江西省南昌市第一中学2014年高三模拟预测化学试卷2.doc

江西省南昌市第一中学2014年高三模拟预测化学试卷27、下列关于生产、生活中的化学问题的叙述中，正确的是（ ）A. 在使用或生产易燃、易爆物的工厂车间，最好不穿化纤类工作服B.糯米中的淀粉一经发生水解反应就酿造成酒C.食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸的甘油酯，是人体内不可缺少的重要营养物质D.市场销售的洗涤灵的主要成分是对十二烷基苯磺酸钠，它能洗去餐具上的油污，发生的主要是化学变化8、菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下：下列说法不正确的是（ ）A、 原料生成中间产物的反应属于取代反应B、 菠萝酯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C、 中间体生成菠萝酯所需的另一反应物是CH2=CHCOOHD、 中间体和菠萝酯都能与氢氧化钾溶液反应9、甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是( )A若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2OC若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH) c(H)D若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐10、绿色化学己成为当前化学研究的热点和前沿，旨在从源头上消除污染，实现经济和社会可持续发展。而常温离子液体（ionic liquid）(也有称常温熔融盐)以其优异的理化特性最有可能使上述理想变为现实。1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3离子液体其熔点为12。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 （ ）A离子液体可以作为电池的电解质B硝酸乙基铵水溶液呈碱性C硝酸乙基铵水解的离子方程式或表示为：C2H5NH3H2OC2H5NH2H3OD相同温度下，相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值小11、分子式为C7H14O2的酯在酸性条件下水解生成羧酸和醇，已知醇中烃基的一个H原子被一个Cl原子取代的产物中有一种结构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（均不考虑立体异构）（ ） A、7种 B、8种 C、9种 D、10种12、RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电池，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A、转移0.1mol 电子时，a电极产生1.12LH2 B、b电极上发生还原反应C、酸性电解质溶液中H+移向c电极D、d电极上发生的电极反应为O2 + 4H+ +4e- = 2H2O13、下列实验的现象与解释或结论正确的是（ ）选项实验现象A某溶液中逐渐通入CO2至过量，出现白色胶状沉淀，且沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2-Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液B向新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强氯水中HClO的物质的量浓度增大C用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来因为碘易升华，现分离出来D将混有乙烯的甲烷气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气，以达到除杂的目的甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，而乙烯能反应26.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH4C1、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：已知：NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定气体Y能使湿润的红色石蕊底纸变蓝回答下列问题：气体X的化学式为_写出电解时发生反应的化学方程式：_。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度；_NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为_实验室制取气体Y的化学方程式为_在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（同时ClO2该反应后的产物为ClO-2）_测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I22S2O322IS4O62)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应后被还原成Cl-，反应的离子方程式为：_。 装置中玻璃液封管的作用是_、_。 滴定至终点的现象是_。 测得ClO2的质量m(ClO2)_。（用含c、V的代数式表示）27. .硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：请回答下列问题：完成步骤中稀硫酸与CuSiO32H2O发生反应的化学方程式CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4 +_+H2O；用离子方程式表示双氧水的作用_。步骤调节溶液pH选用的最佳试剂是_A.Fe2O3 B.CuO C.Al2O3 D NH3H2O有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.76.7由上表可知：当溶液pH=4时，可以完全除去的离子是_，不能完全除去的离子是_。滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO45H2O晶体。某同学认为上述操作会拌有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下， Al2(SO4)3饱和溶液中C(Al3+)=2.25molL-1，KspAl(OH)3=3.210-34) _。若要测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙、_。实验过程中硫酸铜晶体加热失水后在空气中冷却后称量，则测定结果会_(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。 28. 2013年9月以来，我国很多地区大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的原因。（1）用于净化汽车尾气的反应为： 2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+N2(g) H0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。能判断该反应达到平衡状态的标志是_A在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCOB混合气体的密度不再改变C混合气体的平均相对分子质量不再改变D混合气体的压强不再变化在t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：（2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示则用SO2除去CO的热化学方程式为_。（3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)H0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）_。（4）已知反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt实验1条件下平衡常数K=_(保留小数点后二位)实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_该反应的H_O(填“”或“”)；若在900时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，则此时V正 _V逆(填“”或“”)（5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。Pt甲Pt乙N2O4/无水HNO3无水HNO3N2O4阳离子交换膜Pt乙为 _极，电解池中生成N2O5的电极反应式是_。36【化学选修2 化学与技术】(15分)电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过“中温焙烧钠氧化法”回收Na2Cr2O7等物质。已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物质(1)水浸后的溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。(2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式。 Cr(OH)3+Na2CO3+ Na2CrO4+CO2+(3)滤渣的主要成分有Zn(OH)2、。(4)“系列操作”中为:继续加入H2SO4,冷却结晶,过滤。继续加入H2SO4目的是 。已知:除去滤渣II后,溶液中存在如下反应: 2Cr+2H+Cr2+H2ONa2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表 温度溶解度化学式20 60 100 Na2SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO484115126(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4,用石墨作电极电解生产金属铬,写出生成铬的电极反应方程式 。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分 ) A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。A原子L层的成对电子数和未成对电子数相等,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是(用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取杂化; B的空间构型为(用文字描述)。(3)1 mol AB-中含有的键个数为。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比是。 (5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.010-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=(填数值);氢在合金中的密度为。38【化学选修5 有机化学基础】（15分）聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：（1）G中所含的官能团除苯环外，还有_。（2）写出反应类型。反应 _；反应 _。（3）写出结构简式。A _；F _。（4）写出反应 的化学方程式_。（5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_。属于-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基与FeCl3溶液作用无显色现象1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3 mol NaOH（6）最常见的聚碳酸酯是用双酚A（）与光气（）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式_。题号78910111213答案ACCACCB26.H2 NH4Cl2HCl3H2NCl3 控制好反应的温度NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2+3Cl-+3OH-+NH32NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O Mn2+2ClO2+2H2O=MnO2+2ClO-2+4H+ 2ClO210I8H2Cl5I24H2O 用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等 溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色 1.35cV102 g27.H4SiO4；2Fe2+ + H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O；B； Fe3+，Al3+ ;该同学的观点是错误的，通过计算可知，滤液B中C(Al3+)=3.210-4molL-1，浓缩后C(Al3+)=6.410-4molL-12.25molL-1，所以不会有硫酸铝晶体析出。坩埚 偏低28（1）CD（2）SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H=(2ba)kJmol-1（3）增大NH3浓度（或减小压强、降低温度）（4）2.67 ab （5）阴，N2O4+2HNO32e=2N2O5+2H+ 36答案: (1)碱( 2分)(2)4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2+6H2O ( 3分)(3)Al(OH)