溶液浓稀的表示精ppt课件

.,1,7.3溶液浓稀的表示,.,2,1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化,2、浓溶液与稀溶液,复习：,按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别，溶质多的较浓。,.,3,学习目标,1.会进行溶质质量分数的有关计算(如计算溶质的质量分数;溶质、溶剂的质量等）,.,4,实验目的:探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系,.,5,哪种溶液浓,【实验7-7】哪个溶液浓1.,.,6,【实验7-7】哪个溶液浓1.,0.5g,1g,1.5g,10mL,10mL,10mL,10.5g,11g,11.5g,很浅,比较深,最深,.,7,颜色:,淡蓝蓝色深蓝,哪种溶液浓,【实验7-7】哪个溶液浓2.,（G）,（E）,（F）,.,8,【实验7-7】哪个溶液浓2.,2g,0.5g,1g,20mL,10mL,5mL,22g,10.5g,6g,很浅,比较深,最深,.,9,分析实验结论,对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。,在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）,.,10,药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。,喷洒农药,.,11,分析实验结论,对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液里究竟含有多少溶质。,在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。,表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数,.,12,.,13,公式推导,溶质的质量=溶液质量溶质质量分数溶液质量=溶质的质量溶质质量分数,.,14,3.注意:,1.溶质质量指被溶解的那部分质量,没有溶解的质量不能计算在内。2.溶质的质量分数的含义:溶质的质量占全部溶液质量的百分数。其中溶质可以是一种或几种,算溶液质量时它们都应加进去。3.公式中分子、分母单位要统一。4.一定要100,最后结果才是百分数。,.,15,溶质质量分数的含义：,5%的食盐溶液.5g食盐溶于95g水形成的溶液。.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液)=5:95:100,溶质质量,溶液质量,.,16,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,练一练：,在实验7-8中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。,.,17,4.8%9.1%13.0%,按下表配制溶液，计算溶液中溶质的质量分数：,.,18,实验98,10%,20%,全部溶解,全部溶解,.,19,讨论：,已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？,分析：,溶解度氯化钠(溶质)水（溶剂）饱和溶液溶质的质量分数,36g,36g100g136g,26.5%,36g,3.6g10g13.6g,26.5%,.,20,讨论：1、已知20时,NaCl的溶解度为36g，有人说：“20时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36。”这种说法对吗？为什么？,答：不对。因为20时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：,=26.5%,36g,100g36g,100%,26.5%36。达不到36。,.,21,由讨论可以知道:在相同温度时,同种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同,与饱和溶液质量的多少没有关系,在相同温度时,该物质的饱和溶液中,溶质的质量分数最大这时,饱和溶液中溶质的质量分数为:溶解度溶解度+100g,100,.,22,结论：改变溶质质量分数的方法有：_。,不变,变小,变小,变大,变大,不变,变大,变大,不变,变大,变大,变小,变小,变小,变小,不变,蒸发溶剂,增加溶质,加入溶剂,.,23,二.计算,计算溶质的质量分数或溶质、溶剂的质量。溶液稀释的有关计算：方法：加入溶剂或加入质量分数小的溶液根据：稀释前后溶质的质量不变,稀释问题公式：m浓c浓%=m稀c稀%,.,24,巩固练习例1：20g食盐溶液中含有2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数。,例2：40g2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？,含食盐：40g2%=0.8g,2g,20g,100%=10%,解：,答：该溶液的质量分数是10%。,解：,答：含食盐0.8克，含水39.2克。,含水：40g0.8g=39.2g,.,25,例3：20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。,例4：20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。,解：剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%。,解：,20g10%,加水：,20g2g,100%9.1%,加盐：,20g10%2g,20g2g,100%18.2%,.,26,溶质质量分数的简单计算,.,27,例1：在农业生产中，常需要用质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。现在配制80kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,1根据一定量溶液求溶质和溶剂的质量,解：,答：配制80kg质量分数为15%的氯化钠溶液需要12kg氯化钠和68kg水。,溶剂质量=溶液质量-溶质质量,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,溶液质量,溶质质量,溶质的质量分数=,100%,=80kg-12kg=68kg,=80kg15%=12kg,.,28,例2：20时KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20时溶液，求该溶液中溶质的质量分数？,解：20时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。,或,答：溶液中溶质的质量分数为24%。,.,29,练习1：生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为多少？水的质量是多少？,解：溶质的质量为:1000g0.9%=9g水的质量=1000g-9g=991g答：进入病人体内的氯化钠的质量为9g，水的质量是991g,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,练习2：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水各多少克？,.,30,当堂练习：,1、配制500L密度为1.1L的10%的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水？,解：所需NaOH的质量为:,500mL1.1gmL10%=55g,所需水的质量为：500mL1.1gmL55g=495g,答：略,=1.1L,V液=500L,X%=10%,分析：,已知：,未知：M溶质M溶剂,解：M溶液=V液,M溶质=M溶液X%,M溶剂=M溶液-M溶质,.,31,.,32,作业：欲配制150千克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠和水各多少千克？,.,33,第七单元溶液课题3溶液的浓度(第二课时),高新三中,.,34,学习目标,1、会进行有关物质的质量、体积、密度和溶质的质量分数之间的计算和溶液的稀释计算。2、学会配制一定溶质质量分数的溶液,.,35,二.计算,计算溶质的质量分数或溶质、溶剂的质量。溶液稀释的有关计算：方法：加入溶剂或加入质量分数小的溶液根据：稀释前后溶质的质量不变,稀释问题公式：m浓c浓%=m稀c稀%,.,36,例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？(课本P43页),解：设需要加入水的质量为x,50g98%=（50g+X)20%,答：需要水的质量195g,加水前,加水后,M浓液x1%,M稀液x2%,50g98%,M稀液=M浓液+水,加入水xg,(50+x)g98%,X=195g,分析：,.,37,例2:化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。,设稀释后溶液的质量为x,50g98%=X20%,X=245g需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,解：,稀释前溶液中溶质质量,稀释后溶液中溶质质量,解法二：,.,38,其他计算:增浓的计算,例3：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。,解1：蒸发水分,答：需要蒸发水分20g。,x=20g,=(40g-x)x10%,40g5%,设：需要蒸发水分为x。,.,39,解2：添加溶质,答：需要添加氯化钙2g。,x=2g,40g5%+x,=40g10%,设：需要添加氯化钙x。,.,40,三、配制溶质质量分数一定的溶液,如何配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液,1、计算：配制时所需NaCl质量为_，所需水的质量_，,2、称量,用托盘天平称5gNaCl固体，倒入烧杯中,用50mL量筒量取45mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中,3、溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解,4、把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(药品名称和溶质的质量分数),5g,45g,相当于45mL,.,41,用固体配制一定溶质质量分数的溶液,主要仪器：,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管,实验步骤：,计算；称量；溶解；装瓶，贴标签。,.,42,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,.,43,当堂练习：,1、配制500L密度为1.1L的10%的NaOH溶液需要多少gNaOH和多少g水？,解：所需NaOH的质量为:,500mL1.1gmL10%=55g,所需水的质量为：500mL1.1gmL55g=495g,答：略,=1.1L,V液=500L,X%=10%,分析：,已知：,未知：M溶质M溶剂,解：M溶液=V液,M溶质=M溶液X%,M溶剂=M溶液-M溶质,.,44,四、有关化学方程式的溶液计算,.,45,练习：100g稀硫酸恰好和13g锌完全反应。求该稀硫酸溶质的质量分数。,H2