南通市海安高级中学二月模拟试卷.doc

20042005学年度第二学期高三年级调研考试 化 学 试 题 2005.2本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。第卷（选择题，共72分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23Al27 S32 Ca40一、选择题（本题包括8小题，第小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是 A该致冷剂对环境不产生任何污染B该致冷剂的作用原理与氨基本相同C该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用D该致冷剂具有与水不同的化学性质2颜色鲜艳的蛇纹石可作为装饰品，已知蛇纹石的化学式可写作Mgx(Si4O10)(OH)6，其中x的值为 A4B5C6D73下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是 A所有养料，最终只有变成溶液，才能被动植物吸收B酸中毒病人输液时不应采用0.9%的氯化铵溶液C“白雪牌”漂白粉，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白D硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”4在水中溶入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是 H2SO4 NH4Cl Cl2 NaOH NaABCD5将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时，SO3的物质的量为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为 A小于0.15molB0.15molC0.3moolD大于0.15mol，小于0.3mool6现有烃的含氧衍生物A，还原A时形成醇B；氧化A时形成C。由B、C反应可生成高分子化合物(结构简式如右图所示)，以下叙述正确的是 AA与甲醛互为同系物BA分子中有6个原子，含碳40%CA不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D1molA与足量银氨溶液反应能还原出4molAg7已知1.2gC（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量。则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为 AC（石墨）+ O2（g）=CO（g）；H=11.1kJmol1BC（石墨）+ O2（g）=CO（g）；H=111kJmol1CC（石墨）+ O2（g）=CO2（g）；H=394kJmol1DC（石墨）+ O2（g）=CO2（g）；H=283kJmol18在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是 A从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应B硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧CSO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全DSO2气体为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，1mol He含有2NA个核外电子B常温常压下，当活泼金属转移2NA个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH2C标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2LD42g NaHCO3固体含有的离子数为NA光照10希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3+2H2O叶绿体 4Fe2+4H+O2，下列有关该实验的说法正确的是 A反应后溶液的pH上升B每生成1mol O2转移2mol 电子C叶绿体在反应过程中被氧化D该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水11在含有I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 ANa+、Cu2+、Br、ClBAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、ClDK+、S2、SO42、OH12用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A电解氢氧化钠溶液，溶液浓度增大pH变小B电解氯化钠溶液，溶液浓度变小pH不变C电解硝酸银溶液，要消耗OH，溶液的pH变小D电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变13下列说法中，不正确的是 A室温下，CH3COOH分子可存在于pH=8的碱性溶液中B在0.1molL1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C由水电离出的c(OH)=11012molL1的溶液中，溶液的pH一定等于2D向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO)14将2.7g Al与100mL 2molL1H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL 4molL1NaOH溶液，其结果是 A所得溶液的pH为7B得到澄清透明的溶液C取少量所得溶液，加入NaHCO3溶液，无明显现象发生D另取少量所得溶液，加入几滴NaOH溶液，有白色沉淀15所有氮的氧化物都能与灼热的铁进行反应生成Fe3O4和N2，4NxOy3yFe=yFe3O42xN2。当一定量的NxOy通过灼热的铁粉后，粉末质量增加了64g，而气体体积（相同温度和压强）没有变化，则NxOy可能是 AN2OBNOCN2O3DNO216右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是选项ABCDX氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢YNa2SO3溶液饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液饱和NaHSO3溶液17下列离子方程式正确的是 AFe(OH)3溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OB过量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC铁作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2D向过量苏打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO32+H+=HCO318甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等，甲烧瓶按体积比为1:1充入NO和O2，乙烧瓶按体积比为1:1充入NO2和O2，丙烧瓶按体积比为1:1:1充入NO、NO2、O2的混合气体，将三支烧瓶都充满气体后倒置于盛有水的水槽中，当液面不再上升时，甲、乙、丙三只烧瓶中液体体积之比为 A7:5:9B7:5:8C1:3:4D1:3:1选择题答题处：题号12345678答案题号9101112131415161718答案第卷（选择题，共78分）三、（本题包括2小题，共18分）19(6分)乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，常见的草酸晶体是含有两分子结晶水的无色晶体(H2C2O42H2O)。现有某同学欲加热草酸晶体制取CO。(1)写出反应的化学方程式：_(2)该同学拟用如右图所示的仪器A、B和胶管组成装置收集CO气体。(仪器A已经气密性检查；装置可以重复使用)则该收集装置的连接顺序为(用a、b、c表示)：_，此外，完成CO气体收集除水外还需要_试剂。20(12分) 某研究性学习小组用右下图所示的装置进行Na2O2和H2O反应的实验。(1)可以验证有氧气生成的实验方法是_。(2)将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出，说明_。(3往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入实验室常用无色指示剂试液A，可观察到溶液先变红，后红色褪去，则该指示剂为_。小组同学从查阅资料后得知红色褪去的原因有二：一是NaOH溶液的浓度过大；二是反应过程中可生成H2O2， H2O2具有强氧化性和漂白性。为了排除前者因素影响，可采取的方法是_。(4)为进一步探究H2O2是否能够氧化指示剂试液，某同学向3mL 30%H2O2的溶液中滴入2滴品红指示剂，充分振荡并放置3min，溶液红色无明显改变。后加入少量0.5molL-1NaOH的溶液后，可看到产生许多小气泡，且溶液红色迅速褪去。该现象表明_，产生气泡的反应方程式为_。四、（本题包括2小题，共20分）21(8分)现有四种系列同族元素形成的物质，它们的沸点(,P=1.01105Pa)如下表所示，He 268.8Ne 249.5Ar (x)Kr 151.7F2 187.0Cl2 33.6(a) 58.7I2 184.0HF (y)HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O (z)H2S 60.2(b) 42.0H2Te 1.8 试根据上表回答下列问题(1)a为_色液体；b的分子式为_。(2)写出系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种)_；能够说明该递变规律的化学事实是_(任举一例，用离子方程式表示)。(3)除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是_。(4)上表中，_和_两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是_。固体A液体D气体C气体BFHGI溶液A+F+E+E+D+过量C22(12分)下图中AG是化合物，H是一种无色气态单质，D常温下是一种无色液体，它们有如下转化关系：(1)写出A的名称：_；B的分子式：_；C的结构式：_；E的电子式：_。(2)C与E反应的化学方程式为_。(3)A溶液与F浓溶液反应的离子方程式为：_。五、（本题包括2小题，共20分）23(8分)在有机物分子中，常把连有4个不同原子或原子团的碳原子称为“手性碳原子”。含有手性碳原子的分子一般都具有某些光学活性。经测定某新合成物A具有光学活性，其结构简式为：CH3COOCH2CH(CH2OH)CHO。若要在保持A分子中碳原子数不变的前提下，通过适当的反应使A失去光学活性，有两种方法：(1)有机反应类型：_反应，对应有机物的结构简式_；(2)有机反应类型：_反应，对应有机物的结构简式_。24（12分）煤的气体和液化不仅使煤变成清洁能源，同时也是化工原料的重要来源之一。下图是由煤气体后的产物进行化学合成的一系列转化，其中，F分子中碳原子数是D的3倍；E分子中含有两个官能团，且两个官能团不连在同一个碳原子上。G分子中含有4个碳原子。其余与本题无关的生成物均已略去。(1)写出下列物质的结构简式：A：_ F：_ D：_(2)物质HCOOCH2CH2CH2CH3属于酸的同分异构体共有_种。(3)写出下列反应的化学方程式： CH：_； G与新制Cu(OH)2的反应：_。六、（本题包括2小题，共20分）25(8分) 过氧乙酸( C2H4O3)是一种消毒剂，它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度C0，涉及下列反应：2MnO45H2O26H+ 2Mn2 +5O28H2OH2O22I2 H+I22H2O C2H4O32I2 H+CH3COOH I2 2 H2OI22S2O32S4O622I取20mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为1molL1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为20mL(反应，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应)。另取20mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应和）。再用浓度为3molL1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3的体积为60mL。(1) 已知过氧乙酸分子部分含有与H2O2相同的“结构”，则其结构简式为_。(2)根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度c0 =_。(3)当加入的KI的质量_(填写选择选择序号)时，可不影响测定过氧乙酸的浓度c0。（多选或少选均不得分） A少量、准确称量B少量、没有准确称量C过量、准确称量D过量、没有准确称量26(12分)在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应：PH4I(s)PH3(g)+HI(g) 4 PH3(g)P4(g)+6H2(g) 2HI(g)H2(g)+I2(g)以上三个反应建立平衡后，没得HI为b mol，I2(g)为c mol，H2为d mol。求(注：(1)、(2)小问用含上述字母的代数式表示)(1)平衡时，PH4I的分解率(2)平衡后容器内PH3的物质的量；(3)a、b、c、d之间应满足：a_（填含b、c的代数式），b_（填含c、d的代数式）。参考答案一、二、选择题题号12345678答案DBCBADCC题号9101112131415161718答案ADDCDCCBDACDDB三、（本题包括2小题，共18分）19、(每空2分)(1)HOOC-COOH CO2+CO+3H2O (2)a b b a c NaOH20、(每空2分)(1)将带火星的木条靠近导管p处，木条复燃 (2)该反应放热(3)酚酞试液 从试管中取出少许溶液加水稀释，再滴入A指示剂OH(4)说明H2O2本身不能氧化漂白指示剂，但在碱性条件下可迅速将指示剂氧化。 2H2O2=2H2O+O2四、（本题包括2小题，共20分）21、（每小题2分，共8分）(1)红棕色 H2Se (2)氧化性逐渐减弱 Cl2+2Br=2Cl+Br2 （其它合理答案也可）(3)随着相对分子质量增大，沸点逐渐升高 (4)HF、H2O 它们分子间易形成氢键22、(每空2分)(1)碳酸氢铵 NH3 O=C=O （过氧化钠电子式略）(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)NH4+HCO3+2OH=H2O+NH3H2O+CO32五、（本题包括2小题，共20分）23、(每空2分)（1）加成(还原) CH3COOCH2CH(CH2OH)2（2）氧化 CH3COOCH2CH