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7化学在人类生活中扮演着重要角色。下列说法，不正确的是（ ）A用硫磺制软膏，治疗某些皮肤病，也可用硫磺制成皂来洗澡以预防和治疗皮肤病B为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁C商贩用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的D在腊肉和香肠等腌制食品中加入大量的亚硝酸钠，以防腐增色8下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应 D当X是强酸时，C在常温下是气态单质9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是A1 mol Fe与足量的稀HNO3反应转移2 NA个电子B常温下，1L0.1mol /L的NH4 NO3溶液中氮原子数小于0.2NAC7.8g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数等于0.1 NAD18gD2O中含有的质子数是10NA101L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为aL（气体的体积均在120、1.01105Pa时测定）。将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若ab=6，则x的值为A4 B4.5 C5.5 D611如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说ks#5*u法正确的是 CuSO4溶液 饱和NaCl溶液 Fe(OH)3胶体甲 乙 丙 丁A电源B极是正极B装置丁中Y极附近红褐色加深，说ks#5*u明氢氧化铁胶体带正电荷C甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1232D欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液12某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中不正确的是A在30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08 molL-1min-1C反应方程式中的x=1，正反应为放热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为413将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是A35.5a(W2W1)V2 Bn(Al)mol Cn(Na)3n(Al)mol DaV226（14分）已知A、B、E是常见的非金属单质，C是导致酸雨的主要成分之一，Y是生活中常见的金属单质。D、K是重要的无机化工产品。X含有两种元素，具有摇篮式的分子结构，为八元环，其球棍模型如图所示。H为白色沉淀。下列转化关系中部分反应条件和产物略去。试回答下列问题：（1）X的化学式为： ；G的电子式 ；(2）反应的化学方程式： ；反应的离子方程式： ；（3）反应中属于氧化还原反应的是（填编号） ；（4）已知在真空中，将A与CuO按物质的量1：1反应可生成A2O。写出该反应的化学方程式： ；（5）设计实验，确定Y是何种金属： 。27（15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，定量分析化学上常用于滴定实验。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。I.制备 Na2S2O3(1)如图，关闭K1打开K2，反应开始后，装置c中的产物除了Na2S2O3外还有一种无色无味的气体，这种气体是_。（填化学式）(2)装置c中反应结束后， 先关闭分液漏斗旋塞，在e处连接一个盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1 ,其目的是 。(3) 待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发、冷却结晶、 和干燥等操作获取Na2S2O3晶体。.探究Na2S2O3的部分化学性质【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了 Na2SO4中一个O原子形成的。【提出假设】Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3 溶液的pH=7。从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验（请填空):实验操作实验现象现象解释（用离子方程式表示） 溶液pH=8 向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液氯水褪色 【问题讨论】（1）甲同学向“猜想并所得的部分溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由此他认为氯水可将Na2S2O3氧化。该结论是否正确， ，理由为 （2）乙同学向“猜想”所得的另一部分溶液中滴加 ，观察到有 的现象时，可以证明S2O43-被氯水氧化成SO42-。【实验结论】_ 28甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。（l）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为 。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通人容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。 假设100时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ；100时反应I的平衡常数为 。（3）在压强为0lMPa、温度为300条件下，将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。Ac（H2）减小 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 CCH3OH的物质的量增加 D重新平衡时c(H2)c(CH3OH)减小 E平衡常数K增大（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是： 。甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2 -ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n（O2）n（CH3OH）=025时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 。（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 ；写出除去甲醇的离子方程式 。37【化学一物质结构与性质】 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：（1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_。（2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为_。（3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）_。（4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmo据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是_。MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的O2-有_个。（5）研究表明：Ni2+、Ni3+组成氧化物Ni0.97O，其结构与NaCl的晶体结构相似，但有缺陷，在氧化物Ni0.97O晶体中， Ni2+与Ni3+个数之比是_。38工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。已知以下信息：. 同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。请回答下列问题：（1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是 。 aH2O b. NaOH溶液 c. Br2的CCl4溶液 d. 酸性KMnO4溶液（2）A与C2H2合成D的化学方程式是 ，反应类型是 。 （3）E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是 。（4）H的结构简式是 。 （5）B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是 。（6）有多种同分异构体，符合下列要求的有 种。 能与FeCl3溶液反应显紫色； 只能发生银境反应，不能发生水解反应。其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_种。化学选择题答案：713DDCBDAC26.（14分，每空2分）（1）S4N4 （2）4NH35O24NO6H2O SO2H2O22H+SO42 （3） （4）2CuO2SCu2OS2O （5）取白色沉淀H于试管中，滴加足量稀盐酸，如果沉淀全溶，则为铝；不溶则为镁27.（1）CO2（1分）（2）吸收a、b装置中残余SO2，防止拆除装置时污染空气（1分）（3）过滤（1分）.【验证假设】用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照（或用pH计测Na2S2O3溶液的pH）（2分） S2OH2OHS2OOH（2分）S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H+（2分）【问题讨论】不正确（1分） 因氯水过量，氯水中含有Cl-（1分） 用盐酸盐化的氯化钡溶液（1分） 有白色沉淀产生（1分）【实验结论】Na2S2O3溶液呈碱性，并具有还原性（2分）37（15分）（1）FNO（2分）（2）H2ONH3CH4（2分）、平面三角形（2分） （3）NaFe2(CN)6（3分）（4）TiNMgO