安徽省淮北一中2012-2013学年高二上学期10月月考化学试卷.doc

安徽省淮北一中2012-2013学年上学期高二年级10月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Al 27 Zn 65 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共44分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共44分）1. 下列说法正确的是 ( )A需要加热的化学反应都是吸热反应 B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D水力发电是将化学能转化为电能的过程2. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 （ ）A. 乙酸的标准燃烧热为870.3kJmol-1，则乙酸的燃烧热的热化学方程式可表示为：CH3COOH (l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) H= -870.3kJmol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H= -38.6 kJmol-1C. 碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca(OH)2 +CO32-=CaCO3 + 2OH-D. 氧化铝溶于NaOH溶液： Al2O3 +2OH-+3H2O = 2Al(OH)4-3. 已知下列热化学方程式：2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) H+483.6kJmol2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H-571.6kJmol。当1g水由液态变为气态时，其热量变化是（ ） 吸热 放热 2.44KJ 88KJ A B C D4. 25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g) =Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g) =Na2O2(s) H2=511KJ/mol 下列说法正确的是（ ）A. 和产物的阴阳离子个数比不相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H= 317kJ/mol5. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热H为（ ） AY kJ/mol B(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol 6. 已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H24.8 kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的H约为 ( )A218 kJ/mol B109 kJ/mol C218 kJ/mol D109 kJ/mol7. 根据以下3个热化学方程式： （ ） 2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l) HQ1kJmol12H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(l) HQ2kJmol12H2S(g)+O2(g) =2S(s)+2H2O(g) HQ3kJmol1AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q18. 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的( )A电解过程中，铜电极上没有H2产生B电解初期，主反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大9. 如图所示，选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是 （ ）X电极Y电极通电后的变化A石墨石墨Y电极质量增加，溶液的pH增大B铁铜两电极的质量不发生变化C铜铁X电极质量减小，Cu2浓度不变D铁铂Y电极：Fe22e= Fe10.关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ） A装置是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- = Fe2+ C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深 D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液11用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4，一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)2，所得溶液恰好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是（ ）A. 原溶液中溶质的质量为32gB. 电解过程中转移电子的物质的量为0.8molC. 电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48LD. 最终，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积12. 如图所示的装置,C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后, 向1mol/L 的MgCl2溶液中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色.则以下说法正确的是 ( ) A. 电源A极是负极B. 左烧杯内溶液的pH减小，右烧杯有白色浑浊出现C. 电极D是阳极，发生的电极反应为：4OH-+4e-=2H2O+O2D. CDEF电极均有单质生成,其物质的量之比为2:1:1:113. 将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是 ()通入CH4的电极为正极； 正极的电极反应是O22H2O4e=4OH； 通入CH4的电极反应式是CH42O24e=CO22H2O； 负极的电极反应式是CH410OH-=CO327H2O8e；放电时溶液中的阳离子向负极移动； 放电时溶液中的阴离子向负极移动。A B C D14. 如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是 ( )AA池为电解池，B池为原电池 BD电极与E电极都发生氧化反应CF极是以粗铜板为材料 DB池中E极质量增加25.6 g15. 将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是 ( )A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2B铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的DAl是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出16 .按如下图所示装置进行实验(其中C1、C2均是石墨电极)，下列说法中错误的是 ()A甲池中，Cu极上有气泡放出 B发现a点附近显红色C电子走向ZnabC2 D乙池溶液的pH减小17高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是 （ ）A充电时阳极反应为：2Fe(OH)3+ 10 OH =2 FeO42+ 8H2O+6eB放电时负极反应为：3Zn +6OH = 3Zn(OH)2+6eC放电时正极附近溶液的PH增大D放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化18某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2：1,用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是 ( ) A阴极始终只析出H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2 C电解的最后阶段是电解水 D溶液的pH不断增大，最后pH大于719一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），利用电解原理实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学化合氨的有关叙述正确的是 （ ） AN2在阴极上被氧化 B可选用铁作为阳极材料C负极的电极反应式：N2+6e-+6H+ =2NH3 D该过程的总反应式是N2+3H2 2NH320用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ） A燃料电池工作时，正极反应为：O22H2O4e =4OHB此装置用于铁表面镀铜时，a为铁Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体的体积与电池中消耗的H2体积相等2121世纪是钛的世纪。在800 1 000 时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是 ( ) Aa为电源的正极B石墨电极上发生还原反应C阴极发生的反应为：TiO24e- Ti+2O2-D每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol22钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是（ ）A负极发生的反应为：Fe2e Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e 4OHC钢铁与电源正极连接，钢铁可被保护D钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀第II卷(56分)23. (10分)近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。(1)该反应的热化学方程式为：_.(2)在270、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是_，此过程中能放出热量_ kJ.(3)又已知H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol，则22 g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为_(4)根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是_A高压高温 B低压高温 C高压低温 D低压低温24. (13分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+ 、Ag+ 、NO3- 、SO42- 、 Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：（1）M为电源的_极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为_、_（填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体为_ mol。（3）写出乙烧杯中的电解的离子反应方程式：_。（4）如果电解过程中乙溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ _。（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加54g，要使丙恢复到原来的状态，操作是_25. (20分)如图为相互串联的甲乙两电解池 (1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是_极，材料是_，电极反应为_，B是_极，材料是_，主要电极反应为_，电解质溶液为_。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈_色。(3)若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为_。(4)若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_。26.（13分）(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的氯化钠溶液。B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”) _。C中总反应化学方程式为_。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。(2)如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案1234567891011BDCDBBADCCD1213141516171819202122BBCBCDDDCCA23. 解析：(1)4.4 g CO2气体完全合成CH3OH和水蒸气放热4.95 kJ，则1 mol CO2完全合成CH3OH和水蒸气放热49.5 kJ，热化学方程式为CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49.5 kJ/mol. (2)n(CH3OH)n(CO2)4.48103 L22.4 L/mol22%44 mol，每生成1 mol CH3OH(g)放热49.5 kJ，则此过程中放热为：(4449.5)kJ2178 kJ.(3)由H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol以及(1)中的热化学方程式可知，1 mol CO2完全合成CH3OH并生成液态水时放热为44 kJ49.5 kJ93.5 kJ.则22 g CO2即0.5 mol CO2与H2反应时，放热为93.5 kJ246.75 kJ.(4)该反应正反应放热，低温有利于CO2合成CH3OH，又因正反应为体积减小的反应，高压有利于CO2合成CH3OH.答案：(1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) H49.5 kJ/mol(2分)(2)44 mol(2分) 2178(2分)(3)46.75 kJ(2分) (4)C(2分)24. （1）负 （1分），NaCl（2分）、AgNO3（2分） （2）0.025mol（2分）（3）4AgNO3+2H2O =