中和滴定实验专项提升

中和滴定实验专项提升一、单选题(本大题共10小题，共10.0分)1.下列实验操作，对实验结果不产生影响的是（）A.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酞12mLB.用托盘天平称量4.2gNaCl时，左盘放砝码，右盘放NaClC.用pH试纸测定90时纯水的pHD.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥2.用酚酞作指示剂，以0.100 molL-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )A.标准液在“ 0 ”刻度线以上，未予调整就开始滴定B.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D.滴定后导管尖嘴部分有气泡3.下列说法正确的是（）A.试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热B.用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值C.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，可以使蛋白质变性D.用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时无气泡，则测定结果将偏小4.下列说法错误的是()A.食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时(即滴定终点)，PH出现突变，称为滴定突跃B.Cu2+与足量氨水反应的离子方程式 Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快D.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出5.下列有关实验的说法正确的是()A.测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B. 滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65 mLC.向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液，沉淀转化为白色D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液6.下列叙述或数据正确的是（）A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗C.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL7.如图所示为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（） ABCDX（mol/L）0.120.040.030.09Y（mol/L）0.040.120.090.03A.选项AB.选项BC.选项CD.选项D8.下列有关实验的叙述正确的是（）A.滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液B.用100mL量筒配制100mL0.1000molL-1Na2CO3溶液C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐D.某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含SO42-9.下列图示与对应的叙述相符的是（）A. 如图表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B. 如图表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 如图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大D. 如图若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右10.用0.01molL-1 H2SO4和0.01molL-1 NaOH溶液，中和后加水至100mL若在滴定时终点有误差：多滴了1滴H2SO4；少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05mL），则和两种情况下c（H+）之比的值是（）A.10B.50C.5103D.104二、双选题(本大题共5小题，共20.0分)11.取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定滴定过程中，混合液pH的变化如图所示下列叙述正确的是（）A.由可知，HCO-3电离程度比水解大B.对应溶液中离子浓度有如下关系：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO-3）+2c（CO32-）C.溶液显酸性是因为过量盐酸引起的D.碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L12.下列有关说法正确的是 A.Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离 B.0.1 molL1Na2CO3溶液加水稀释，CO 的水解程度增大，溶液pH减小C.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗23次后，再加入待测液 D.常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释 m倍、 n倍后pH相同，则 m n13.下列有关说法正确的是（）A.Na2CO3和NaOH都能抑制水的电离B.0.1molL-1Na2CO3溶液加水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液pH减小C.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗23次后，再加入待测液D.常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则mn14.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A.NaOH溶液的浓度为0.1molL-1B.P点时恰好完全反应，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线D.本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚酞15.下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是()A. 可以进行酸碱中和滴定实验B. 可以进行中和热的测定实验C. 可验证温度对化学平衡的影响D. 可检验食盐水通电后的部分产物三、填空题(本大题共5小题，共5.0分)16.盐酸在中学化学占有重要的地位，实验室有一未知浓度的盐酸溶液 (1)为了测定该盐酸的浓度，取2.0mL该盐酸加水稀释后用0.10molL-1NaOH标准溶液滴定实验数据如下： 实验编号123滴入NaOH溶液的体积(mL)21.9019.9520.05第1组实验的数据不合理，造成这种误差的原因可能是_(填字母) A碱式滴定管用清水洗净后未经标准液润洗 B滴定前仰视读数，滴定终了俯视读数 C锥形瓶未用待测液润洗 计算该盐酸物质的量浓度为_molL-1(数据精确到0.01) (2)某实验小组设计如下装置探究盐酸溶液中阴、阳离子在电场中的迁移情况： 常温下，在垂直的玻璃细管内，先放入CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入盐酸溶液，在aa处形成清晰的界面通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动下列说法不正确的是_ A通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移 B装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HClCdCl2+H2 C如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，界面不再清晰，实验失败 (3)上述实验中Cd2+会污染环境，实验结束后要对溶液进行处理：在实验后的溶液中投入石灰，使镉离子变为难溶的Cd(OH)2沉淀(已知Cd(OH)2的Ksp=510-15) 若实验后溶液中c(Cd2+)=0.005molL-1，要生成Cd(OH)2沉淀，应调整溶液的酸碱性，使之pH大于_ 若向Cd(OH)2饱和溶液中加入少量NaOH固体，Cd(OH)2的质量将_(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_ 也可将Cd(OH)2转化成更难溶的CdS除去：Cd(OH)2(s)+S2-(aq)=CdS(s)+2OH-(aq)，已知298K时，Ksp(CdS)=810-27，求此温度下该反应的平衡常数K=_17.如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置请回答： (1)仪器A的名称是_； (2)盐酸的体积读数： 滴定前读数为_mL，滴定后读数为_mL； (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是_；(保留四位有效数字) 实验编号待测NaOH溶液的体积(mL)滴定前盐酸的体积读数(mL)滴定后盐酸的体积读数(mL)120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48(4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)： A用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入23滴酚酞； B用标准溶液润洗酸式滴定管23次； C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上23cm； E调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_； (5)判断到达滴定终点的实验现象是_ (6)对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) 如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_； 取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失_； 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_； 标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是_18.氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题： （1）配平离子方程式： _ MnO4-+ _ HSO3-+ _ H+- _ Mn2+ _ SO42-+ _ H2O （2）用KMnO4进行滴定时，KMnO4溶液应装在 _ 中，判断滴定终点的现象是 _ （3）下列操作会导致测定结果偏高的是 _ A未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 D观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 （4）根据下表中测定的实验数据，计算KMnO4溶液体积的平均值为 _ mL；NaHSO3溶液的物质的量浓度为 _ mol/L（数据精确到0.1） 实验编号待测NaHSO3溶液的体积/mLKMnO4溶液的体积/mL120.0015.98220.0017.00320.0016.0219.欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂) 请回答下列问题： (1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为_； (2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下： 实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_(小数点后保留四位)； (3)下列哪些操作会使测定结果偏高_(填序号) A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 (4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H=-24.8kJmol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)H=-47.2kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)H=+640.5kJmol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_20. 实验室可由软锰矿（主要成分为 MnO2）制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程是 _ （2）配平氧化还原反应方程式： _ C2O+ _ MnO+ _ H+= _ CO2+ _ Mn2+ _ H2O （3）称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中 第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25molL-1NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色 第二份溶液中滴加0.10molL-1的酸性高锰酸钾溶液至16.00mL时反应完全，此时溶液颜色由 _ 变 _ 原试样中H2C2O42H2O的质量分数为 _ 中和滴定实验专项提升答案【答案】1.D2.B3.C4.B5.D6.C7.D8.A9.D10.D11.BC12.B,D13.BD14.AB15.CD16.A;1.00;C;8;增大;NaOH电离出的OH-使Cd(OH)2(S)Cd2+(aq)+2OH-(aq)的平衡向左移动;6.25101117.酸式滴定管;0.80;22.80;0.1100molL-1;BDCEAF;当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色;偏高;偏低;无影响;偏低18.2；5；1；2；5；3；酸式滴定管；溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪去；AC；16.00；0.219.23.70mL;0.1092molL-1;AC;CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)H=-207.0KJ/mol；20.3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；5；2；16；10；2；8；无色；紫红色；21%【解析】1.解：A、因为酸碱指示剂是弱酸，所以过多的酸碱指示剂会中和一部分碱使得结果偏小，故A错误； B、砝码和待称量物品放反了，称出的氯化钠会偏小，故B错误； C、升高温度，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，故C错误； D、配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后不必干燥，对结果没有影响，故D正确； 故选D A、指示剂的量过多，会影响滴定结果； B、应该是“左物右码”，砝码和氯化钠放反了； C、水是弱电解质，90和室温下电解度不同，电力出的氢离子浓度不同，pH值当然也不同； D、容量瓶用蒸馏水洗净后不必干燥 本题考查中和滴定及天平使用，侧重基础知识，难度适中 2.考查中和滴定误差分析。A、标准液在“ 0 ”刻度线以上，未予调整就开始滴定，标准液读数偏小，测定结果偏低；B、相当于稀释标准液，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高；C、滴定前仰视读数，读数偏大，俯视读数则偏小，标准液读数偏小，测定结果偏低；D、滴定后导管尖嘴部分有气泡，标准液读数偏小，测定结果偏低。故选B。3.解：A表面皿不能用酒精灯加热，故A错误； B氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误； C硫酸铜是重金属盐，向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，可以使蛋白质变性，故C正确； D用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，造成V（标准）偏小，可知，c（待测）偏小，故D错误； 故选C A、表面皿不能用酒精灯加热； B、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值； C、硫酸铜是重金属盐，可以使蛋白质变性； D、用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，造成V（标准）偏小，可知，c（待测）偏小 本题考查常用仪器的使用，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热 4.解：A、醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，滴定时氢离子被中和，氢离子浓度减小，电离平衡正移，所以溶液的PH变化缓慢，故A正确； B、Cu2+与足量氨水反应，先生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2沉淀能溶于过量的氨水中，形成配离子，故B错误； C、减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，故C正确； D、玻棒充分磨擦器皿壁使玻璃内壁变粗糙产生结晶中心，有利于晶体析出，所以硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出，故D正确； 故选B 5.解：A先将pH试纸润湿，降低了溶液的浓度，会造成误差，故A错误； B滴定管的正确读数为22.32 mL，故B错误； C沉淀总是向更难溶的方向转化，氯化银溶解度较大，无法向氯化银转化，故C错误； D锥形瓶用蒸馏水洗净即可，无需润洗，故D正确 故选D 6.解：A用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数，无法测定出读数为2.3的溶液的pH，故A错误； B锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，则测得待测液的浓度偏小，故B错误； C读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小，即消耗酸的体积偏小，所以c（碱）偏低，故C正确； D滴定管每个小刻度为0.1mL，读数读到0.01mL，用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL错误，故D错误； 故选C A广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数； B根据c（待测）=分析误差； C利用c（碱）=来进行误差分析； D滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，每个小刻度为0.1mL，读数读到0.01mL； 本题考查中和滴定，明确滴定实验中的仪器、数据处理及中和滴定的误差分析是解答本题的关键，注意掌握常见计量仪器的构造及其正确使用方法，如滴定管0刻度在上方，下方的大刻度以下还有一段没有刻度的部分，读数读到0.01mL，题目难度不大 7.解：设X和Y的物质的量浓度分别为c（HCl）、c（NaOH）， 当NaOH溶液体积为20ml，结合图象可知，酸过量，c（H+）=0.01mol/L 当NaOH溶液体积为30ml，结合图象可知，溶液呈中性，恰好反应，即10C（HCl）=30c（NaOH） 由、求解得c（HCl）=0.09mol/L、c（NaOH）=0.03mol/L， 故选D 设X和Y的物质的量浓度分别为C（HCl）、c（NaOH），当NaOH溶液体积为20ml，利用关系式HClNaOH， 结合图象可知，酸过量，c（H+）=0.01mol/L，当NaOH溶液体积为30ml，利用 关系式HClNaOH，结合图象可知，溶液呈中性，恰好反应，即10C（HCl）=30c（NaOH），联立方程组，求解 本题主要考查了pH值的计算，抓住酸过量时，相当于对过量的酸进行稀释，恰好反应时两者的物质的量之比等于化学计量数之比 8.解；A中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液，待测液的物质的量不变，故A正确； B量筒为计量容器，不能用来配制溶液，用100mL容量瓶配制100mL 0.100 0molL-1 Na2CO3溶液，故B错误； C焰色反应是元素的性质，用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠元素，不一定为钠盐，可能为氢氧化钠溶液，故C错误； D应先加盐酸，排除其它离子的干扰，所以向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有SO42-或Ag+，故D错误； 故选A A锥形瓶用来盛装待测夜； B量筒为计量容器，不能用来配制溶液； C焰色反应的定义； D要考虑干扰离子，据此解题 本题考查了仪器的使用、离子的检验等要注意，量筒只能用来量取液体，不能用来配制溶液，配制一定体积一定浓度的溶液，只能用容量瓶，检验离子时要考虑干扰离子，焰色反应是元素的性质，通过焰色反应可确定某元素的存在，但不能确定是哪种物质，还要根据其他信息确定 9.解：A醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，即II为醋酸，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比，a点导电能力大于b，故A错误； B醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以未滴定时，醋酸的pH1，故B错误； C该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故C错误； D加入CuO使溶液中的c（H+）减小，c（OH-）浓度增大，使溶液中c（Fe3+）c（OH-）3KspFe（OH）3，使Fe3+生成沉淀而除去，故D正确； 故选D A醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比； B醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度； C该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动； D根据铁离子的浓度和溶液的pH关系知，当pH=4左右时，铁离子几乎没有，如果使溶液中c（Fe3+）c（OH-）3KspFe（OH）3，就能除去铁离子 本题涉及知识点较多，这些知识点都是学习难点，也是考试热点，根据弱电解质溶液中的电离平衡、外界条件对化学平衡的影响等知识来分析解答，注意B中接近中性时pH变化特点，为易错点，题目难度中等 10.解：多加1滴H2SO4，溶液中C（H+）=10-5molL-1； 少加1滴H2SO4，溶液中c（OH-）=10-5molL-1，c（H+）=10-9molL-1，=两种情况下c（H+）之比是，=104，故选：D 根据多滴了1滴H2SO4，溶液呈酸性，抓住过量的H+求出C（H+），少滴了1滴H2SO4，溶液呈碱性，抓住过量的OH-求出C（OH-），然后根据水的离子积常数求出c（H+） 本题主要考查了溶液中氢离子浓度的计算，难度不大，要抓住溶液的酸碱性 11.解：A、点为加入盐酸时的pH，此时溶液呈碱性，则说明HCO-3电离程度比水解小，故A错误； B、根据溶液呈电中性可知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO-3）+2c（CO32-），而此时溶液PH=7，说明c（H+）=c（OH-）， 所以c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO-3）+2c（CO32-），故B正确； C、溶液显酸性，因饱和CO2溶液的pH5.6，然而溶液中pH=4.0，所以4.0-5.6这个变化一定是由过量的盐酸导致的，故C正确； D、若碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L，算出消耗盐酸5mL，恰为所对应的点，而此时碳酸氢根并未全部与氢离子结合，故D错误 故选BC A、点时溶液呈碱性，则说明HCO3-电离程度比水解小； B、根据溶液的电中性分析； C、溶液显酸性，可能是由于生成的二氧化碳溶解电离出氢离子导致； D、若碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L，算出消耗盐酸5mL，以此进行分析 本题考查滴定操作问题，题目难度不大，本题易错点为CD 12.A.Na2CO3会促进水的电离，选项错误；B.0.1 molL1Na2CO3溶液加水稀释，CO32-的水解程度增大，但OH-浓度会减小，所以溶液pH减小，选项正确；C.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不用待测液润洗，选项错误；D.常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同时，醋酸用的水多，所以nm，选项正确；故选BD。13.解：A易水解的盐促进水的电离，则Na2CO3水解时促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，故A错误； B加水稀释水解程度增大，则0.1molL-1Na2CO3溶液加水稀释，CO32-的水解程度增大，但是由于溶液比较变化大于氢氧根离子的变化，则溶液pH减小，故B正确； C中和滴定时锥形瓶不能润洗，若润洗，则锥形瓶中待测液的物质的量会偏大，滴定时消耗的标准溶液偏多，所以锥形瓶不能润洗，故C错误； D醋酸属于弱酸，pH相同时，醋酸溶液的浓度大，如稀释相同的倍数，则醋酸的PH小，若稀释后两溶液的pH仍相同，则mn，故D正确 故选BD A易水解的盐促进水的电离； B加水稀释水解程度增大； C中和滴定时锥形瓶不能润洗； D醋酸属于弱酸，pH相同时，醋酸溶液的浓度大，如稀释相同的倍数，则醋酸的PH小，若稀释后两溶液的pH仍相同，则mn 本题考查了盐的水解、水的电离的影响因素、中和滴定、弱电解质的电离，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大 14.解：A、根据曲线b可知NaOH溶液的pH=13，则氢氧化钠溶液的浓度为：（NaOH）=0.1mol/L，故A正确； B、P点时氢氧化钠与盐酸恰好反应，溶液呈中性，故B正确； C、曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，故C错误； D、甲基橙的变色范围是3.1-4.4，酚酞的变色范围是8-10，且变色现象较明显，所以该中和滴定可以用酚酞或甲基橙作指示剂，故D错误； 故选AB A、根据曲线b可以看出氢氧化钠溶液的pH=13，然后求出NaOH的物质的量浓度； B、P点氢氧化钠与氯化氢恰好反应生成氯化钠； C、根据曲线a的pH的变化趋势来判断； D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂 本题考查中和滴定、滴定曲线的分析应用，题目难度中等，试题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化，结合酸碱的性质分析解答，难点是酸碱指示剂的选取方法 15.A、碱式滴定管的下方是橡胶管，图中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故A错误； B、中和热的测定中，温度计应该测量溶液的温度，故B错误； C、根据烧瓶内气体的颜色深浅，判断可逆反应的方向，利用该装置可验证温度对化学平衡的影响，故C正确； D、通电后，阳极得到氯气，利用淀粉碘化钾检验氯气；阴极收集到氢气，根据氢气化学性质检验，故D正确； 故选CD 16.解：(1)A碱式滴定管用清水洗净后未经标准液润洗，导致标准液的浓度偏小，所需体积偏大，故A正确； B滴定前仰视读数，滴定终了俯视读数，导致标准液的体积偏小，故B错误； C锥形瓶未用待测液润洗，不影响标准液的体积，故C错误； 故选：A； 第1组实验的数据不合理，则消耗滴入NaOH溶液的体积为mL，根据c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)，则该盐酸的浓度为=1.00 molL-1，故答案为：1.00； (2)A由电源的正负极来判断Cd为阳极，Pt为阴极，通电时，H+、Cd2+向Pt电极迁移，Cl-向Cd电极迁移，故A正确； B由电源的正负极来判断Cd为阳极，Pt为阴极，Cd为活泼金属，本身失去电子形成Cd2+，阴极氯离子得到电子形成氯气，总反应方程式为：Cd+2HClCdCl2+H2，故B正确； C如果电源正负极反接，Cd为阴极，Pt为阳极，则下端Cd2+放电产生大量Cd，上端氯离子放电，界面清晰，故C错误； 故选：C； (3)常温下如果要生成Cd(OH)2沉淀，应满足c(Cd2+)c2(OH-)510-15，c(Cd2+)=0.005molL-1，则c(OH-)=10-6mol/L，C(H+)mol/L=10-8，调节溶液pH大于8， 故答案为：8； 若向Cd(OH)2饱和溶液中加入少量NaOH固体，NaOH电离出的OH-使Cd(OH)2(S)Cd2+(aq)+2OH-(aq)的平衡向左移动，Cd(OH)2的质量将增大， 故答案为：增大；NaOH电离出的OH-使Cd(OH)2(S)Cd2+(aq)+2OH-(aq)的平衡向左移动； 沉淀向更难溶的方向转化，K=6.251011， 故答案为：6.251011 17.解：(1)该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管， 故答案为：酸式滴定管； (2)滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL，滴定后，滴定管中的液面读数为22.80mL， 故答案为：0.80；22.80； (3)三次滴定消耗的体积为：22.02mL，22.00mL，21.98mL，数据均有效，则平均消耗V(NaOH)=22.00mL，c(待测)=0.1100molL-1， 故答案为：0.1100molL-1； (4)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF； (5)滴定时，当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点， 故答案为：当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色； (6)如果上述B步骤省略，即未用标准溶液润洗酸式滴定管23次，相当于标准液稀释，导致标准液的体积偏大，根据c(待测)=分析，C(待测)偏高； 取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，根据c(待测)=分析，C(待测)偏低； 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积也不变，根据c(待测)=分析，C(待测)不变； 标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏小，根据c(待测)=分析，C(待测)偏低； 故答案为：偏高；偏低；无影响；偏低； 18.解：（1）1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是10，则高锰酸根离子的计量数是2，亚硫酸氢根离子的计量数是5，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2+5SO42-+3H2O； 故答案为：2，5，1，2，5，3； （2）KMnO4溶液能够腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管盛装；滴定完成时NaHSO3溶液没有剩余，溶液会呈高锰酸钾溶液的颜色，且半分钟内颜色不褪去，就说明NaHSO3溶液已完全被氧化； 故答案为：酸式滴定管；溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪去； （3）A、酸式滴定管水洗后未用待测液润洗，会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故A正确； B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对实验无影响，故B错误； C、定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大，故C正确； D、观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小，故D错误； 故答案为：AC； （4）实验2中KMnO4溶液的体积的偏离较大，舍去不用，由实验1和3取平均值，KMnO4溶液体积的平均值=16.00mL， 设亚硫酸氢钠的物质的量浓度为xmol/L 2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2+5SO42-+3H2O 2mol 5mol 0.0016mol 0.02Cmol C=O.2 故答案为：16.00；0.2 （1）根据氧化还原反应中得失电子相等来配平方程式，1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子； （2）KMnO4溶液能够腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管；滴定完成时NaHSO3溶液没有剩余，溶液会呈高锰酸钾溶液的颜色，且半分钟内颜色不褪去，就说明NaHSO3溶液已完全被氧化； （3）根据c=判断不当操作对n或V的影响判断测定结果， A、酸式滴定管水洗后未用待测液润洗，会导致酸性高锰酸钾浓度偏小，需要高锰酸钾体积偏大，测定值偏大； B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对实验无影响； C、定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高锰酸钾体积偏大，测定值偏大； D、观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高锰酸钾体积偏小，测定值偏小； （4）实验2中KMnO4溶液的体积的偏离较大，舍去不用，由实验1和3取KMnO4溶液体积的平均值； 根据高锰酸钾和亚硫酸氢钠之间的关系式计算亚硫酸氢钠的物质的量浓度 本题考查了物质的量的有关计算、离子方程式的配平等知识点，根据氧化还原反应中得失电子数相等来配平即可，难度不大 19.解：(1)记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴