果，可得出什么结论？,解：,.,起始浓度/（）,平衡浓度/（）,00,.,起始分压/Pa00平衡分压/Pa,.,求算转化率（分解百分数）可按计算：,新平衡浓度/0.10+y0.25y0.25+0.10/2y,（T不变，不变）,.,起始浓度/（）,平衡浓度/（）,0,0.35zz0.050+z,（T不变，不变）,
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