高一化学元素周期表精新课标_人教版ppt课件

化学,第一节元素周期表,我们生活在化学世界中,某些元素在人体组织、体液中富集情况图,1829年，德国耶那大学的化学教授德贝莱纳(DObereiner)根据元素性质的相似性，提出了“三素组”学说。,但是，在当时已发现的54种元素中却只能把15种元素归入“三素组”。,1865年，英国人纽兰兹(Newlands)把当时已知的元素按原子量由小到大的顺序排列，发现每8种元素之后，会重复出现相似的性质。他把他的发现称为“八音律”，就象音乐里的八度音程一样。,1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表,短周期shortperiods,长周期longperiods,不完全周期uncompletedperiod,第7周期：26种元素,三长三短一不全,一、元素周期表的结构：,1、横行周期：,具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。,周期数=电子层数,族,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第VIII族：,稀有气体元素,零族：,共七个主族,B,B,B,B,B，B,B,共七个副族,包含三列（8、9、10）,七主七副零八族,2、族：,主族序数最外层电子数,不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。,镧系元素:5771号，共15种,锕系元素:89103号，共15种,超铀元素:92号以后（由人工合成之故）,过渡元素：第族和全部副族元素,二、元素周期表编排原则：,1、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。,2、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。,主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（A）最外层电子数和原子量（B）原子量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数,D,【课堂练习】,下列叙述错误的是（A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数（C）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行,A,推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。,第6号元素：6-2=4第二周期第A族。,第13号元素：13-10=3第三周期第A族。,第34号元素：34-18=16第四周期第A族。,第53号元素：53-36=17第五周期第A族。,第88号元素：88-86=2第七周期第A族。,第82号元素：82-54=28,第六周期第A族。,下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是,AD,5下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()。,解析:A项,1号元素正下方为3号元素,1号和2号元素相隔16列,A错误;B项,10号元素在周期表中第18列(即最后一列),B错误;C项,13号元素正上方为13-8=5号元素,正下方为13+18=31号元素,C错误;D正确。,答案:D,3某周期第A族元素的原子序数为x,则同周期的A族元素的原子序数为()。,A.只能是x+2,B.可能是x+8或x+18,C.可能是x+13,D.可能是x+2或x+12或x+26,解析:如果是二、三周期元素,则为x+2,如果是四、五周期元素,则为x+12,如果是第六周期元素,则为x+26。,答案:D,X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是AMg、Al、SiBLi、Be、MgCN、O、SDP、S、O,C,X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n，则Y的原子序数为（A）n+1（B）n+4（C）n+3（D）n-5,ACD,三、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构,【科学探究】,教材第5页“科学探究”填写第5页表格,碱金属元素单质：,Rb,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,物质的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,探究实验1,探究实验2,在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。同钠与水的反应比较。,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄色,紫,浮,熔,游,红,浮,熔,游,红,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？,思考,钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与氧气的反应,4Li+O22Li2O,2Na+O2Na2O2,与水的反应,2Na+2H2O2NaOH+H2,2K+2H2O2KOH+H2,通式：2R+2H2O=2ROH+H2,结论,Li、Rb、Cs又如何呢？,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度：置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱：碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断：金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,