中和反应公开课ppt课件.ppt

课题2酸和碱的中和反应,1,请思考：,怎样检验溶液的酸碱性？用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。酸能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液；碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。原因：不同的酸溶液中含有共同的；不同的碱溶液中含有共同的,红,不变色,蓝色,红,H+,OH,2,问题与思考：酸和碱之间能否发生反应？,3,一、中和反应,上节课学过:HCl在水溶液中解离出自由移动的H+和Cl氢氧化钠在水溶液中解离出自由移动的Na+和OH假设把两种溶液倒在一起会发生反应吗，产物是什么？提出假设：把两种溶液混合在一起，会发生反应。猜想：产物为。反应的化学方程式为：.,NaOH+HCl=NaCl+H2O,NaCl和H2O,4,【实验验证】验证酸与碱之间是否发生化学反应实验步骤：如下图所示,在烧杯中加入5ml氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液，滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液，当烧杯中溶液颜色恰好变成无色时，停止加入盐酸.,随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，溶液的温度逐渐升高。,取一些上述反应后的无色溶液滴于蒸发皿中，加热，使液体蒸发，观察蒸发皿中的现象。实验现象：。,实验现象：。,蒸发皿中有一些白色物质,5,思考与分析：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的物质。请看：,实验结论：酸和碱能发生反应。.思考：反应后液体蒸发得到的白色物质是盐酸与氢氧化钠反应后生成的氯化钠，其它的酸和碱也能发生类似的反应，而且都放出热量。,NaOH+HCl=NaCl+H2O,6,酸与碱生成盐和水的反应，叫中和反应,中和反应的过程就是：酸中的酸根离子与碱中金属离子结合成盐，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水,酸+碱盐+水,中和反应的实质,7,【课堂练习】写出下列化学方程式：Ca(OH)2与盐酸.NaOH与硫酸.KOH与硝酸.分析与思考：三个反应都生成水,另一种产物（氯化钠、氯化钙、硫酸钠）都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。1.盐：.2.中和反应：。,KOH+HNO3=KNO3+H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物,酸与碱作用生成盐和水的反应,8,二、中和反应在实际生活中的应用1.改变土壤的酸性。近几年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长。于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。2.处理工厂的废水。生产过程中的污水，需进行一系列的处理。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。同学写出上述反应的化学方程式,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,9,3.用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸，如果涂一些氨水NH3H2O、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。可见中和反应在工农业生产和日常生活中的用途很广。分析与思考：有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,10,1.味涩显碱性，蘸醋或醋淹。,2.水垢中的Mg(OH)2是碱性物质，可以用食醋浸泡使醋酸与水垢中的Mg(OH)2发生中和反应，生成溶于水的盐和水而除去水垢,3.空腹时胃液显一定的酸性，这是再吃像苹果等酸性食物会使胃液酸性过强，影响健康,11,4.吃的药物是碱性，因为碱溶于水会产生热量。,5.人体的胃液含有盐酸，胃病主要是胃液的酸性超过了胃所适应的酸度。,6.厕所里的污垢显碱性，而洁厕灵主要含有盐酸，因此可以中和污垢中的碱性物质。,12,【小试牛刀】写出下列化学方程式1.氢氧化钠与硫酸反应：2.氢氧化钙与盐酸反应：3.氢氧化钾与盐酸反应：,13,【课堂练习1】1.以下说法正确的是（）A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是氧化物D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是碱,B,14,2.现有四种物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）A.NaOH、Ba(OH)2、HClB.NaOH、HCl、NaClC.NaOH、HCl、HNO3D.H2SO4、NaCl、Na2SO4,