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金属及其化合物综合练习题（7套）（7套）金属及其化合物综合练习题（1）选择题（每题只有一个选项）1. 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（ ）AH2 、NaOHB H2、Al(OH)3 C H2 、NaCl 、NaAlO2 DH2 、NaCl 、Al(OH)32. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 ( )A 碳酸钠 B 氢氧化铝 C 氧化钙 D 碳酸钙3. 既与稀HCl反应，又与NaOH溶液反应的是 （ ）A Mg B Al C Fe D Cu4. 下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （ ）ANa2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 DNaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能5. 只能用焰色反应实验区分的是（ ）A NaCl和Na2CO3 B KCl和NaCl C KCl和K2CO3D钠和钾6. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊溶液7. 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Mg2+、Cl-、SO42- BNa+、NH4+、SO42-、HCO3- CNa+、Ba2+、NO3-、Cl- DK+、Na+、NO3-、AlO2-8. Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（ ）A三种金属的物质的量相等 B三种金属只有Fe过量 C三种金属的质量相等 D参加反应的三种金属的质量比为12：9：289. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2 BH2SO4CNaOHDAgNO310. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C 三氯化铁溶液中加入铁粉 D FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-11、 (标准状况)将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是()AZnFeNaMgAl BAlMgNaFeZnCNaMgAlFeZn DFeZnMgAlNa12、一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是()A6.2g B4.6g C7.8g D10.6g13、下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是()AZn和Fe BMg和Zn CAl和Mg DCu和Fe14、有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是()A分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生15、下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应16、6铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OCl BCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2 DFe2H=Fe3H217、相同质量的下列物质分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀最多的是()ANaCl BCaCl2 CFeCl2 DZnCl218、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()AAl跟NaOH溶液共热 BAl(NO3)3跟过量的NaOH溶液CAl2O3和水共热 DAl2(SO4)3和过量的氨水19、下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是()A氯水和氯化亚铁溶液 B铁屑和氯化铜溶液C铁屑和过量稀硫酸 D过量铁屑和氯化铁溶液20、向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()钠浮于液面上熔化成小球发出嘶嘶的响声，放出气体钠周围蓝色沉淀部分变黑有蓝色沉淀产生析出大量红色的铜小球在溶液中沉浮小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A B C D21、从含Al3、Fe3、Ba2、Ag的溶液中分别沉淀出Fe3、Ba2、Ag，加入试剂的顺序正确的是()A盐酸、稀硫酸、NaOH溶液 BNaOH溶液、盐酸、稀硫酸C盐酸、稀硫酸、氨水 D盐酸、氨水、稀硫酸222. 除去下列物质中的少量杂质：（1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是 ，反应方程式： 。（2）Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是 ，反应方程式： 。23、 已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式 D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。24、有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式WX+CO2+H2O Z+CO2X+O2 ；Z+H2OY+O2；X+Ca(OH)2Y+CaCO3。W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。25、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。 （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_。（5）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）26、(6分)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)整个实验过程中，能观察到的现象为烧杯A中_；小试管中_；烧杯B中_；(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是_；(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式_。27、 （10分）以下是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，常用做红色油漆和涂料，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。（1） 若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则A和甲的化学式分别是 、 。（2） 若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于单质、酸碱中的 。（3） 写出G A+C的化学方程式： 。28、 （11分）某同学用如图所示装置制取纯净的氧气。试回答下列问题：（1） 乙中Na2O2可能发生的反应有 （写化学方程式）（2） 丙中NaOH溶液的作用是 ，丁中浓H2SO4的作用是 。（3） 若把原装置连接顺序改为：甲 丙 丁 乙 戊，则在装置戊中能否收集到氧气？ （填“能”或“不能”），原因是 。参考答案1.D2.B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.BD 9.C 10.D 11B 12B13B14D 15C 16C17B18D19A20B21A 22.（1）加热 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2+H2O（2）加入NaOH溶液 NaHCO3+、NaOH = Na2CO3+ H2O23.NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O224、（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe225、.(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5)乙26、(1)有气泡冒出脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生有气泡产生，澄清石灰水变浑浊(2)先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热(3)CuSO45H2O=CuSO45H2O 2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O27、（1）Fe2O3；H2SO4 （2）CO；酸（3）2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O（每空2分）28、（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （各2分）（2）除去过量的CO2；除去氧气中的水蒸气（或干燥氧气）（各2分）（3）不能（1分）；NaOH溶液吸收了CO2，浓H2SO4吸收了水蒸气，没有物质与Na2O2反应和生氧气（2分）金属及其化合物 （2）1. 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（ ）AH2 、NaOHB H2、Al(OH)3C H2 、NaCl 、NaAlO2D H2 、NaCl 、Al(OH)32. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 ( )A 碳酸钠 B 氢氧化铝 C 氧化钙 D 碳酸钙3. 既与稀HCl反应，又与NaOH溶液反应的是 （ ）A Mg B Al C Fe D Cu4. 下面有关Na2CO3 与NaHCO3的叙述错误的是 （ ）ANa2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3 B在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈 DNaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能5. 只能用焰色反应实验区分的是（ ）A NaCl和Na2CO3 B KCl和NaCl C KCl和K2CO3D钠和钾6. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊溶液7. 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Mg2+、Cl-、SO42- BNa+、NH4+、SO42-、HCO3- CNa+、Ba2+、NO3-、Cl- DK+、Na+、NO3-、AlO2-8. Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（ ）A三种金属的物质的量相等 B三种金属均过量 C三种金属的质量相等 D参加反应的三种金属的质量比为12：9：289. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（ ）ABa(OH)2 BH2SO4CNaOHDAgNO310. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C 三氯化铁溶液中加入铁粉 D FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-11. 除去下列物质中的少量杂质：（1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是 ，反应方程式： 。（2）Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是 ，反应方程式： 。12. 有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式WX+CO2+H2O ；Z+CO2X+O2 ；Z+H2OY+O2；X+Ca(OH)2Y+CaCO3。W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 。13. 已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式 D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。14. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图、中选哪个图： B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。 （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。 （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？ 。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于_。（5）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）15. 加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。 参考答案1.D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.BD 9.C 10.D 11.（1）加热 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2+H2O（2）加入NaOH溶液 NaHCO3+、NaOH = Na2CO3+ H2O12.NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O213.（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe214.(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5)乙15.58%金属及其化合物（3）本试卷分第卷（选择题）（45分）和第卷（非选择题）（55分）两部分.共100分.第卷（选择题 共45分）一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的.1化学上许多概念名不符实，下列概念或术语的解释名符其实的是（ ）A纯碱属于碱类 B火碱具有灼烧性 C烟色反应生产新物质 D绿色食品呈绿色2某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 ( )A钾原子 B钾离子 C钾元素 D钾的化合物3下列关于Na2O和Na2O2说法正确的是（ ） ANa2O比Na2O2稳定 BNa2O能被还原成Na2O2C均是碱性氧化物 D均与CO2反应4鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是（ ）. A加稀硫酸 B加热 C、加氯化钙溶液 D、加Ba(OH)2溶液5.关于钠的描述正确的是（ ）钠在自然界既有游离态又有化合态存在 金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 钠的密度比煤油大 NaK合金做原子反应堆的导热剂 钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2A. B. C. D.全部 6用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是( )火焰温度太低不能使铝燃烧 铝在空气中能很快形成氧化膜 氧化铝的熔点比铝的熔点高 用酸处理时未能将氧化铝溶解 A B C D7镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量烧碱溶液, 溶液中可能大量存在的离子是（ ）ANa+、Mg2+、Al3+、Cl- BNa+、AlO2-、Cl- 、OH-CNa+、Mg2+、AlO2-、Cl- DNa+、Al3+、AlO2-、Cl- 8下列化学反应的离子方程式正确的是A氯化铝溶液与过量的氨水反应B小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2+2OH-+2HCO3-= CaCO3+ CO32-+2H2OC纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+= HCO3-D用FeCl3溶液腐蚀铜电路板： Fe3+ Cu = Fe2+ Cu2+9证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（） A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液10溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的是（ ）AK+、Na+、HCO3-、NO3- BMg2+、K+、NO3-、Na+ CH+、Zn2+、SO42-、NO3- DNa+、SO42-、Cl-、S2-11将NaHCO3和Na2O2按物质的量3：1混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 （ ）A NaOH和Na2CO3 BNa2CO3 CNa2O2和Na2CO3 DNa2O2和Na2O12甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl22四种物质的一种，若将丁溶液 滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ） AAl2(SO4)3 BNaOH CNaOH DFeSO413制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu= 2FeCl2+ Cu Cl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中有铁、铜都有 D烧杯中有铁、铜都无14有A、B两个完全相同的装置，如图所示，某学生分别在两个气球装入1.06gNa2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个气球中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）AA装置的气球膨胀大B若最终两个气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2molL-1C.若最终两个气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1molL-1D最终两试管中Na+、Cl的物质的量一定相同 3515在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）A6：1 B3：1C2：1 D1：2 二、填空题：本大题共4小题，共42分.16（分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；（2）向（1）溶液中加入一定量Ba(OH)2（强碱）溶液，生成有色沉淀；（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加过量的NaOH溶液，沉淀减少。 根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是 ，肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可通过 来进一步确定该离子。 17（12分）某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 试回答：（1）图中各装置接口连接顺序是_（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。（2）装置C中放入的反应物是_和_。（3）装置A的作用是_，装置B的作用是_。（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意_和_（填字母编号）。a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平d读数时不一定使甲乙两管液面相平 18（12分）已知有如图所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质。试回答： （1）写出下列物质的化学式B，D。 （2）写出由E转变成F的化学方程式 。 （3）写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3反应 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。 （4）焰色反应是 变化 19（10分）今有一含NaHCO3 16.8g的稀溶液（无其它溶质），若向其中加入某给定的物质，可将其恰好转化为只含有Na2CO3 21. 2g的水溶液。有多种物质均可满足“给定的物质”的条件。请完成下列各小题：（1）你从课本知识中学到的能够满足给定条件的物质就有四种，其中有两种在反应过程中还有气体产生。它们是：_ _ _ _（填化学式且排序不分先后）。（2）在实现上述的转化过程中，溶液中碳元素的质量均_（填“增加”、“不变”。或“减少”）。（3）在（1）中填写的各种物质中，其中有一种物质在反应过程中只需一步反应就可以只生成Na2CO3和水。其化学方程式为：_（4）在（1）中填写的各种物质中，其中有一种物质在反应过程中有可燃性气体生成。如果满足条件需要该物质_ g 。三、解答题：本大题共1小题，共13分.20（13分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：（1）A点的沉淀化学式为 ，理由 。（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式 。（3）原混合物中AlCl3的质量是 g，NaOH的物质的量是 mol。第三章金属及其化合物单元测试A 答案本试卷分第卷（选择题）（45分）和第卷（非选择题）（55分）两部分.共100分.第卷（选择题 共45分）一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的.1答案：B解析：纯碱是Na2CO3 属于盐，烟色反应是物理变化无新物质生产，绿色食品是对无污染的安全、优质、营养类食品的总称，并不一定呈绿色，火碱具有灼烧性。2答案：C解析：烟色反应是元素的性质，某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，该物质一定含有钾元素。3答案：D解析：将Na2O在空气中加热可转化成Na2O2，反应的化学方程式为2Na2O+O22Na2O2，此过程中Na2O被氧化，所以Na2O2比Na2O稳定，Na2O属于碱性氧化物，而Na2O2是过氧化物，二者均能与CO2反应，故应选D。4答案：C解析：鉴别物质的最佳方法应是操作简单而且现象明显，符合此条件的选项是C，D项不能鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液。5. 答案：B 解析：钠的性质很活泼，在自然界仅以化合态的形式存在；金属钠着火时生成Na2O2，Na2O2与H2O、CO2剧烈反应，故钠着火不可用泡沫灭火器救火；钠投入到CuCl2溶液中先与水反应，生成的NaOH再与CuCl2发生复分解反应。6答案：D 解析：铝是活泼的金属，一接触空气或氧气，其表面就立即被一层致密的氧化膜所覆盖，这层致密的氧化膜可阻止内层的铝被氧化。由于氧化铝的熔点为2050，铝的熔点为660，所以熔化的铝并不滴落，因为外层有氧化铝包裹。7 答案：B解析：镁铝合金溶于盐酸发生的反应：Mg+2HCl= MgCl2+H2、2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2，再加入过量烧碱溶液发生的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、AlCl3+4 NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，所以溶液中可能大量存在的离子有Na+、AlO2-、Cl- 、OH-。8答案：C解析：A项氯化铝溶液与过量的氨水反应生成的应是Al(OH)3，因为Al(OH)3不与弱碱反应；B项中CO32-应沉淀完全；D项电荷不守恒。9答案：B解析：先加KSCN溶液若不变红，则可证明无Fe3；再滴加氯水立即呈红色，则可证明原溶液中有Fe2。Fe2遇SCN无明显变化，滴加氯水后，Fe2被氧化生成Fe3，Fe3与SCN结合使溶液变红了，故B是正确的实验方法。10答案：D解析：此溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，所以该溶液显碱性含有OH-，因此A项中的HCO3-、B项中的Mg2+和C项中的H+、Zn2+不能大量存在于该溶液中。11 答案：B解析：NaHCO3受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，由题给数据知产生的CO2和H2O只有CO2和Na2O2反应且CO2过量，所以残留的固体是Na2CO3 。12答案：D解析：丁溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀不断溶解并消失，说明丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。将NaOH滴入甲溶液中无明显现象，说明甲为BaCl22，故丙为FeSO4。13答案：B解析：氯化铁溶液不仅可以溶解铜粉，也可以溶解铁粉，因铁的还原性比铜的强，FeCl3先氧化铁粉，再氧化铜粉。故本题有如下三种情形：若FeCl3过量，则铁、铜全部溶解；若FeCl3少量，仅反应一部分铁粉，则铁粉和铜粉都有；若FeCl3适量，溶解完铁粉还溶解一部分铜粉，此时，剩余粉末中有铜无铁。14答案：B解析：1.06gNa2CO3与0.02mol的HCl恰好完全反应放出0.01molCO2，0.84g NaHCO3与0.01mol的HCl恰好完全反应放出0.01molCO2，所以只有当盐酸的浓度一定大于或等于2molL-1时，两个气球体积才相同。 3515 答案：D解析：溶解Al(OH)3需要10mL的NaOH溶液，则生成Al(OH)3需要30mL的NaOH溶液，所以Mg2+完全沉淀需要20mL的NaOH溶液，从而得出溶液中n(Al3+)：n(Mg2+)1：1，故原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1：2.。二、填空题：本大题共4小题，共42分.16答案：SO42-、CO32-； Fe3+、Al3+、Cl-； K+； 焰色反应。解析：由（1）知该粉末中一定不含CO32-；由（2）知一定含有Fe3+，可能含有SO42-；由（3）则知一定不含SO42-；由（5）则知一定含有Al3+；再据电荷守恒可判断粉末中一定含有Cl-；而K+则不能确定。17 答案：（1）（、可换位）（2）大理石盐酸（3）除去混在O2中未反应的CO2吸收CO2中混有的HCl（4）ac解析：C中产生的CO2气体须通过NaHCO3溶液除去，其中混有的HCl气体，CO2气体与Na2O2固体反应后产生的O2中不可避免地混有CO2气体，须通过NaOH溶液除去。洗气装置中气流的方向注意应为长管进、短管出。为准确量得生成O2的体积，在反应前后读取甲管中液面的读数时，应上下移动乙管使甲乙两管液面相平，以保证甲管液面上方为1个大气压。读数时视线应与凹液面最低处相平。点评：此实验题设计新颖，既考查了重点的化学知识、实验能力，又体现了学科间综合的精神。解答此类题目时思考要周密，叙述要简洁规范。18 答案：（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 （3）AgCl AgCl 2Fe3Fe3Fe2 （4）物理解析：根据红褐色沉淀是Fe(OH)3，不难推出其他物质。19 答案：（1）Na Na2O Na2O2 NaOH （注：排序不分先后） （2）不变（3）NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O （4）4.6解析：（1）由酸式盐NaHCO3 转化为 Na2CO3 需要用NaOH，而与水反应生成NaOH的还有Na 、Na2O 和Na2O2。（4）在反应过程中有有可燃性气体生成的物为金属钠；据Na NaOH NaHCO3Na2CO3 ，可计算出实现上述转化需要钠的质量为4.6g 。三、解答题：本大题共1小题，共13分.20 答案：（1）Mg(OH)2 NaOH、MgCl2、AlCl3反应后有NaOH剩余, NaOH与AlCl3反应反应生成NaAlO2。 （2）AlO2-+H+H2O= Al(OH) 3 （3）2.67 1.3解析： (1)向浊液中加入10mL盐酸沉淀的量不变,说明NaOH、MgCl2、AlCl3反应后有NaOH剩余, NaOH与AlCl3反应反应生成NaAlO2。(2)从A点至B点发生的是盐酸与NaAlO2的反应。（3）从A点至B点消耗盐酸的物质的量为: 1.00mol/L(0.03-0.01)L=0.02mol NaAlO2 HClH2OAl(OH) 3NaCl 0.02mol 0.02mol AlCl3 4NaOHNaAlO22H2O3NaCl0.02mol 0.08mol 0.02mol原混合物中AlCl3的质量是0.02mol133.5g/mol=2.67gMg(OH)2得物质的量为1.16g/58 g/mol= 0.02molMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl0.02mol 0.04molNaOHHCl= H2ONaCl0.01mol 0.01mol 原混合物中NaOH的物质的量为0.08mol0.04mol0.01mol=0.13mol金属及其化合物（4）本试卷分第卷（选择题）（54分）和第卷（非选择题）（46分）两部分.共100分.第卷（选择题 共54分）一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分.在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的.1金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列说法不正确的是（ ） A镁铝合金的性质与镁、铝单质的性质不完全相同 B中国南海正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 C镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、易于加工而成为新型建筑装潢材料 D镁铝虽然活泼，但却具有良好的抗腐蚀性 2北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ）A硫酸铜溶液B盐酸C稀硝酸D硝酸银溶液 3下表中，对陈述I、II的正确性及两者是否有因果关系的判断正确的是（ ）选项陈述I陈述II判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多碳酸钠可与盐酸反应I对，II对，有BNa2O2的水溶液滴如酚酞后变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，II错，无C金属钠具有还原性高压钠灯发出透雾性强光I对，II对，有DNa2O2可用作航天员的供养剂Na2O2能与CO2或H2O反应生成氧气I对，II对，有 4下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（ ）AAlCl3溶液中加入过量的氨水BMgCl2溶液中加入过量的氨水CAl2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液DMgSO4溶液中加入过量的KOH溶液 5下列实验方法不正确的是（ ） A用丁达尔现象鉴别颜色相似的浓溴水和Fe(OH)3胶体 B用KMnO4溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+ C用等物质的量浓度盐酸可以鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 D用直接观察溶液灼烧的焰色可证明溶液中是否只含有Na+ 6所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： NaCuAlFe熔点97.5C10836601535沸点883259522003000其中不能形成合金的是 ACu和Na BFe与Cu CCu与Al DAl与Na 7. 如图所示装置，试管中盛有滴了少量酚酞的水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b