高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.1弱电解质的电离导学案新人教版.docx

弱电解质的电离及电离方程式的书写学习目标：1、掌握弱电解质的电离规律及其应用2、掌握弱电解质的电离方程式的书写3、电离常数学习重难点：弱电解质的电离和性质；运用弱电解质的电离解决实际问题。自主学习（一）、电解质与非电解质的区别（1）电解质非电解质 （2）电离（3）判断电解质非电解质1. Na 2. Br2 3.CaO 4.Al2O3 5. SO3 6. H2S 7. H2SO4 8.HCl 9. HClO 10. HF 11. Ba(OH)2 12. NH3H2O 13. NaCl 14. BaSO4 15. H2O 16. C2H5OH 17.NH3 18、氨水19、盐酸 20、氯化钠溶液 属于电解质的有属于非电解质的有 是强电解质的是 弱电解质的是 （二）弱电解质的电离特点1：实验探究比较盐酸、醋酸的电离程度，可供选择的试剂有5mol/LHCl、1mol/LCH3COOH、1mol/LHCl、0.1mol/LCH3COOH，3mol/LHCl、0.5mol/LCH3COOH，0.01mol/LHCl、0.4mol/LCH3COOH、镁条强电解质弱电解质选择试剂和体积电离程度反应前溶液的pH13与等质量等体积的镁条反应的剧烈程度，最终产生H2体积以及所用的时间V(H2) V(H2) (填、=)t(HCl) t(CH3COOH) 反应前酸溶液中存在的微粒为减缓镁与盐酸的反应，又不影响生成H2体积的总量可以采用的方法是 加浓度更大的盐酸 加水 加CH3COONa固体 加MgO 加Na2CO3固体2比较强、弱电解质强电解质弱电解质电离程度完全部分电离平衡没有有、可能溶液中存在的微粒（水分子不计）书写表达用“=”只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子书写表达用“”即有电离出的阴、阳离子（少部分），又有电解质分子（大部分）。电离方程式举例H2SO4=2H+SO42CaCl2=Ca2+2ClNH3H2O NH4+OHH2S H+HS，HS H+S2实例绝大多数的盐（包括难溶性盐例如BaSO4）；碱性氧化物MgO强酸：H2SO4、HCl、HClO4等；强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。HCOOH、CH3COOH、C6H5OH、H2C2O4、HClO、H2CO3、HF、H2S、Al(OH)3、NH3H2O、3.弱电解质的电离的书写表达形式3.弱电解质的电离的书写表达形式（1）电离方程式的书写：强电解质用，弱电解质用。（2）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：_，_。(3)多元弱碱电离方程式一步写成，如氢氧化铁电离方程式：_。CH3COOH NH3H2OH2S H2CO3 H3PO4Mg(OH)24.阅读科学视野，思考电离平衡与化学平衡有何联系？电离常数：叫做电离常数。根据实验3-2和弱酸的电离常数，判断推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱有几种方法？多元弱酸的电离是分步进行的，试写出碳酸的分步电离的方程式，并写出电离常数的表达式。思考:多元弱碱Al(OH)3的电离是分步的吗？合作探究:1相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，c(H+)（HCl）c(H+) (CH3COOH ) (填、=); 电离程度HCl电离（填完全或部分）；CH3COOH 电离（填完全或部分）。 2 c(H+)=0.1mol/L的盐酸和醋酸，c(H+)（HCl）c(H+) (CH3COOH )(填、=)。 c(HCl)c(CH3COOH ) (填、=)。3.已知HF（氢氟酸）的酸性比HCN（氢氰酸）的酸性强。（1)现有物质的量浓度和体积均相同的HF酸和HCN两种酸溶液，比较c(H+)（HF）c(H+) (HCN)(填、=)。若前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是： A n1=n2B n1n2 C n1n2 Dc(F-)c(CN-)（2）若HF酸和HCN溶液均为c(H+)=0.1mol/L，比较c(HF)c(HCN ) (填、=)。若要使c(HF)=c(HCN )需要加水的是 若将体积相同均为v，氢离子浓度均为c(H+)=0.1mol/L的盐酸、氢氟酸和氢氰酸三种溶液，氢离子浓度变为c(H+)=0.01mol/L，加水后的体积与V比较 V(HCl)= , V(HF) V(HCN) 且加水量V(HF) V(HCN) (填、=) 4.电离常数叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.7510-5，4.410-7(第一步电离)和5.810-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性1 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=写出NH3H2O的电离平衡常数表达式 NH3H2O NH4+ +OH Kb=注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与有关，不随改变而改变。2 多元弱酸分步电离，酸性的强弱主要由第步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1K2K3思考1：不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离常数大？（1）20时，0.01mol/LHCN溶液和40时0.01mol/LHCN溶液。（2）10时0.01mol/LCH3COOH溶液和10时0.1mol/LCH3COOH溶液。思考2：学完本节课，你能有几种方法证明CH3COOH为弱电解质？巩固练习:1下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）。（A）H2O、NH3H2O、H3PO4、HF （B）Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa（C）H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 （D）H2SiO3、H2S、CO22下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（ ）。（A）氨水 （B）石碳酸 （C）HNO3 （D）HClO3医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是（ ）。（A）是难溶的共价化合物 （B）是离子化合物（C）是一种强电解质 （D）是一种弱电解质4 下列叙述正确的是（ ） 熔融氢氧化钠 、石墨棒 、盐酸溶液 、固体氯化钠中导电性能最差的是盐酸溶液.分别将 Cl2溶于水，CO2溶于水，Na2O溶于水所形成的溶液均导电，说明三者都是电解质。强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强可溶性的电解质形成的溶液一定比难溶性电解质形成的溶液的导电性强强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强易溶于水的电解质一定是强电解质 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。 A. B. C. D. 5下列物质容易导电的是（ 双选 ）。（A）熔融的氯化钠 （B）硝酸钾溶液 （C）硫酸铜晶体 （D）无水乙醇6将0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（ ）。（A）CH3COO- （B）OH- （C）H+ （D）CH3COOH7浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（双选 ）。（A）盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 （B）盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率（C）盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多（D）盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多8关于强电解质和弱电解质的区别，正确的叙述是（ ）。（A）强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性（B）强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度（C）强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在，而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中（D）在一般的浓度下，强电解质的一级电离是不可逆的，而弱电解质的电离是可逆的9、能说明甲酸是弱酸的是（双选）（A）1mol/L的甲酸溶液的pH=2（c(H+)=0.01mol/L） （B）甲酸能与水任意比混溶（C）10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LnaOH溶液完全反应（D）相同条件下，甲酸的导电性比NaOH溶液弱参考答案：自主学习（一）、电解质与非电解质的区别（1） 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。叫非电解质 （2）电离在水溶液中或熔化状态下能够形成自由移动的离子的化合物。 （3） 属于电解质的有3.4.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15 属于非电解质的有5.16.17 是强电解质的是3、7、8、11、13、14弱电解质的是6、9、10、12、15 （二）弱电解质的电离特点强电解质弱电解质选择试剂和体积1mol/LHCl，vL1mol/LCH3COOH ，v L电离程度完全电离部分电离反应前溶液的pH13与等质量等体积的镁条反应的剧烈程度，反应开始时剧烈比盐酸慢最终产生H2体积以及所用的时间V(H2) = V(H2) (填、=)t(HCl) t(CH3COOH) 反应前酸溶液中存在的微粒（不考虑水）H+,Cl-(极少量的OH-),H2OH+,CH3COO-,CH3COOH, ,H2O (极少量的OH-)合作探究:1、 c(