九年级化学下册《生活中常见的盐》教案.doc

九年级化学下册生活中常见的盐教案 教学目标 知识与技能 1.了解复分解反应发生的条件。学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。 2.掌握碳酸根离子的检验方法。 过程与方法 会观察实验现象，并能通过讨论、分析、归纳，实验现象。 情感、态度与价值观 了解前人的事迹，激发学习兴趣，进一步增强学好化学的信心。 教学重难点 重点 对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。 难点 复分解反应发生条件的判断。 教学工具 1.多媒体课件、投影仪。2.实验111与实验112：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。3.增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。 教学过程 一、导入新课 天安门前的华表、人民大会堂前的柱子、豪华酒店的地面等都是用什么材料做成的? 生：大理石。 二、新课教学 师：碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。 你们能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗? 生：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打;碳酸钙：CaCO3，俗称石灰石。 师：我们知道，纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢? 投影我国制碱工业的先驱侯德榜 纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。 师：侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国、为社会做点事情。 师：写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。 生：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=CO2+H2O 师：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。 讨论分析原因当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。 师：碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点? 生：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。 师：碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应? 师：通过下面的活动与探究，你们就会明白上述问题的。 【活动与探究】(投影展示) 向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。 碳酸钠十盐酸 碳酸氢钠十盐酸 现象 试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊 分析 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。 师：这两组物质反应都生成CO2气体。上述反应可以用化学方程式表示如下： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3 CO2+H2OO 师：通过上