湖南省郴州市2016届高三上学期第一次教学质量监测化学试题.doc

郴州市2016届高三第一次教学质量监测化学试题 2015年10月 20上午10：3012：00 时量90分钟 总分100分可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 C1: 35.5 Fe: 56 Cu：64 Zn：65 Mg：24一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ） A 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和H2O B 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O C 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2 D 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH2化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是（ ）A回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属B减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B50mL12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC相同质量的N2和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等D1 mol CH5+中含有的电子数目为11NA4.下列有关实验的选项正确的是（ ）A.下列装置中X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B.除去CO中的CO2C.下列装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D.记录滴定终点读数为12.20 mL5下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是（ ）A遇到苯酚显紫色的溶液：SCN、Na、SO32、Cl B含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2、Cl、NO3C通入足量CO2的溶液：K+、SiO32、Cl、NO3D25时pH7的溶液：K+、Cu2+ 、Fe3+、NO36.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) （ ）A.3种 B.4种 C.5种 D.6种7.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同,b 和c的次外层有8个电子,c和d+ 的电子层结构相同。下列叙述正确的是()A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素形成的化合物中的所有原子都达到8e稳定结构D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、68.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCO3-D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO49下列由实验现象得出的结论正确的是：（ ）操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。Ksp（AgCl） Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br还原性强于ClD向溶液X的稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH10下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）A甲烷的燃烧热H=-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)O2(g)CO(g)2H2O(g) H890.3kJmol-1B相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水 所放出的热量少C根据右图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2 -E3D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同11如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器 内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应下列判断正确的是（ ）（不考虑NO2转化为N2O4）A. 开始时左右两室分子数相同B. 反应前后NO室压强相同C. 最终容器内密度与原来相同D. 最终容器内无O2存在12乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）1mol该有机物可消耗3mol H2； 不能发生银镜反应； 分子式为C12H20O2； 它的同分异构体中可能有酚类；1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOHA B C D13某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（ ）(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.该消毒液的pH约为12：ClO-+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-14在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生A(g) B(g) + C(g)反应。反应过程中c(C) 随时间变化的曲线如下图（图2）所示，下列说法不正确的是（ ）A反应在0 50 s的平均速率v(C) =1.610-3mol/(Ls)B该温度下，反应的平衡常数K = 0.025C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的H 0D反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol A，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/Lc(C)0.2 mol/L15由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g，加入2molL-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。若将a g该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量为 （ ） A1.6g B(a-1.6)g C(a -3.2)g D无法计算16 某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg2、SO42、NO3四种离子，其中K与Mg2的个数之比为45，则NO3与SO42的物质的量浓度之比一定不是（ ）A83 B32 C23 D13二、填空题（共4个题，共52分）17.（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 反应II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） 上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“”） （2）已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g） H=1275.6kJ/mol2CO （g）+O2（g）= 2CO2（g） H=566.0kJ/mol H2O（g）= H2O（l） H=44.0kJ/mol 则CH3OH（l）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（l） H=（3）3.2g 甲醇中所含共价键的物质的量为，完全燃烧该质量的甲醇可放出 kJ的热。 （4）已知某条件下，8g氧气所占的体积为8L，则在该条件下0.2mol甲醇气体所占的体积为L，完全燃烧等量甲醇时转移了 mol电子。18. （16分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_ （填“合理”或“不合理”）（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_ ，反应的离子方程式为_ _。（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_ _（填序号）。A浓硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氢氧化钠溶液实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：（4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_ _（5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_ ，上述现象说明溶液中_ _结合OH的能力比_ _强（填离子符号）。（6）B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_ _mL。19.（12分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表： 25时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为 。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 。（3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、过滤。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取一定量的绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取一定量的待测溶液于锥形瓶中；再用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点。 滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）。 判断此滴定实验达到终点的方法是 。20（12分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图所示装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是：Cu2S+O2=SO2 +2Cu，通过测定SO2的量来确定Cu2S的质量分数。A连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。B称取研细的辉铜矿样品1.000g。C将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。D以每分钟1L的速率鼓入空气。E将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2=SO2 +2Cu。F移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定23次。试回答下列问题：（1）装置的作用是_ _；装置的作用是_ _。（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为 。（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_ _。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是 （写一种即可）。（5）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式_ _。H2OH2SO450%H2SO4H2OO2 SO2 质子膜（只允许H+通过）郴州市2016届高三第一次教学质量监测化学试题参考答案1、 D 2、A 3、C 4、B 5、D 6、B 7、D 8、D 9、C 10、D 11、C 12、D 13、B 14、C 15、B 16、C17 （12分，每空2分） （1）； （2）442.8kJmol （3）0.5mol ；72.6 (4) 6.4；1.218（16分）（1）合理（1分） （2）NaOH溶液（1分）；2Al+2OH+H2O=2AlO2+3H2（2分）；（3）B（2分）；（4）H+OHH2O （2分） （5）NH4+OHNH3H2O（2分）； Al3+、Fe3+、H+（1分）； NH4+（1分）；（6）0.032（2分）；7（2分）。19.（12分） （1）A (2分) （2）除去溶液中的Sn2+离子和将Fe3+ 还原成Fe2+ (2分)