溶解度及溶解度曲线的应用49414ppt课件

溶解度及溶解度曲线的应用,课标要求,一、了解溶解度的含义二、理解溶解度曲线的含义,考题回顾,考题回顾,.,5,学习目标,1.学会利用溶解度判断溶液是否饱和,3.饱和溶液与不饱和溶液的转化方法,2.学会从溶解度曲线中获取信息,5.学会用结晶法分离可溶性混合物,4.知道溶解度与饱和溶液浓度的关系,知识回放,固体溶解度,1.定义,3.表示意义,2.影响因素,5.溶解度曲线的应用,4.与溶解性的关系,1、定义：一定温度下，某固体物质在100克的溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时溶解溶质的质量。,2、影响因素,（1）温度（2）溶质的性质（3）溶剂的性质,3、表示意义,20时，氯化钠在水中的溶解度是36g,（1）20时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态。（2）20时，100g水中最多溶解36g氯化钠。,练习：概念辨析,下列对“20时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（）A.20时，31.6g的硝酸钾溶解在100g水里B.20时，100g溶液中含有31.6g硝酸钾C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D.20时，100g水中最多可以溶解31.6g硝酸钾,D,.,10,4.溶解性划分：,10g,1g,0.01g,易溶,微溶,难溶,可溶,微溶,难溶,微溶,难溶,微溶,难溶,可溶,微溶,难溶,10g,1g,0.01g,10g,1g,0.01g,10g,1g,10g,5、溶解度曲线,1）查找物质在不同温度时的溶解度2）比较不同物质在同一温度时溶解度的大小3）看溶解度随温度变化的趋势4）交点的含义5）判断物质结晶方法6）饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化方法,:该温度下两物质的溶解度相等,溶解度/g,A,B,C,温度/,P,t1,t2,.,12,结晶,结晶前提,常用方法,形成饱和溶液,蒸发溶剂,冷却热饱和溶液,适用于溶解度受温度影响变化较小的物质,适用于溶解度受温度影响变化较大的物质,温度/,溶解度/g,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,温度/,溶解度/g,20,t2,t1,t3,10,40,思考：下图是某固体的溶解度曲线图。1）t2时将20g某固体溶解在100g的水中，试着在图中用合适的点描出来。2）将（1）中溶液升温到t33）将（1）中溶液降温到t2,（2013.株洲市）（4分）右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。（1）t1时，两种物质溶解度的大小关系：NaClKNO3（填“”或“=”或“”）。（2）t2时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl溶液（填不饱和、饱和或不能确定）。（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，除了添加溶剂(水)，还可以是。（4）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：。,0,溶解度/g,A,B,C,P,t,tl,当堂演练：如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答问题,问题1t时A的溶解度是，将30g的A溶解在50g水中，所得溶液的质量是。,问题2交点P的含义是。,问题4t时将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，所得溶液仍为饱和溶液的是。,问题3t分别用50g的A、C制成饱和溶液，需要水的质量AC。,50,50g,75g,A,B,0,A,B,C,P,t,tl,50,问题5t100g水中分别溶解A、B、C形成饱和溶液，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是将上述三种溶液降温到t1，溶质质量分数由大到小的顺序是,结论：溶解度越大，对应饱和溶液溶质质量分数越大,ABC,BCA,问题6t时将等质量的A、B饱和溶液降温至t1，析出晶体AB。,问题7t时将A、B饱和溶液蒸发掉10g水，析出晶体AB,问题8A中混有少量的B，要提纯可采用的方法。,0,A,B,C,P,t,tl,50,溶解度/g,t/,结论：结晶法分离混合物时，谁的量多谁结晶,（2013.孝感市）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A.50时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB.50时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法D.将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=C,A将原饱和溶液温度由t2降到t1时，所得三种溶液一定都是饱和溶液B将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t2时，析出溶质的质量丙乙甲C将原饱和溶液温度由t2降到t1时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙甲丙D将原饱和溶液温度由t2降到t1时，析出甲的质量一定比乙多,如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）下列说法正确的是（）,（2014南充）根据如图中A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题（1）t2时，A、B、C三种