化学化学式与化合价第三课时完整ppt课件

.,第四单元课题4化学式与化合价,课题4化学式与化合价,H2O,水,第三课时化学式的计算,+1-2,.,课前热身,1、写出下列化学符号表示的意义,O,氧元素、一个氧原子,2O,2个氧原子,H2O2,(1)过氧化氢这种物质(2)过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的(3)一个过氧化氢分子(4)1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的,.,2H2O2,2个过氧化氢分子,O2-,每个氧离子带2个单位的负电荷,氧化镁中镁元素显+2价,2、下列物质的化学式正确的是,MgO2,ZnClFe2O3KCO3,+2-2+2-1+3-2+1-2,MgO,ZnCl2,K2CO3,氧离子;,.,5、尿素的化学式为【CO(NH2)2】知：,（1）尿素是由组成的，含有种元素。（2）每个分子中含有个原子。在它的分子中原子个数比为。（3）尿素属于（“单质”或“化合物”），它是由构成。,碳、氧、氮、氢元素,四,8,C:O:N:H=1:1:2:4,化合物,尿素分子,构成物质的粒子：分子、原子、离子,.,课题4化学式与化合价,第三课时根据化学式的计算,.,水由什么构成的？,水有质量吗？,水分子有质量吗？,.,问题？,水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？,原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？,.,如何理解相对分子质量,1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和,2、是分子的相对质量,3、它的单位也是1,相对分子质量,概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）,.,三、有关化学式的计算,1、计算物质的相对分子质量=(相对原子质量原子个数）之和,书写格式：,解：O2的相对分子质量=162=32,(NH4)2CO3的相对分子质量,=96,H2O的相对分子质量=12+16=18,例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量,=(14+14)2+12+163,.,练习1：计算下列物质的相对分子质量,（1）氯气（2）五氧化二磷（3）CO(NH2)2,.,练习2：已知化合物R2O3的相对分子质量是160，求R的相对原子质量。,设R的相对原子质量为X,X2+163=160,X=56,解：,答：R的相对原子质量为56,.,例题2:计算硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比,书写格式:,N:H:O=142:（14）:（163）,在NH4NO3中各元素的质量比,=28:4:48,=7:1:12,2、计算物质组成元素的质量比,元素质量比=(相对原子质量原子个数）之比,解：,.,3.燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1：1，该污染物是（）,练一练:,A.H2OB.COC.SO2D.NO2,C,1.计算氯酸钾中各元素的质量比,2.碳酸钠中各元素的质量比,K:Cl:O=39:35.5:(163),=39:35.5:48,Na:C:O=232:12:（163）=46:12:48=23:6:24,解:在Na2CO3中各元素的质量比,解:在KClO3中各元素的质量比,.,物质的相对分子质量,元素的质量分数,3、计算物质中某一元素的质量分数,=,注意事项：,质量分数用百分数来表示,.,例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。,书写格式：解:NH4NO3的相对分子质量=,14x1+1x4+14x1+16x3=80,则NH4NO3中氮元素的质量分数为,=35%,.,比较Fe2O3和Fe2O3中铁元素质量分数大小,思路：,把铁原子的个数变成相等,比较相对分子质量的大小,得出铁元素的质量分数的大小,.,一、由化合物的质量求元素的质量,例：150千克的硝酸铵中有多少氮元素？,“化合物”与“元素”互求,元素质量=物质质量元素质量分数,.,150千克的硝酸铵中有多少氮元素？,150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为,150千克35%=52.5千克,应用:,解:NH4NO3的相对分子质量=,14x1+1x4+14x1+16x3=80,则NH4NO3中氮元素的质量分数为,=35%,.,二、由元素的质量求化合物的质量,例：多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？,“化合物”与“元素”互求,.,应用:,解:NH4NO3的相对分子质量=,则NH4NO3中氮元素的质量分数为,=35%,多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？,硝酸铵的质量为：100吨35%=285.7吨,14x1+1x4+14x1+16x3=80,.,“化合物”与“元素”互求,m化合物,m元素,【小结】,整体,部分,.,试计算：8吨NH4NO3与多少吨NH4HCO3的含氮元素质量相等？,解:NH4NO3的相对分子质量=80NH4HCO3的相对分子质量=79,8吨NH4NO3含N元素质量为：,NH4HCO3的质量为：,.,1、最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红I号可能致癌。苏丹红I号的化学式为C10H12N2O，它的一个分子中共含有_个原子，它是由_种元素组成的，其中氮、氧元素的质量比为_。,练习：,25,四,74,.,2、油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不易多吃、常吃。如在食物煎炸过程中会产生一种有害物质-丙烯醛，化学式为C2H3CHO。试回答：（1）丙烯醛的相对分子质量是_。（2）丙烯醛中氧元素的质量分数为_（结果保留一位小数）。,56,28.6%,.,3、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的质量比是7：16，该化合物的化学式为。,解:设化学式为NXOY,该化合物的化学式是NO2,NO2,.,掌握求相对分子质量的方法,2、了解化合物中各元素质量比的计算方法,3、了解物质中某元素的质量分数的计算方法,5、注意规范有关计算的书写格式,1、了解相对分子质量的含义及,学完本课你应该,4、会做一些逆运算计算题或比较综合的计算题,.,审题细心列式有理计算有序格式规范运算准确,.,4、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（）A、2：3B、3：2C、5：6D、6：5,解析：设SO2和SO3的质量均为m，则：,化学式计算的应用,C,所以，SO2和SO3中的O的质量比是5：6,.,5、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（）A、1：1B、2：3C、3：2D、6：5,解析：设SO2的质量为m，SO3的质量均为n，则：,D,SO2和SO3中的O的质量相等,=,6：5,.,3(32+162),2(32+163),解析：设在二氧化硫中SO2的