高三一轮复习-化学平衡ppt课件

.,化学平衡状态和平衡移动,.,1、在恒温恒容条件下，将一定量NO2（g）和N2O4（g）的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如右图所示。abcd四个点中，化学反应处于平衡状态的是点。25min时，增加了(填物质的学式)mol。,abcd四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是(填字母),bd,NO2,0.8,cdba,.,2、对于反应2AB2C，在反应过程中C的百分含量随温度变化如图，则（1）T0对应的V正与V逆的关系是。（2）正反应为热反应。（3）a、b两点正反应速率的关系是。（4）温度TT0时，C%增大的原因是。,C%,0T0T,a,b,相等,放,ba,反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率,.,(一)化学平衡状态的判定依据：,1.组成不变：浓度、n、m、各种百分数,3.“变量”不变,气体n总、P总适用于气体系数和不相等的反应,气体m或适用于有非气态物质参加的反应,.,（1）V正=V逆,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)投料比1:3,3V氮气=V氢气V正（N2)=V逆（H2）V正（N2)：V逆（H2）=3:1V正（N2)：V逆（H2）=1:3断裂3molHH键的同时，生成6molNH键生成1molNN键的同时，断裂3molHH键消耗3mol氢气的同时，消耗1mol氮气消耗3mol氢气的同时，消耗2mol氨气,考点一、判断反应是否达到化学平衡的标志,.,（2）各成分浓度或百分含量不变,氮气、氢气浓度（或百分含量）比=1:3氮气的浓度（或百分含量）不变氮气、氢气浓度比=1:3，且保持不变氮气、氨气气浓度比=1:2，且保持不变,将3molN2和5molH2充入体积不变的密闭容器中,氮气、氢气浓度比保持不变,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)投料比1:3,.,（3）变量不变（气体物质的量、气体密度、压强、气体质量、气体平均分子量、温度、颜色）,.,（11上海）在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，a2v正(HF)=v逆(H2O)bv(H2O)=2v(SiF4)cSiO2的质量保持不变d反应物不再转化为生成物,bc,非平衡状态判断,.,恒温恒容条件下:混合气体的压强不变混合气体的密度不变B的物质的量浓度不变混合气体的平均相对分子质量不变2v正(B)=v逆(C)(B)：(C)：(D)=2:1:1n(B)：n(C)：n(D)=2:1:1混合气体的总体积不变(1)能判断反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的标志是()（2）能判断反应A()+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的标志是(),.,1.恒温恒容下：NH4HCO3NH3+H2O+CO2下列可以作为平衡判定标志的是NH3的浓度不变NH3的物质的量分数不变混合气体密度不再变化气体的平均相对分子质量不变n(NH3):n(H2O):(CO2)=1:1:1,保持不变,2.某温度CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的平衡常数为1保持温度不变n(CO2):n(H2):n(CO):n(H2O)1:1:1:1时该反应一定达平衡,.,一定温度下，反应（）N2O4(g)2NO2(g)的焓变为H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_.,ad,.,CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H,增大：吸热反应,.,3.在一个不导热密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)H10,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是()A.等容时，通入惰