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文档简介

酸碱中和滴定,用已知物质的量浓度的强酸或强碱来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸。,2、原理：,H+OH-=H2O,思考一：酸碱中和滴定原理？,1、目的：,(1)准确量取待测NaOH溶液的体积,【思考二】：酸碱滴定的关键是什么？,(2)准确判断滴定终点,思考三：实验用品,1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、试剂(1)标准液（1.0mol/L的盐酸）待测液(NaOH溶液)(2)适当的指示剂(3)蒸馏水,红橙黄,红紫蓝,无色粉红红,思考四酸碱滴定管的特点和使用要求,精确度：0.01mL,你读得准吗？,答案：25.60mL,酸碱中和滴定,初试锋芒,亲临体会,成果展示,合作探究,用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定NaOH（待测）为例,1、酸碱中和滴定的操作步骤,、查漏,滴定前的准备,5、注:向锥形瓶中加入NaOH溶液20.00mL,、洗涤、润洗（23次）,、装液、排气泡,4、调节起始刻度、记录（两管）,6、加：加23滴指示剂,（并在瓶底衬一张白纸）,2、滴定过程“三个动作”左手控制旋塞，右手摇晃锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。,3、滴定终点的判断,最后一滴滴入时，溶液由红色变成无色，且半分钟内不恢复红色。,用1.00mol/L的盐酸(标准液)滴定NaOH（待测）为例当恰好中和(指示剂变色)时有：nHCl=nNaOHcHClVHCl=cNaOHVNaOH,4、数据处理,操作23次取平均值代入公式计算：,特别注意：滴定过程的数据偏差大的数据可以直接舍弃！。,酸碱中和滴定,初试锋芒,亲临体会,成果展示,合作探究,酸碱中和滴定,初试锋芒,亲临体会,成果展示,合作探究,合作探究：,达到滴定终点时，酸碱是否恰好完全反应？,由于酚酞变色范围是8.2-10.0，当溶
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