3.3.3盐类的水解第3课时ppt课件

.,第三节盐类的水解,（第三课时）,.,明矾（KAl(SO4)212H2O）净水原理,明矾的电离：KAl(SO4)2K+Al3+2SO42然后Al3+水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，从而达到净水的目的。,四、盐类水解的应用,1、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等,.,高铁酸钾（K2FeO4）是一种集杀菌消毒、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，经常用于饮用水净化处理。它能消毒杀菌是因为，能净水的原因是。,高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可杀菌消毒。高铁酸钾的还原产物Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体有吸附性（有絮凝作用），可使水变澄清。,.,2、灭火器原理,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+HCO3H2OH2CO3+OH总式：Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2,.,3、草木灰为什么不宜与铵态氮肥混合施用：,草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性,CO32H2OHCO3+OH,HCO3H2OH2CO3+OH,铵态氮肥铵盐，水解呈酸性NH4+H2ONH3H2O+H+,混施后，OH与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。,双水解,.,4.制备某些无机化合物：某些物质的水解程度很大时，如：用TiCl4制备TiO2。,相关反应可表示为：Ti4+H2OTi(OH)4+4H+Ti(OH)4TiO2+2H2O,附：AlCl3溶液加热蒸干:灼烧:Al2(SO4)3溶液加热蒸干:灼烧:,得Al(OH)3固体,得Al2O3固体,得Al2(SO4)3固体,得Al2(SO4)3固体,.,5、易水解盐溶液的配制与保存：,配制FeCl3溶液：加少量；,配制FeCl2溶液：加少量；,配制FeSO4溶液：加少量；,稀盐酸,稀盐酸和Fe粉,稀硫酸和Fe粉,.,盐类水解的化学、离子方程式的书写,盐类水解的程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“”、“”符号，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式。,多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，水解方程式一般只写第一步；多元弱碱盐的水解一步写出。,.,AlCl3:Na2SO3:CuSO4:NaClO:,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,SO32-+H2OHSO3-+OH-HSO3-+H2OH2SO3+OH-,Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+,ClO-+H2OHClO+OH,例:用离子方程式分析下列溶液的酸碱性,.,能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。,常见的离子间发生双水解的有：,Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-,Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-,NH4+与CO32-、HCO3-、CH3COO-,4.双水解反应用“”符号，需要标出“”、“”符号,.,1比较依据(1)两个理论依据弱电解质电离理论：电离粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度。水解理论：水解离子的浓度大于水解生成粒子的浓度。,溶液中离子浓度大小的比较,.,溶液中的三个“守恒”,1、电荷守恒,规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。,例：Na2CO3溶液中：,存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-,阳离子所带总正电荷,阴离子所带总负电荷,n(Na+)+n(H+)n(OH)n(HCO3)2n(CO32),c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2c(CO32),.,【现学现用】,写出CH3COONa、Na2S、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。,CH3COONa溶液中：,C(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),Na2S溶液中：,c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HS)2c(S2),NaHCO3溶液中,c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)2c(CO32),.,2、物料守恒(原子守恒)电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。,例：0.1mol/LNa2CO3溶液中（1L）,根据Na元素和C元素守恒来理解,n（Na+）=2n（CO32-）+n（HCO3-）+n(H2CO3)=0.2mol,c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c(H2CO3)=0.2mol/L,.,写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。,【现学现用】,0.1mol/LCH3COONa溶液中(1L),c(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,0.1mol/LNaHCO3溶液中（1L）,c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c(H2CO3)=0.1mol/L,.,3、质子守恒（水的电离守恒）任何溶液中，水电离产生的H+和OH-的物质的量均相等，在能发生水解的盐溶液中，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等，即质子守恒,例：Na2CO3溶液中：,n(H+)n(HCO3)2n(H2CO3)=n(OH),c(H+)c(HCO3)2c(H2CO3)=c(OH),.,CH3COONa溶液中：,c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH),NaHCO3溶液中,c(H+)+c(H2CO3)c（CO32）=c(OH),【现学现用】,写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的质子守恒式：,.,离子浓度大小比较类型1、一元酸和一元碱溶液、一元酸对应盐溶液中离子浓度大小的比较,例1：在0.1mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）AC（CH3COOH）C（H+）C（CH3COO）C（OH）BC（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）C（OH）CC（CH3COOH）C（CH3COO）C（H+）C（OH）DC（CH3COOH）C（CH3COO）C（OH）C（H+）,A,.,2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-）C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)3、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A.c(OH-)c(H+)B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),A,C,.,2、多元弱酸溶液例如在H2CO3溶液中，各离子浓度大小为,3、多元弱酸的正盐溶液离子浓度大小的比较：,1、在0.1molL-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）Ac(Na+)2c(CO32-)Bc(OH-)2c(H+),Cc(HCO3-),c(H2CO3)Dc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-),2、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A、c(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(H2S)B、c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH),=c(HS)+c(H+)+c(H2S),C,AD,.,4.多元弱酸的酸式盐溶液水解与电离共存，相互抑制。,（1）水解大于电离溶液显碱性,例题、在0.1molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）Ac(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)cH+c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)Dc(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-),（2）水解小于电离,显酸性,如：NaHSO3溶液中离子浓度大小的比较,BD,.,5.混合溶液中各离子浓度的大小的比较混合溶液中各离子浓度的大小的比较首先应考虑是否发生化学变化然后再要考虑混合组分的电离、水解以及电离、水解相互的影响等多种因素。,例题、在0.1molL-1的NH4Cl和0.1molL-1NH3H2O混合溶液中各离子浓度的大小的比较：,等浓度的大多数的酸（碱）的电离都大于其对应盐溶液中离子的水解，除了HCN的电离小于CN-的水解,.,例题、把0.02molL-1CH3COOH溶液和0.01molL-1NaOH溶液以等体积混合，则溶液中粒子浓度关系正确的为()。AC(CH3COO-)C(Na+)BC(CH3COOH)C(CH3COO-)C2C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)DC(CH3COOH)C(CH3COO-)0.01molL-1,AD,.,例题、将pH=3的盐酸溶液和pH的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是()。AC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)BC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)CC(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)DC(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+),B,.,6、不同溶液中同一离子的大小比较：例1：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是()ANH4ClBNH4HSO4CHCOONH4DNH4HCO32、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是ApH：Bc(CH3COO一)：C溶液中c(H+)：Dc(CH3COOH)：3、物质的量浓度相同的3、下列溶液(NH4)2CO3(NH4)2SO4NH4HCO3NH4HSO4NH4ClNH3H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（）A.B.C.D.,.,综合练习.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)BpH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH)c(H+)C0.1molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)D0.1molL1的硫化钠溶液中：c(OH）c(H+)+c(HS)+c(H2S),AC,.,2常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1molL-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是：A若pH=7，HA的浓度一定为0.1molL-1B若pH=7，A-的浓度等于Na+的浓度C若pH7，溶液中的微粒浓度关系为:c(Na+)=c(HA)+c(A-)D若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08m01.L-1,.,C,150时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）DpH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-1,.,12用0.1molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，锥形瓶中的溶液在滴定过程中不可能出现的结果是Ac(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H)Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)Dc(NH4)=c(Cl)，c(OH)=c(H),.,A,12对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是Ac(H+)c(CH3COO)+c(OH)B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO),.,下列叙述正确的是A相同温度下，中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL，需要0.100molL-1NaOH都是20.0mLB0.1molL-1Na2CO3中加入少量NaOH固体后振荡，c（Na+）和c（CO32）都增大C常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大D相同浓度的CH3