福建省厦门第六中学2014年高二下学期期中考试化学试卷-1-2.doc

福建省厦门第六中学2014年高二下学期期中考试化学试卷满分100分考试时间90分钟 相对原子质量：H:1 N:14 Na:23 O:16 Ag:108 S:32 Cu:64第I卷 选择题(42分)一、单选题(包括21小题，每题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。用2B铅笔把答案填涂在答题卡上)12010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。下列有关说法中不正确的是( )A氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰B氢燃料电池工作时，H2在负极发生氧化反应C氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高D氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源2. 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时，平衡常数为11059。下列说法正确的是（ ） A提高尾气净化效率的最好方法是升高温度 B装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或CO C提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 D570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义3已知反应：101 kPa时，2C(s)+O2(g) 2CO(g) H= -221 kJ稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ由此可以推断下列结论正确的是( )A. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量B. 1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJC. 浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1 mol水时放热为57.3 kJ D. 的焓变为221 kJ4.下列有关说法正确的是( )A.CaCO3(s) = CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率5SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于( )A强电解质 B弱电解质 C非电解质 D不是电解质也不是非电解质6镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是( )A镁条作负极，电极反应：Mg - 2e- = Mg2B铝片作负极，电极反应：Al+4OH- - 3e- -= Al(OH)4 - C电流从Al电极沿导线流向Mg电极D铝片上有气泡产生7液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为，在不同温度下其平衡常数为K（25）=1.010-14，K（35）=2.110-14。则下列叙述正确的是( ) Ac（A+）随着温度升高而降低 B在35时，c（A+）c（B一） CAB的电离程度（25）（35） DAB的电离是吸热过程8配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量( )AHCl BH2O CNaCl D NaOH9下列物质的水溶液中只存在一种分子的是( )ACH3COOH BNa2S CHCl DNaHCO310将0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )ACH3COOH电离度增大 B溶液的导电能力减弱 C溶液中c(OH)减小 D溶液的pH增大 11下列叙述正确的是()A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH)均减少到原来的一半C常温下，某溶液中由水电离出的c(OH)11010mol/L，该溶液可能是盐酸D如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H)也是醋酸的两倍12某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)B(g) C(g)D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为、。ABC0.050 molL10.050 molL10.050 molL10.070 molL10.070 molL10.098 molL10.060 molL10.060 molL10.040 molL10.080 molL10.080 molL10.11 molL1 针对上述系列试验，下列结论中错误的是()A由中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K20 mol1LB可能是通过增大C的浓度实现的C若只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应D第组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现13下图表示反应X(g)4Y(g) 5Z(g)HT1，则该反应的H0 B向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加CNH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡DT1、T2时，H2NCOONH4转化的n(T2)2n(T1)15在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)H0B其他条件不变，升高温度，A的转化率增大C其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小D其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，H不变17如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是()A溶液的质量变化：甲减小乙增大B溶液pH变化：甲减小乙增大C相同条件下产生气体的体积：V甲V乙D电极反应式：甲中阴极为Cu22e=Cu，乙中负极为Mg2e=Mg218下列反应中，Q2Q1的是()AH2(g)F2(g)=2HF(g) HQ1 kJmol1 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ2 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ1 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJmol1CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)HQ1 kJmol1NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ2 kJmol1DS(s)O2(g)=SO2(g)HQ1 kJmol1S(g)O2(g)=SO2(g)HQ2 kJmol119LiSO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳丙烯酯和乙腈，电池反应为2 Li2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是()A该电池反应为可逆反应 B放电时，Li向负极移动C充电时，阴极反应式为Lie=Li D该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液20若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是()A生成了一种弱酸强碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和二元强碱溶液反应21有NaOH溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液各10mL，物质的量浓度均为0.1molL-1，下列说法正确的是()A三种溶液pH的大小顺序是 B三种溶液中由水电离出的OH浓度的大小顺序是C若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是D若分别加入10mL 0.1molL-1盐酸后，pH最大的是第卷 非选择题（共58分）二、填空题22（8分）醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。(1)在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表：反应乙醇(mol)乙酸(mol)乙酸乙酯(mol)1221.332321.57342x4521.76由表中数据推测，数值x的范围是_。(2)现有25C时，pH3的醋酸。请回答以下问题：若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中 将_(填“增大”“减小”或“不变”)；若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_7(填“”“0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是 。A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加NaHCO3固体C. 加热至100其中c(H+) = 110-6 molL-1 D. 向水中加入NH4Cl固体(4)若浓度均为0.1 molL1、等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m n （填 “”或“=”）。(5)物质的量浓度相同的、六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)_。(6)已知t时，Kw11012，在该温度时将pH9的NaOH溶液a L与pH2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH3，则a：b_ 。(7)设计一个实验证明醋酸是弱酸_。26.（12分）（1）向一定体积的密闭容器中加入2molA、06molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中阶段未画出。图为时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中阶段为使用催化剂。请回答下列问题：若t1=30min，则阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为_；阶段改变的条件为_，B的起始物质的量浓度为_。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：之间的关系为_（用“”、“”或“=”连接）；阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了001mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为，写出此温度下该反应的热化学方程式：_ （2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰福建省厦门第六中学2014年高二下学期期中考试化学试卷答案一、1-5ACBBC 6-10BDACD 11-15CDCDA 16-21DCDCCD二、22(1)1.57x CH3COOH2OCH3COOHOHc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；110-523（17分）（1）17.5（2分） 1.62（2分）；向左；（2）0.02mol(Lmin) （2分） ac（2分） （3）1.6mol/L（2分）24、（12分）（1）a H22e- = 2H+ 2 （每空1分，共3分）(2)负 ；4OH- 4e- = 2H2O +O2；反应式略（2 分）；有红色固体析出；不变； 2.24（2分） （其它每空1分）25.（12分）（1）略；c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)（各2分）（2）10-3 molL-1（1分） 10