人教版高一化学教学设计——硫酸.doc

第六章氧族元素环境保护第 三 节硫酸教材分析：位置全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册P.130134内容硫酸：复习稀硫酸的化学性质，着重介绍浓硫酸的化学性质，简介硫酸的用途等。硫酸根离子的检验。重点浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。难点浓硫酸的脱水性和强氧化性。学生分析：知能基础初中学过稀硫酸的化学性质、浓硫酸吸水性及酸的通性。初中学过盐酸、硫酸的检验，高一上学期学过Cl-的检验。高一上学期学过氧化还原反应和离子反应。上一章学过元素周期律、化学键初步知识。知能更新酸的通性可以理解为氢离子的性质。较易应用离子反应理论理解硫酸根离子检验原理。中等浓硫酸的吸水性和脱水性是两个不同的概念。较难应用氧化还原反应理论理解浓硫酸强氧化性。较难知能拓展为探究硝酸性质提供范例。教学目标：知识技能复习稀硫酸性质，掌握检验SO42- 的原理和方法。掌握浓硫酸的主要性质，掌握浓、稀硫酸的异同。了解硫酸的用途。能力方法规范基本操作，提高实验能力。情感态度培养探索精神，进行安全教育。教学方法：实验、引导、探究从复习硫酸的性质入手，引导学生应用离子反应原理分析稀硫酸的化学性质及酸的通性，进而借助实验探究检验SO42-的方法与原理。演示实验，联系实际，引导学生认识浓硫酸的吸水性和脱水性。简介蔗糖分子结构，动画演示，帮助学生理解“脱水”与“吸水”的区别。浓硫酸具有强氧化性，这是本节需要突出的一个重点，也是一个难点。通过实验,让学生观察、分析，得出结论。根据反应产生的气体能使紫色石蕊试液变红或能使品红溶液褪色，学生可以很快推知这种气体是二氧化硫，由此说明浓硫酸跟金属反应一般不放出氢气，这一反应不是简单的置换反应，而是较复杂的氧化还原反应。再观察反应后生成物的水溶液为蓝色，便可推知这个反应还生成了硫酸铜。这样，就可以由学生自己写出这个反应的化学方程式。结合分析反应时浓硫酸中硫元素和铜元素的化合价变化情况，可以总结出浓硫酸具有强氧化性和浓硫酸是氧化剂的结论。指导学生查阅资料，了解硫酸的用途及使用硫酸的注意事项。教学准备：多媒体课件（PowerPoint+Flash)实验用品：试管及试管架、镊子、胶头滴管、铁架台、铁夹、酒精灯、烧杯、导管、火柴、棉花、蔗糖、稀硫酸、浓硫酸、石蕊试液、品红试液、澄清石灰水、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钠溶液、硝酸钡溶液。课时计划：2课时第一课时：硫酸物理性质、稀硫酸化学性质、硫酸根离子的检验。第二课时：浓硫酸的性质、硫酸的用途。教学过程：第一课时教师活动学生活动教学意图【引入】在上一节学习中，我们了解到，“空中死神”酸雨中含有硫酸。然而，过不在硫酸。硫酸是化学工业上最重要的产品之一，用途极广，号称“工业之母”。【板书】第三节硫酸【提问】性质决定用途。我们学习过硫酸的哪些性质？【展示】稀硫酸、浓硫酸。【提问】硫酸的物理性质。【板书】一、硫酸的物理性质【板书】二、稀硫酸【过渡】初中学习酸碱盐时曾学习了稀硫酸具有酸的通性。【板书】稀硫酸具有酸的通性【提问】下列实验现象及反应的化学方程式：稀硫酸中滴加石蕊试液。稀硫酸中放入生锈铁钉。氢氧化铁沉淀溶于稀硫酸。氯化钡溶液中滴加稀硫酸。【引导】从离子反应角度分析这些实验中有关化学反应的本质。【提问】这些反应中有无氧化还原反应？判断其中的氧化剂。强酸性【板书】弱氧化性H2SO4 = SO42- +2 H+ 【板书】硫酸根离子的检验【演示】实验6-6。【引导】原理分析试剂选择操作程序【讲解】检验SO42-，须考虑Ag+、CO32-、S O32-、PO43-等离子的干扰。注意：SO32-易被硝酸氧化为SO42-。【演示】Na2SO3溶液中加稀盐酸后再加BaCl2溶液。Na2SO3溶液中加稀硝酸后再加BaCl2溶液。Na2SO3溶液中加Ba(NO3)2溶液后再加稀盐酸。【演示】检验SO42-的方法。回忆上节知识要点。倾听。思考，回答。观察。阅读课本P.130。归纳硫酸的物理性质。填表：实验内容实验现象有关反应讨论：稀硫酸因电离出H+，而表现出酸的通性。回答：与活泼金属反应时是氧化还原反应，H+是氧化剂。观察，填写实验报告。探究：检验SO42-的方法。温故引新。明确学习硫酸的重要性，激发学习兴趣。建立知识间的联系。培养观察、自学能力。培养归纳总结能力。掌握硫酸物理性质。复习稀硫酸化学性质。认识酸的通性的本质，巩固离子反应知识。巩固氧化还原反应知识。掌握SO42-的检验方法，培养实验能力。能力训练：如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液？组织学生讨论检验方法、并实施。（如果有可能，可分小组进行实验。）下列三种鉴定SO42-的方案：白色沉淀BaCl2溶液足量稀盐酸沉淀不溶解方案甲：试液白色沉淀BaCl2溶液无沉淀足量稀盐酸方案乙：试液白色沉淀Ba(NO3)2溶液无沉淀足量稀硝酸酸方案丙：试液试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。通性检验课堂小结：稀硫酸中：H2SO4 = 2 H+ + SO42-课后任务：阅读课本P130-131，思考：浓硫酸与稀硫酸有何异同？浓硫酸的吸水性与脱水性有何本质区别？浓硫酸的氧化性与稀硫酸的氧化性有何本质区别？书面作业：P.134：三、1；P.140：二。板书设计第三节硫酸纯硫酸稀硫酸浓硫酸一、硫酸的物理性质二、稀硫酸H2SO4 = 2 H+ + SO42-具有酸的通性SO42-的检验原理试剂操作第二课时教师活动学生活动教学意图【提问】上节课内容要点。【板书】三、浓硫酸【引导】学习初中化学时，我们已注意到，浓硫酸可作干燥剂、浓硫酸有强烈的腐蚀性、不可直接用浓硫酸与金属反应制取氢气与稀硫酸相比，浓硫酸具有一些特殊的性质。【板书】浓硫酸的特性【演示】在干燥器中放两有刻度的小烧杯，甲盛饱和硝酸钠溶液，乙盛浓硫酸。【引导】浓硫酸吸水性强。【板书】吸水性【提问】还有哪些实验事实表明浓硫酸吸水性强？【演示】P.130: 实验6-3,P.130: 实验6-4【板书】脱水性【讲解】“吸水”与“脱水”的区别：吸水中“水”是本以水分子形式存在的。脱水中“水”是反应生成的水分子。【演示】在浓硫酸中放入胆矾。【播放】课件演示吸水、脱水的区别。【讲述】浓硫酸泄漏事故与浓硫酸伤害事件。【提问】万一浓硫酸流到实验台上或溅到皮肤上、眼睛里、衣服上，应怎样处理？【演示】P.130: 实验6-3。（将铜片改为可抽动的铜丝，加一盛品红试液的试管。）【引导】使品红褪色、紫色石蕊试液变红的气体是二氧化硫。反应后生成物水溶液为蓝色，该反应生成了硫酸铜反应中硫酸中硫元素降价，不活泼的金属铜被浓硫酸氧化。【板书】强氧化性【讲解】氧化性酸与酸的氧化性的区别。【引导】在实验6-4中，蔗糖碳化后体积膨胀，且能闻到刺激性气味，何故？【引导】HBr、HI、H2S都具有强还原性，都能被浓硫酸氧化。【演示】铁钉、铝丝放入稀硫酸中。铁钉、铝丝放入冷浓硫酸。铁钉、铝丝放入热浓硫酸。【讲解】铁、铝在冷浓硫酸中“钝化”。【板书】浓、稀硫酸的比较【小结】浓、稀硫酸的比较。【引导】根据浓、稀硫酸性质差异，鉴别浓、稀硫酸方法有多种：物理方法：观察状态。掂同体积两液体轻重。溶于水观察温度变化。化学方法：木条蘸液、观察颜色变化。用玻璃棒蘸液在纸上写字。各取少量，分别投入胆矾。各取少量，分别投入铁片。各取少量，投入铜片，稍加热。【过渡】硫酸的上述性质决定了硫酸具有极其广泛的用途。【板书】四、硫酸的用途【引导】联系实际，查阅资料。分析用途与性质关系。思考、回答。倾听、思考。预测实验现象，约20分钟后再观察。讨论： 浓硫酸需密封贮存。浓硫酸可作干燥剂。观察、描述实验现象。讨论：纸、木、棉花、蔗糖等与浓硫酸作用后，生成黑色的炭，这种过程是“吸水”还是“脱水”？浓硫酸使胆矾晶体变为白色粉末，是“吸水”还是“脱水”？讨论：使用浓硫酸应注意安全。稀释浓硫酸方法。正确处理浓硫酸引起的事故的方法。观察、描述实验现象。推测实验产物，写出反应的化学方程式，分析元素价态变化，标出电子转移，指出反应中的氧化剂和还原剂。讨论：浓硫酸氧化性与稀硫酸氧化性的有何不同？讨论：浓硫酸与碳的反应。设计检验浓硫酸与碳反应产物的实验方案。讨论：不能用浓硫酸干燥哪些气体？观察、描述实验现象。阅读：P.131，倒数第二段。填表：浓、稀硫酸的比较浓度成分性质浓硫酸稀硫酸讨论：鉴别浓、稀硫酸方法。讨论：利用其酸性利用浓硫酸吸水性利用浓硫酸脱水性利用其难挥发性复习巩固、引入新课。探究浓硫酸吸水性，培养观察、描述能力。探究浓硫酸脱水性，培养观察、描述及分析能力。理解吸水与脱水的本质区别。联系实际，加强安全教育，渗透法律与道德教育。探究浓硫酸的氧化性，培养观察、思维能力。认识硫酸氧化性与稀硫酸氧化性的本质区别。提高综合运用知识和实验能力，培养思维的严密性和创造性。了解铁、铝的“钝化”。培养对比、分析、归纳总结能力。提高综合运用知识和实验能力，培养创造性。培养自学能力、探究意识。课堂练习：（投影习题，生答师评。）下列各项主要表现了浓硫酸的哪些性质？用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制取氯化氢气体。（ ）热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应。（ ）能用浓硫酸干燥氯气、二氧化硫等气体。（ ）不能用