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第6讲离子方程式的书写氧化还原反应的离子方程式的书写,(1)Cu与浓HNO3的反应(2)Cu与稀HNO3的反应(3)Cu与稀HNO3的反应生成N2O(4)Cu与稀HNO3的反应生成N2(5)Cu与稀HNO3的反应生成NH4NO3(6)Cu2O与稀HNO3的反应,(7)FeO与稀HNO3的反应(8)Fe3O4与稀HNO3的反应(9)Fe(OH)3胶体与HI反应(10)MnO2与浓HCl反应(11)KMnO4与浓HCl反应(12)酸性KMnO4与H2O2反应,(13)酸性KMnO4与H2C2O4反应(14)酸性KMnO4与C2H4反应(15)酸性的KMnO4将KI氧化为IO3(16)BaSO3与稀HNO3反应(17)FeS与稀HNO3反应(18)KIO3溶液与KI在酸性条件下反应,(19)Cl2通入到热NaOH溶液中，生成NaCl和NaClO3(20)碱性条件下KMnO4溶液将H2O2氧化为O2，自身被还原为MnO42-。(21)Na2O2在碱性条件下可以将Cr3+氧化为CrO42-，自身被还原为H2O(22)将P4溶于KOH溶液中，会生成K3PO4这种盐和PH3气体(23)ClO离子在碱性条件下可以将Cr(OH)4氧化为CrO42-其自身被还原为Cl,(24)向漂白液（碱性）中通入SO2(25)向漂白粉溶液（碱性）中通入SO2(26)Na2O2溶液与H218O反应(27)Na218O2溶液与H2O反应,(28)Fe与浓HNO3反应生成NO和NO2，且两者物质的量之比为1:2(29)Cl2通入到NaOH溶液中，生成物中有ClO和ClO3，且两者的物质的量之比为2:1(30)配平离子方程式AlNO3OHAlO2NH3N2H2O反应产生氨气和氮气的体积比为14，,(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：_；HI过量：_。,(1)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：_；稀HNO3过量：_。,有关过量与不足的氧化还原反应离子方程式,(3)FeBr2与Cl2溶液反应Cl2少量：_；Cl2过量：_。,(4)FeI2与Cl2溶液反应Cl2少量
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